Презентация "Галогены, их нахождение в природе, свойства и применение"


Подписи к слайдам:
Слайд 1

Отгадай ребус

Ga At Li Os Ge Es Ni (Ы)

Запишите русские названия символов элементов и из первых букв узнаете ключевое слово нашей темы сегодняшнего урока

Урок на тему: «Галогены, их нахождение в природе, свойства и применение»

Цели урока:

  • Обучающая : Дать общую характеристику галогенов, рассмотреть их свойства, нахождение в природе и применение.
  • Развивающая : развитие познавательного интереса и умений делать выводы;
  • Воспитательная : воспитывать у учащихся внимание, инициативу, воспитание культуры умственного труда.

Девиз урока:

«Для тех, кто мало знает и этого много,

а для тех, кто хочет знать много и этого мало»

Л.Зорина

  Галогены (от греч. halos - соль и genes - образующий) - элементы главной подгруппы VII группы периодической системы: фтор, хлор, бром, йод, астат. Все элементы данной подгруппы - ярко выраженные неметаллы. В свободном состоянии галогены образуют вещества, состоящие из двухатомных молекул F2, Cl2, Br2, I2.

Содержание в земной коре: фтор - 0,028%, хлор - 0,19%, бром - 0,0006%, йод - 0,000006%, астат - следы

АСТАТ

Этот элемент был предсказан Д.И.Менделеевым под названием экайода и стал вторым (после технеция) синтезированным элементом. Его синтез провели американские ученые Д.Корсон, К.Мак-Кензи и Э.Сегре (1940) по ядерной реакции:

фтор

Фтор – от греческого phthoros

разрушение.

Фтор был открыт в 1866 году

французским химиком Анри

Муассаном.

В 1906 г. за выделение,

изучение фтора и его

соединений Анри Муассон был

удостоен Нобелевской премии.

ХЛОР

Хлор хвалился:

«Нет мне равных! Галоген я самый главный. Зря болтать я не люблю: Все на свете отбелю!»

Хлор от греческого – желто -зеленый.

В 1774 г. шведский химик К.Шееле при

нагревании с концентрированной соляной

кислотой минерала пиролюзита MnО2

получил хлор.

БРОМ

Бром разлился океаном, Хоть зловонным, но румяным. Бил себя он грозно в грудь: «Я ведь бром! Не кто-нибудь!..»

Бром от греческого – зловоние.

В 1825 г. французский химик А.Ж.Балар выделил бром из золы морских водорослей, действуя на них концентрированной серной кислотой и пиролюзитом (MnO2).

Бром – тяжелая темно-красная жидкость (ρ = 3,1055 г/см3), образующая желто-бурые пары с резким запахом, способные вызвать поражение дыхательных путей. При попадании жидкого брома на кожу образуются очень болезненные ожоги и трудно заживающие язвы.

ЙОД

Йод красой своей гордился, Твердым был, но испарился. Фиолетовый, как ночь, Далеко умчался прочь.

Йод был открыт французским химиком Б.Куртуа в 1811 г. Ученый наблюдал появление фиолетовых паров с запахом, похожим на запах хлора, при действии концентрированной серной кислоты на золу морских водорослей. Название йод образовано от греческого

– цвет фиалки, фиолетовый.

Физические свойства галогенов

  • а) C увеличением атомной массы уменьшается неметаллический характер элементов.
  • б) С увеличением атомной массы окраска становится более темной.
  • в) С увеличением атомной массы возрастает температура плавления и кипения

Ядовиты !

  • ФТОР – ГАЗ(Н.У.)
  • СВЕТЛО-ЗЕЛЕНЫЙ

  • Резкий раздражающий запах
  • Хлор- газ (н.у.)
  • Жёлто-зелёный

  • Резкий удушающий запах
  • Бром- Жидкость(н.у)
  • Тёмно-бурый
  • Запах резкий зловонный
  • Иод – твёрдое вещество
  • Цвет фиолетовый с металлическим блеском

    Запах резкий

    Возгоняется , т.е переходит в газ, минуя жидкое состояние

Нахождение в природе

Хлор Cl2

Бром Br2

Йод I2

МИНЕРАЛЬНОЕ СОЕДИНЕНИЕ ФТОРА

Нахождение в природе

Важнейшие минералы фтора — это флюорит (плавиковый шпат) СaF2 , а также фторапатит 3Са3(РО4)2· СaF2 и криолит Na3AlF6.

