Презентация "Сера и её соединения"


Подписи к слайдам:
СЕРА И ЕЁ СОЕДИНЕНИЯ

СЕРА И ЕЁ СОЕДИНЕНИЯ

  • Учитель химии МБОУ СОШ №7
  • Миронова Е.А.
  • Дубна, 2015

Валентные состояния атома серы S

  • 
  • ↓
  • 
  • Валентность II,
  • ст. окисления -2
  • 3s 3p 3d
  • Валентность IV,
  • Ст. окисления +4
  • Валентность VI,
  • Ст. окисления +6
  • Н2S
  • SО2
  • Н2SО4

Физические свойства серы

  • Твёрдое кристаллическое вещество желтого цвета, без запаха
  • Плохо проводит теплоту и не проводит электрический ток
  • Сера в воде практически не растворяется
  • Температура плавления 1200С

Нахождение серы в природе

  • Сера является на 16-м месте по распространённости в земной коре. Встречается в свободном (самородном) состоянии и связанном виде.

Ромбическая сера

  • Ромбическая
  • (α-сера) – S8, желтого цвета,
  • t°пл.=113°C; Наиболее устойчивая модификация

Моноклинная сера

  • Моноклинная
  • (β –сера)- S8, темно-желтые иглы,
  • t°пл. = 119°C; устойчивая при температуре более 96°С; при обычных условиях превращается в ромбическую

Пластическая сера

  • Пластическая сера коричневая резиноподобная (аморфная) масса.
  • Она неустойчива и через некоторое время становится хрупкой, приобретёт желтый цвет, т.е
  • превращается в ромбическую серу

Химические свойства серы (восстановительные)

  • Сера проявляет в реакциях с сильными окислителями:
  • S - 2ē  S+2; S - 4ē  S+4; S - 6ē  S+6
  • 1) С кислородом
  • S + O2 t S+4O2
  • 2S + 3O2 t;Рt 2S+6O3
  • 2) С галогенами (кроме йода)
  • S + Cl2  S+2Cl2
  • 3) С кислотами - окислителями:
  • S + 2H2SO4(конц)  3S+4O2 + 2H2O
  • S + 6HNO3(конц)  H2S+6O4 + 6NO2 + 2H2O

Химические свойства серы (окислительные)

  • S0 + 2ē  S-2
  • 4) Сера реагирует со щелочными металлами без нагревания,c остальными металлами (кроме Au, Pt) – при повышенной t:
  • 2Al + 3S –t Al2S3
  • 5) С некоторыми неметаллами сера образует бинарные соединения:
  • H2 + S  H2S
  • 2P + 3S  P2S3
  • C + 2S  CS2

Сероводород

  • Газ
  • бесцветный
  • запах тухлых яиц
  • ядовит
  • хорошо растворим в воде
  • (сероводородная кислота)
  • FeS + 2HCl= FeCl 2 + H 2S

  • 1) Горение сероводорода.
  • Полное сгорание (при избытке O2)
  • 2H2S-2 + 3O2 → 2S+4O2 + 2H2O
  • Неполное сгорание (недостаток O2)
  • 2H2S-2 + O2 → 2S0 + 2H2O

  • .
  • H2S-2 + Br2 → S0 + 2HBr
  • H2S-2 + 2FeCl3 → 2FeCl2 + S0 + 2HCl
  • 2) Восстановительные свойства (с галогенами, солями, кислородом, кислотами).

  • .
  •    Взаимодействует с основаниями: 
  • H2S + 2NaOH изб. → Na2S + 2H2O
  • H2S изб. + NaOH → NaHS + H2O
  • сульфид натрия
  • гидросульфид натрия
  • 3) Кислотные свойства.

  • .
  • Н2S + Pb(NO3)2 → PbS↓ + 2HNO3
  • Pb2+ + S2- → PbS↓ 
  • черный
  • черный
  • 4) Качественная реакция на сероводородную кислоту и сульфиды.
  • H2S + Cu(NO3)2 → CuS↓ + 2HNO3
  • Сu2+ + S2- → CuS↓

Диоксид серы

  • 4 Fe S2 + 11 O2 = 2 Fe2 O3 + 8 S O2
  • газ
  • бесцветный
  • запах резкий, удушающий
  • tкип = -10С

Триоксид серы.

  • жидкость
  • бесцветная
  • сильно дымит на воздухе
  • 2SO2 + O2 → 2SO3 + Q.