Презентация "Хлороводород и соляная кислота"


Подписи к слайдам:
Хлороводород и соляная кислота

  • Учитель химии МБОУ СОШ №7
  • Миронова Е.А.
  • Дубна, 2015

  • Физические свойства
  • Хлороводород – бесцветный газ с резким запахом, ядовитый, тяжелее воздуха. Легко растворяется в воде (до 500 объёмов газа на один объём воды) с образованием хлороводородной (соляной) кислоты.
  • Соляная кислота – раствор хлороводорода в воде; сильная одноосновная кислота.
  • Концентрированная соляная кислота – бесцветный раствор,дымит во влажном воздухе,
  • с резким запахом хлороводорода.
  • Можно получить 40%-й раствор
  • соляной кислоты.

  • Получение
  • 1) Промышленный способ
  • H2 + Cl2 = 2HCl
  • 2) Лабораторный способ
  • NaCl(тв.) + H2SO4(конц.) = NaHSO4 + HCl

  • Химические свойства соляной кислотой
  • 1. Изменение окраски индикаторов. HCl→H + Cl
  • 2. Взаимодействие с металлами, стоящими в ряду активности до водорода.
  • 2HCl + Zn → 2ZnCl2 + H2↑
  • 3. Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами.
  • 2HCl + CaO → CaCl2 + H2O
  • 6HCl + Al2O3 → 2AlCl3 + 3H2O
  • 4. Взаимодействие с гидроксидами металлов.
  • HCl + NaOH → NaCl + H2O
  • 5. Взаимодействие с солями, если образуется осадок или газ.
  • 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2↑
  • +
  • -

  • Качественная реакция на хлорид-ион
  • HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3
  • белый творожистый осадок
  • NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3

  • Применение соляной кислоты
  • Травление стали, перед покрытием стальных изделий слоем защитного металла (лужение, никелирование, хромирование). Перед этими процессами необходимо удалить пленку оксидов с поверхности изделия. Недостаток этой операции заключается в том, что кислота реагирует не только с оксидом железа, но и с самим металлом. Чтобы избежать реакции кислоты с металлом, в кислоту добавляют специальные вещества – ингибиторы, они замедляют нежелательную реакцию.

  • 2. Нейтрализации сточных вод.
  • 3. Очистка и дубление кожи.
  • 4. Получение каучуков, анилина.
  • 5. Получение лекарственных средств.
  • 6. В геологии при обнаружении карбонатных пород
  • (мрамора).
  • 7. В пищевой промышленности при получении желатина, получении «кленового сиропа» из кукурузного крахмала.

  • Литература и интернет-источники
  • Модель соляной кислоты http://www.mpservices.ru/informatsiya/chto-takoe-kislota-solyanaya-ingibirovannaya/
  • Дымящая кислота, прибор для получения хлороводорода http://znaika.ru/catalog/8-klass/chemistry/Khlorovodorod-i-solyanaya-kislota
  • Травление стали http://metall-moscow.ru/sites/default/files/travl4.jpg
  • В.В.Еремин. Химия. 9 класс: учебник для юбщеобразоват.учреждений/ В.В.Еремин, Н.Е.Кузьменко, А.А.Дроздов, В.В.Лунин. – М.:Дрофа,2013. – 256с.