Презентация "Азот. Аммиак"


Подписи к слайдам:
АЗОТ И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ

  • Учитель химии
  • МБОУ СОШ №7
  • Миронова Е.А.
  • Дубна, 2016

  • СТРОЕНИЕ АТОМА АЗОТА

  • Распростаненность азота
  • Азот, в форме двухатомных молекул N2 составляет большую часть атмосферы, где его содержание составляет 75,6 % (по массе) или 78,084 % (по объёму).
  • Содержится азота в земной коре в верхней части мантии, откуда он поступает в другие оболочки Земли с извержениями вулканов.
  • Содержится азота в гидросфере в виде соединений.

  • Степени окисления азота
  • -3 NH3; 0 N2; +1 N2O;
  • +2 NO; +3 N2O3; +4 NO2
  • +5 N2O5

  • Азот – простое вещество.
  • Азот – это газ, без цвета, запаха, вкуса.
  • Строение молекулы.
  • Молекула азота образована ковалентной неполярной связью

  • Химические свойства азота
  • В химическом отношении азот довольно инертный газ из-за прочной ковалентной связи.
  • 1. Взаимодействие с металлами. Свободный азот реагирует в обычных условиях только с литием, образуя нитрид:
  • 6Li + N2 = 2Li3N
  • 2. Взаимодействие с водородом. При взаимодействии азота с водородом при нагревании, повышенном давлении и присутствии катализатора образуется аммиак:
  • N2 + 3H2 = 2NH3
  • 3. Взаимодействие с кислородом (при высокой температуре)
  • N2 + O2 = 2NO

  • Получение азота
  • В лабораториях его можно получать
  • 1. По реакции разложения нитрита аммония:
  • NH4NO2 → N2↑ + 2H2O
  • 2. Нагревание смеси дихромата калия и сульфата аммония (в соотношении 2:1 по массе).
  • K2Cr2O7 + (NH4)2SO4 = (NH4)2Cr2O7 + K2SO4
  • (NH4)2Cr2O7 →(t) Cr2O3 + N2↑ + 4H2O
  • 3. Пропускание аммиака над оксидом меди (II) при температуре ~700°С:
  • 2NH3 + 3CuO → N2↑ + 3H2O + 3Cu
  • Молекулярный азот в промышленности получают фракционной перегонкой жидкого воздуха.

  • Аммиак
  • Физические свойства
  • Аммиа́к — NH3, нитрид водорода, при нормальных условиях — бесцветный газ с резким характерным запахом (запах нашатырного спирта), почти вдвое легче воздуха, ядовит. Растворимость NH3 в воде чрезвычайно велика — около 1200 объёмов (при 0 °C) или 700 объёмов (при 20 °C) в объёме воды.

  • Получение аммиака
  • В лаборатории используют действие сильных щелочей на соли аммония:
  • NH4Cl + NaOH = NH3↑ + NaCl + H2O
  • (NH4)2SO4 + Ca(OH)2 = 2NH3↑ + CaSO4 + 2H2O
  • В промышленности:
  • N2 + 3H2 = 2NH3

  • Химические свойства аммиака
  • Восстановительные свойства
  • NH3 – сильный восстановитель.
  • 1. Горение аммиака (при нагревании)
  • 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2О
  • 2. Каталитическое окисление амииака (катализатор Pt – Rh, температура)
  • 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O

  • Образование связи по донорно-акцепторному механизму
  • Катион аммония получается в результате того, что атом азота имеет свободную (неподеленную) электронную пару, за счет которой и формируется еще одна ковалентная связь с катионом водорода, переходящего к аммиаку от молекул кислот или воды:
  • Такой механизм образования ковалентной связи, которая возникает не в результате обобществления непарных электронов, а благодаря свободной электронной паре, имеющейся у одного из атомов, называется донорно-акцепторным.

  • Взаимодействие с водой и кислотами
  • NH3 + Н2О <-> NН4 ОН
  • NH3 + HCl = NH4Cl
  • 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4

  • Соли аммония
  • 1. Вступают в обменную реакцию с кислотами и солями:
  • (NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 ↓ + 2NH4NO3
  • (NH4)2CO3 + 2HCl → 2NH4Cl + Н2O + CO2 ↑
  • 2. Взаимодействуют с растворами щелочей с образованием аммиака – качественная реакция на ион аммония:
  • NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 ↑ + Н2O
  • 3. Разлагаются при нагревании
  • NH4Cl → NH3↑ + HCl

  • Литература и интернет-источники
  • 1. Строение атома азота http://festival.1september.ru/articles/534347/
  • 2. Прибор для получения аммиака http://primwiki.ru/index.php
  • 3. Горение аммиака в кислороде https://him.1september.ru/2003/38/7.htm