Контрольная работа "Строение атома" 11 класс


Контрольная работа № 1 по теме «Строение атома».
I.
1. Определите химический элемент по составу его атомной частицы - 38р, 50n, 3:
а) F б) Ca в)Ar г) Sr
2. Максимальное число электронов на s-орбитали:
а) 1 б) 2 в) 6 г) 8
3. Число орбиталей на d-подуровне:
а) 3 б) 4 в) 5 г) 6
4. К р-элементам относится:
а) кремний б) магний в) водород г) хром
5. Элемент, атом которого имеет электронную конфигурацию 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
1
а) К б) Са в) Ва г) Nа
6. Ряд элементов, образующих оксиды с общей формулой RО:
а) Ва, Са, Sr б) P, N, As в) C, Si, Ge г) B, Al, Ga
7. Из приведенных ниже элементов 3-го периода наиболее ярко выраженные
неметаллические свойства имеет:
а) Al б)S в)Si г)Cl
8. Элемент имеет электронную конфигурацию внешнего уровня 3s
2
3p
2
.
Выберите формулу его водородного соединения:
а) PH
3
б) H
2
S в) CH
4
г) SiH
4
9. Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетических
уровней:
а) S и Cl б) Be и B в) Kr и Xe г) Mo и Se
10. Номер периода в Периодической системе совпадает с:
а) зарядом ядра атома б) числом электронов
в) числом энергетических уровней г) числом протонов
11. Выберите изотоп кальция в ядре которого содержится 22 нейтрона:
а)
40
Са б)
42
Са в)
44
Са г)
48
Са
20 20 20 20
12. Оксиды BeO MgO CaO соответственно относятся:
а) основной –амфотерный – кислотный
б) кислотный – амфотерный основной
в) амфотерный – основной – основной
г) все основные
13. Восьмиэлектронную внешнюю оболочку имеет ион
1) Р
3+
2) S
2-
3) С1
5+
4) Fe
2+
14. Электронная конфигурация Is
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
соответствует иону
1) Sn
2+
2) S
2-
3) Cr
3+
4) Fe
2
15. Наибольший радиус имеет атом
1) олова 2) кремния 3) свинца 4) углерода
16. Ион, в составе которого 16 протонов и 20 электронов, имеет заряд
1) +4 2) -2 3) +2 4) -4
17. В порядке возрастания неметаллических свойств элементы расположены в ряду:
1) O,N,C,B 2) Cl,S,P,Si
3) C,Si,Ge,Sn 4) B,C,O,F
18. По периоду слева направо уменьшается(-ются)
1) атомный радиус элементов
2) число валентных электронов в атомах
3) электроотрицательность элементов
4) кислотные свойства гидроксидов
19. Наиболее сильное основание образует
1) магний 2) стронций 3) барий 4) кадмий
20. Электроотрицательность химических элементов с возрастанием заряда ядра атома
1) увеличивается и в периодах, и в группах
2) уменьшается и в периодах, и в группах
3) увеличивается в периодах, а в группах уменьшается
4) уменьшается в периодах, а в группах увеличивается
II. 1. Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 15 в
ПСХЭ. Распределите электроны по атомным орбиталям.
Чему равна валентность этого атома в обычном и возбужденном состоянии?
Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам.
Запишите формулу его высшего оксида ( укажите его характер).
Составьте электронную формулу его иона.
2. Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 72
К какому семейству относится этот элемент.
3. Укажите типичный металл и типичный неметалл в 4-м периоде
ПСХЭ. Объясните свой ответ.
Контрольная работа по теме «Строение атома».
Вариант II
I.
1. Определите химический элемент по составу его атомной частицы - 15р, 16n, 15е :
а) F б) Ca в)Р г) Sr
2. Максимальное число электронов на d-орбитали:
а) 10 б) 2 в) 6 г) 8
3. Число орбиталей на р-подуровне:
а) 3 б) 4 в) 5 г) 6
4. К d-элементам относится:
а) кремний б) магний в) водород г) хром
5. Элемент, атом которого имеет электронную конфигурацию 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
2
а) К б) Са в) Тi г) Nа
6. Ряд элементов, образующих оксиды с общей формулой RО
2
:
а) Ва, Са, Sr б) P, N, As в) C, Si, Ge г) B, Al, Ga
7. Из приведенных ниже элементов 3-го периода наиболее ярко выраженные
металлические свойства имеет:
а) Al б)Nа в)Si г)Cl
8. Элемент имеет электронную конфигурацию внешнего уровня 3s
2
3p
4
Выберите формулу его водородного соединения:
а) PH
3
б) H
2
S в) CH
4
г) SiH
4
9. Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетических
уровней:
а) Si и Cl б) Be и B в) K и Rb г) Mg и Al
10. Порядковый номер элемента в Периодической системе совпадает с:
а) зарядом ядра атома б) числом электронов
в) числом энергетических уровней г) числом нейтронов
11. Выберите изотоп марганца в ядре которого содержится 25 нейтронов:
а)
50
Мn б)
52
Mn в)
54
Mn г)
55
Mn
25 25 25 25
12. Оксиды SO
2
Al
2
O
3
Na
2
O соответственно относятся:
а) основной –амфотерный – кислотный
б) кислотный – амфотерный – основной
в) амфотерный – основной – основной
г) все амфотерные
13. Двухэлектронную внешнюю оболочку имеет ион
1) S
6+
2) S
2-
3) Вг
5+
4) Sn
4+
14. Электронная конфигурация Is
2
2s
2
2p
6
соответствует иону
1) А1
3+
2) Fe
3+
3) Zn
2+
4) Cr
3+
15. Наибольший радиус имеет атом
1) брома 2) мышьяка 3) бария 4) олова
16. Ион, в составе которого 16 протонов и 14 электронов, имеет заряд
1) +4 2) -2 3) +2 4) -4
17. У элементов главных подгрупп с увеличением атомного номера уменьшается
1) атомный радиус 3) число валентных электронов в атомах
2) заряд ядра атома 4) электроотрицательность
18. В порядке усиления металлических свойств элементы расположены в ряду:
1) А1,Са,К 2) Ca.Ga.Fe 3) K,Al,Mg 4) Li,Be,Mg
19. В ряду оксидов SiO
2
- Р
2
0
5
- SO
2
- Cl
2
O
7
кислотные свойства
1) возрастают 3) не изменяются
2) убывают 4) сначала уменьшаются, потом увеличиваются
20. По периоду слева направо увеличивается(-ются)
1) атомный радиус элементов 2) металлические свойства
3) электроотрицательность элементов 4) основные свойства
II. 1. Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 14 в
ПСХЭ. Распределите электроны по атомным орбиталям.
Чему равна валентность этого атома в обычном и возбужденном состоянии?
Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам.
Запишите формулу его высшего оксида ( укажите его характер) .
Составьте электронную формулу его иона.
2. Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 82
К какому семейству относится этот элемент.
3. Укажите типичный металл и типичный неметалл в 3-м периоде
ПСХЭ. Объясните свой ответ.