Презентация "Углерод"


Подписи к слайдам:
Углерод.

Углерод.

  • Учитель химии МБОУ СОШ №7
  • Миронова Е.А.
  • Дубна, 2015

  • С
  • 2е 6е
  • Строение атома углерода
  • Углерод (лат. Carboneum) С – химический элемент IV группы периодической системы Менделеева: атомный номер 6, атомная масса 12

  • Аллотропные модификации углерода.
  • Алмаз. Кристаллическое вещество, прозрачное,
  • сильно преломляет лучи света,очень твёрдое,
  • не проводит электрический ток, плохо
  • проводит тепло,
  • ρ = 3,5 г/см3; t°пл. = 3730°C; t°кип. = 4830°C.
  • Можно получить из графита при p > 50 тыс. атм;
  • t° = 1200°C.
  • Применение: Шлифовальный порошок, буры,
  • стеклорезы, после огранки - бриллианты.

  • Графит. Кристаллическое вещество,
  • слоистое, непрозрачное, тёмно-серое,
  • обладает металлическим блеском, мягкое,
  • проводит электрический ток; ρ = 2,5 г/см3.
  • Применение:
  • Электроды, карандашные грифели,
  • замедлитель нейтронов в ядерных реакторах,
  • входит в состав некоторых смазочных
  • материалов.

  • Карбин. Чёрный порошок; ρ = 2 г/см3;
  • полупроводник.
  • Состоит из линейных цепочек –C≡C–C≡C–
  • и =С=С=С=С=.
  • При нагревании переходит в графит.
  • В конце 80-х годов XX века было обнаружено
  • ещё одно аллотропное видоизменение –
  • фуллерит. Он, в отличие от алмаза и графита,
  • имеет не атомную, а молекулярную
  • кристаллическую решётку.

  • Химические свойства углерода
  • Углерод - малоактивен, на холоде реагирует
  • только со фтором; химическая активность
  • проявляется при высоких температурах.
  • С – восстановитель
  • С0 – 4 е-→ С+4 или С0 – 2 е-→ С+2
  • 1)     с кислородом
  • C0 + O2  t˚C → CO2      углекислый газ
  • при недостатке кислорода наблюдается
  • неполное сгорание образуется угарный газ:
  • 2C0 + O2  t˚C → 2C+2O 
  • 2)     со фтором
  • С + 2F2 → CF4

  • 3)     с водяным паром
  • C0 + H2O  t˚C →  С+2O + H2     водяной газ
  • 4)     с оксидами металлов
  • C0 + 2CuO  t˚C → 2Cu + C+4O2 
  • 5)     с кислотами – окислителями:
  • C0 + 2H2SO4(конц.) →  С+4O2­ + 2SO2­ + 2H2O
  • С0 + 4HNO3(конц.) →  С+4O2­ + 4NO2­ + 2H2O

  • С – окислитель
  • С0 + 4 е-→ С-4
  • 1)     с некоторыми металлами образует карбиды
  • 4Al + 3C0   t˚C →    Al4C3-4
  • Ca + 2C0   t˚C →    CaC2-1
  • 2)     с водородом
  • C0 + 2H2 t˚C →  CH4

  • Адсорбция
  • Адсорбция - поглощение газообразных или растворённых веществ поверхностью твёрдого вещества.
  • Обратный процесс - выделение этих поглощённых веществ - десорбция.
  • Применение адсорбции
  • Очистка от примесей (в производстве сахара и др.), для защиты органов дыхания (противогазы), в медицине (таблетки "Карболен") и др.

  • Литература
  • Строение атома, кр. решётки http://www.bankreferatov.ru/
  • Алмаз http://www.vestifinance.ru/
  • Графит http://lkmprom.ru/
  • https://sites.google.com/site/himulacom/zvonok-na-urok/9-klass