Презентация "Основания и их свойства"


Подписи к слайдам:
Презентация PowerPoint

ОСНОВАНИЯ

И ИХ

СВОЙСТВА

Учитель химии

Яшина Ольга Евгеньевна

ГБОУ СОШ № 1554

г. Москва

«Все предметы бессмертной

природы лишены смысла,

пока их не познали смертные

и не возлюбили земной

любовью». С. Цвейг

Задачи урока:

-систематизировать смысл названий и состав сложных веществ;

-сформировать знания учащихся о составе оснований, валентности гидроксогруппы, физических и химических свойств щелочей, их получении;

-развивать умения у чащихся сравнивать вещества выделять общие черты в составе и свойствах оснований.

Что такое

ГИДРОКСИДЫ

и как их

классифицируют?

С помощью чего

можно распознать

КИСЛОТУ и

ОСНОВАНИЕ ?

Индикатор ЛАКМУС

в разных средах:

ЩЕЛОЧЬ

КИСЛОТА

ВОДА

ГИДРОКСИДЫ

КИСЛОТЫ

ОСНОВАНИЯ

HCL

NaOH

KOH

H 2 SO4

HNO3

Как определить кислоту

по СОСТАВУ ?

Чему равна

ВАЛЕНТНОСТЬ

кислотного остатка?

H

NO3

I

H2

SO4

II

H

Cl

I

H2

S

II

H3

PO4

III

С чем взаимодействует

КИСЛОТА

и какого типа эти

РЕАКЦИИ ?

САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА

  • Вариант 1
  • Вариант 2

ВЫБЕРИТЕ ИЗ СПИСКА ВЕЩЕСТВА, ВЗАИМОДЕЙСТВУЮЩИЕ

С КИСЛОТАМИ И

НАПИШИТЕ УРАВНЕНИЯ

РЕАКЦИЙ С HCL,

УКАЖИТЕ ТИП РЕАКЦИИ

Al, SO3, ZnO,

C, HBr, H2O

ВЫБЕРИТЕ ИЗ СПИСКА ВЕЩЕСТВА, ВЗАИМОДЕЙСТВУЮЩИЕ

С КИСЛОТАМИ И

НАПИШИТЕ УРАВНЕНИЯ

РЕАКЦИЙ С H2 SO4,

УКАЖИТЕ ТИП РЕАКЦИИ

MgO, H2O, P, Zn, SO2, HCl

САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА

  • Вариант 1
  • Вариант 2

  • 2Аl + 6HCl =
  • = 2AlCl3 + 3H2 р.зам.

  • ZnO + 2HCl =
  • = ZnCl2 + H2O р.обм.

  • MgO + H2SO4 =
  • = MgSO4 + H2O р.обм.

  • Zn + H2SO4 =
  • = ZnSO2 + H2 р.зам.

Приведите примеры

ОСНОВАНИЙ ?

ПРИМЕРЫ ОСНОВАНИЙ:

Na

OH

K

OH

Ca

(OH)2

Ba

(OH)2

Al

(OH)3

Что общего

в этих формулах?

Гидроксильная группа

-OH

I

и металлы

H2O

H

-OH

ОСНОВАНИЯ –

ЭТО СЛОЖНЫЕ ВЕЩЕСТВА,

В СОСТАВ КОТОРЫХ ВХОДЯТ

АТОМЫ МЕТАЛЛОВ,

СВЯЗАННЫЕ С ОДНОЙ

ИЛИ НЕСКОЛЬКИМИ

ГИДРОКСИЛЬНЫМИ ГРУППАМИ

OH-

Общая формула

ОСНОВАНИЙ :

(OH)n

Me

Как можно

классифицировать

ОСНОВАНИЯ ?

ОСНОВАНИЯ

растворимые - щелочи

нерастворимые

KOH

NaOH

Ca(OH)2

Ba(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Mn(OH)2

Zn(OH)2

Физические свойства

ОСНОВАНИЙ

Твердое бесцветное вещество

Едкие вещества, разрушающие кожу человека и требующие ОСТОРОЖНОСТИ

в технике безопасности. В их названиях это отражено:

едкий натр –

NaOH

едкое кали –

KOH

Химические свойства

ЩЕЛОЧЕЙ:

  • Взаимодействие с индикаторами.
  • Взаимодействие с кислотами.

+

NaOH

HCl

=

NaOH

+

HCl

=

NaCI

+

H2O

РЕАКЦИЯ НЕЙТРАЛИЗАЦИИ –

ЭТО ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ

МЕЖДУ

КИСЛОТАМИ И ОСНОВАНИЯМИ

С ОБРАЗОВАНИЕМ

СОЛИ И ВОДЫ

3. Взаимодействие с кислотными оксидами.

+

NaOH

СО2

=

2NaOH

+

СО2

=

Na2CО3

+

H2O

Получение оснований:

1. активный металл с водой

Na

+

H2O

2Na

+

2H2O

=

2NaOH

+

H2

2. основный оксид водой

СaO

+

H2O

СaO

+

H2O

=

Сa(OH)2

3. соль с щелочью

СuCl2

+

KOH

СuCl2

+

2KOH

=

СuCl2

+

KCl

Вставьте в четверостишия подходящие

по смыслу слова, изученные на уроке:

Основания для нас

Очень страшные подчас

Разъедают кожу рук,

И их

ЕДКИМИ

?

зовут.

Но врага в лицо мы знаем,

Осторожность соблюдаем

И состав знаком нам ваш

Из

Коль в воде смог раствориться,

Значит щелочь звать тебя

И найти вас нам помогут -

цвета.

?

?

МЕТАЛЛОВ

ОН

и

?

ИНДИКАТОРОВ

Если осадок в растворе дают,

?

?

кличут их тут

Получить такой мы сможем,

с солью сложим.

Если

НЕРАСТВОРИМЫМИ

ЩЕЛОЧЬ

окажется сразу среда.

У всех оснований среда –

?

?

С

средой

Они дружат играя.

И основание плюс кислота:

?

ЩЕЛОЧНАЯ

КИСЛОТНОЙ

НЕЙТРАЛЬНОЙ

Домашнее задание:

§ 18 (стр. 91-94)

воп. 3, 5(а,б)

УСПЕХОВ !!!

http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/0ab6ce9e-4185-11db-b0de-0800200c9a66/ch08_19_09.jpg

http://likuemo.in.ua/uploads/2014-09/1410966365_Ekzema_3.jpg

http://www.deloks.ru/upload/resize_cache/iblock/718/300_300_2/300x300xsredstvo-zashchity-ruk-perchatki-ansell-bay-kolor-87-900-r-8-5-9-0_1_main.jpg.pagespeed.ic.1yHw0YUU5Q.jpg

Учебник «Химия. 8 класс» Минченков Е.Е. Просвещение , 2012

Энциклопедия афоризмов. Э. Борохов. Москва, 2003