Биологическое значение галогенов

Нервные клетки железы( обмен веществ)

F

Зубная эмаль кости

мышцы

Поступает в организм с солью

Поступает в организм с солью

рост волос обмен веществ

CL

пищеварение

( желудочный сок) плазма крови

Придает бодрость, силу

  • Поступает в организм:
  • Хлеб, яйца, молоко, вода, морская капуста, морской воздух при дыхании, лекарства.

J

гормоны

Щитовидная железа

Пищеварение

аппетит

мускульное

возбуждение

работа

мозга

темперамент

биение сердца

ЦНС(возбуждение

и торможение)

Br

Содержится в морских водорослях ,при дыхании морским воздухом ,лекарства

  • Фтор-F2
  • 1.Для получения HF
  • 2 Для получения фреона
  • 3 Для получения веществ, иcполь. в борьбе с вредителями с/х
  • 4. Для получения тефлона
  • Бром-Br2
  • 1.Для получения различных лекарств, исполь. при лечении нервных заболеваний
  • 2.Для изготовления фотобумаги.
  • Хлор-Cl2
  • 1 Для получения медикаментов, пластмасс, красителей.
  • 2.Для отбеливания тканей и бумаги
  • 3. Для обеззараживания питьевой воды.
  • Иод-J2
  • Используют в медицине для борьбы с заболеваниями щитовидной железы и получения иодной настойки (5-10% р-ра иода в спирте)

Применение галогенов

Викторина

«Угадай-ка!»

***

Парадокс? Противоречье? Разрушитель зубы лечит! Подсказал науке слон: «Кариесу ... заслон!»

***

***

Хлорофилл не любит… Это ведь отнюдь не вздор. Слов стечение роковое, В ... гибнет все живое.

***

***

Мне сегодня … помог:

Я спокоен, словно йог.

Помни, боевой народ: Первый лекарь – это ... Раны мажь, не ойкай, ... настойкой.

***

***

Мечта познать его пуста. Он сам – сплошная тайна. Секунды счет ведет ... И, исчезая, тает.

***

1. Отсутствие какого элемента в организме человека вызывает заболевание щитовидной железы?

2. В переводе с греческого его название означает «желто-зеленый».

Кроссворд «Галогены»

По вертикали: 1. Агрегатное состояние первых двух представителей галогенов при нормальных условиях. 2. Самый тяжелый галоген, полученный искусственно в 1940 г. с помощью ядерной реакции. Обнаружен в природе в 1943 г. По свойствам близок к йоду. 3. Наиболее характерное свойство галогенов – присоединение электрона, отдаваемого металлами, поэтому о них говорят: «Галогены – сильные ...» 4. Самый химически активный галоген. Впервые получен в 1886 г. А.Муассаном (Франция). 5. Переход из твердого состояния непосредственно в пар, способный превращаться в твердое тело, минуя стадию жидкого состояния. Легко осуществляется для йода. Используется для очистки веществ. 6. Количество электронов на внешнем энергетическом уровне в атомах галогенов. 7. Значение слова «бром» в переводе с греческого языка на русский. 8. Название солей, которые получаются в результате взаимодействия хлора с металлами; соли хлороводородной кислоты.

Ответы на кроссворд «галогены» По вертикали:

  • Газы 2. Астат 3. Окислители
  • 4. Фтор 5. Возгонка 6. Семь

    7. Зловоние 8. Хлориды

Группа семь аборигены: Солероды – галогены. Окислительный народ – Эти F, Cl, Br и I !

В клетках 9 и 17 Два преступника томятся.

Главный электронный вор,

Разрушитель фтор – флюор,

С водородом заодно Влезет запросто в окно.

Ядовит зеленый Хлор, Замышляет страшный ор. Он побег готовит в роли Самой безобидной соли.

Жидкий и зловонный Бром Притаился за бугром. Вот сейчас петлю накинет На Алкены и Алкины…

И хитер в разбойный род Фиолетовый Йод. Твердый только до поры, На глазах уйдет в пары. Посмотри, каков нахал: Перепортил весь крахмал!

Заключение

Домашнее задание : §18

Спасибо за урок!

Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. М., Высшая школа, 1988,с.253-296. Спицын В.И., Мартыненко Л.И. Неорганическая химия. Часть I. М.,МГУ, 1991, с.49-78. Коттон Ф., Уилкинсон Дж. Современная неорганическая химия. М., МИР, 1969, т.2, с.220-238, 719-452. Турова Н.Я. Справочные таблицы по неорганической химии. М., Химия, 1997, с.6-11. Семинары по неорганической химии. I семестр. Учебное пособие. М., Химфак МГУ, 1996, с.21-25. Практикум по неорганической химии. Под ред.В.П.Зломанова. Издание 3-е, М., МГУ, 1994.

Список литературы