Презентация на тему "Теория электролитической диссоциации"

Подписи к слайдам:

Теория электролитической диссоциации

Учитель химии

ГБОУ СОШ № 200

г. Санкт-Петербург

Чупина

Наталия Александровна

Что бы это значило? Гиппопотомомонстро сесквип педалио фобия Гиппопотомомонстро сесквиппедалиофобия - это страх перед длинными словами или речью Самое длинное слово в финском языке lentokonesuihkuturbiinimoottoriapumekaanikkoaliupseerioppilas ученик помощника младшего офицера-механика по турбинам реактивных самолетов в Вооруженных силах Финляндии Дигидрогенмонооксид Названий у данного вещества много: дигидромонооксид , монооксид дигидрогена , оксидан . Теория электролитической диссоциации

Давать определение понятиям:

электролит, неэлектролит, ЭД,

степень ЭД катион и анион.

2.Сравнивать вещества по электропроводимости.

3.Различать сильные и слабые электролиты.

4.Рассматривать механизм ЭД.

5.Рассматривать ЭД кислот, солей и оснований

6.Определять роль электролитов в процессах жизнедеятельности

7.Осуществлять рефлексию своей деятельности

В результате изучения темы, вы будете способны:

Что такое электрический ток ?

Электрический ток – направленное движение

заряженных частиц

Все ли вещества могут проводить электрический ток ?

Электролиты – это вещества, которые проводят электрический ток;
Неэлектролиты – это вещества, которые не проводят электрический ток;
Электролитическая диссоциация – это процесс распада вещества на ионы при растворении в воде или расплавлении.
Ион – это заряженная частица;
Катион (К+) – положительно заряженный ион;
Анион (А-) – отрицательно заряженный ион.

ЭКСПЕРИМЕНТ

Кристаллический сахар
Раствор кристаллического сахара
Раствор хлорида натрия
Уксусная кислота
Раствор уксусной кислоты

1 Кристаллический сахар (ков. малополярная связь) 2 Раствор кристаллического сахара (ков. малополярная связь) 3 Раствор хлорида натрия (ионная связь) 4 Уксусная кислота (ков. малополярная связь) 5 Раствор уксусной кислоты (ков. полярная связь) - - + + - +

Анионы

Катионы

Анод

Катод

Электролиты

Анод

Катод

Неэлектролиты- это…

1положение. При растворении в воде или расплавлении электролиты диссоциируют на ионы:

положительные и отрицательные

NaCl = Na+ + Cl-

CaCl2 = Ca2 + + 2Cl-

КАТИОНЫ

АНИОНЫ

Для двух подруг подарков груз

Взвалил cебе Ион на спину

Для Кати он несет свой плюс(+)

Для Ани он несет свой минус(-)

Cимптомы дефицита электролитов в организме человека

Ионы	Типичный симптом
Са2+	Замедление роста скелета
Mg2+	Мускульные судороги
Fe2+	Анемия, нарушение иммун- ной системы
Na+	Потеря веса, выпадение волос
Mn2+	Учащение депрессий, дерматиты

2 положение: Причиной диссоциации электролита является его гидратация с молекулами воды и разрыв химической связи в нем

104,50

Вода участвует в процессе гидратации

Н2О

Н+ + ОН-

хороший растворитель

и молекула воды полярна.

Вода –

2.Электролиты и неэлектролиты

Раствор

NaCl = Na+ + Cl -

ЭД веществ с ионной связью (NaCl)

NaCl

Гидратированные ионы

Cl-

Na+

Сl-

H2O

3.Механизм ЭД

Na+

Раствор

HCl = H+ + Cl -

ЭД в-в с ковалентной

полярной связью

HCl

Гидратированные ионы

Cl-

H+

Сl-

H2O

4.Механизм ЭД

Н+

HCl

Вывод: Механизм ЭД: Веществ с ионной связью: 1.Ориентация диполей воды  2.гидратация  3.диссоциация. Веществ с ковалентной связью: 1.Ориентация диполей воды  2. гидратация 3.ионизация 4.диссоциация

3 положение. Под действием электрического тока положительно заряженные ионы движутся к положительно заряженному источнику тока – к катоду, поэтому их называют катионами, а отрицательно заряженные ионы движутся к аноду, поэтому их называют анионами.

Сумма положительных ионов равна сумме отрицательных ионов, поэтому эти растворы электронейтральны.

NB!

4 положение. Процесс диссоциации- обратимый процесс для слабых электролитов

Наряду с процессом диссоциации в растворах слабых электролитов протекает обратный процесс -ассоциация, т.е. соединение ионов, поэтому, при диссоциации слабых электролитов в уравнении ставят не знак равенства, а знак обратимости

НNО2 Н + + NО2-

Ребята, берегите зрение!

CH3COOH

HCl

Сильные и слабые электролиты

От чего зависит сила электролита?

5 положение: Не все электролиты в одинаковой мере диссоциируют на ионы.

отношение числа продиссоциированных молекул к общему числу молекул, находящихся в растворе.

Степень электролитической

диссоциации (α) -

α =

NB! Сильные электролиты

α > 30%

NB! Слабые электролиты

α< 30%

это электролиты,

диссоциирующие на катионы H +

и анионы R -

Кислоты -

Нn R → + R n-

Н2SO4 =

Кислоты в свете ТЭД

n H+

НCl =

H+ + Cl -

Задание № 11. Напишите уравнения диссоциации следующих кислот:

2 H+ + SO4 2-

Задание Напишите уравнения диссоциации следующих щелочей:

KOH =

Ca(OH)2 =

это электролиты, диссоциирующие на катионы Ме+ и анионы ОН-

Основания-

Мe(OH)n Men+ n

ОН-

Основания в свете ТЭД

K + + OH-

Ca 2+ + 2OH-

Ошибка?

K2SO4 =

это электролиты,

диссоциирующие

на катионы Ме+ и анионы R-.

Соли-

NaCl =

Al(NO3)3 =

Na+

Al3+

3NO3 -

Сl-

SO 2-4

Соли в свете ТЭД

МenRm nMe+ mR

Задание Напишите уравнения диссоциации следующих солей:

Ошибка?

2К+

Сильные! Средние! Слабые!

ионы

электрический ток

Электролит

Жизнь

Работа с синквейном Электролит! Пропускает электрический ток! Распадается на ионы! Сильные! Средние! Слабые! Жизнь!!! VII.Эмоциональная рефлексия

1. Мое настроение… 2.Своей работой на уроке я… 3.Урок для меня показался… 4. На уроке я работал… 5.Материал урока мне был…

активно, доволен, коротким, не устал, полезен, стало лучше, понятен, интересен, легким.

МОЛОДЦЫ!

Спасибо

за сотрудничество

Активные ссылки: 1.http://www.alhimikov.net/dissoziation/Page-1.html 2.http://www.bibliotekar.ru/brokgauz-efron-ch/136.htm 3.http://interpretive.ru/dictionary/1330/word/teorija-yelektroliticheskoi-disociaci

Презентация на тему "Теория электролитической диссоциации"

Подписи к слайдам:

Химия - еще материалы к урокам:

Предметы

Похожие материалы