Презентация "Алюминий" 9 класс


Подписи к слайдам:
Слайд 1

Составила учитель химии МБОУ г. Иркутска СОШ № 24

Щукина Анастасия Николаевна

АЛЮМИНИЙ

Его физические и химические свойства

I. Характеристика химического элемента:

Порядковый номер

Относительная атомная масса

Заряд ядра атома

Число протонов

Число электронов

Число нейтронов

Al

27

+13

0

№ = 13

Ar (Al) = 27

Z = +13

p+ = 13

ē = 13

n =27-13=14

0

Al

27

+13

0

2

8

3

Электронная формула

1s

2

1s

2

2s

2

2s

2

2p

6

2p

6

3s

2

3s

2

3p

1

3p

1

Строение электронной оболочки:

Степень окисления алюминия в соединениях = + 3.

II. Физические свойства алюминия:

Алюминий металл серебристо- белого цвета, лёгкий

t пл.=6600С, ковок, пластичен, электро- и теплопроводен, легко поддаётся обработке, образует лёгкие и прочные сплавы

III. Химические свойства алюминия:

Алюминий – активный металл?

Al - 3ē  Al

восстановитель

+3

0

  • 1. Взаимодействие алюминия с простыми веществами:

2. Взаимодействие алюминия со сложными веществами:

  • с кислотами
  • со щелочами
  • с солями
  • с оксидами
  • Инструкционная карта

Проверим свои знания !

1 В

2 Б, В,Г,

3 А, В

4 В

5 В

“5” – нет ошибок “4” – 1 ошибка “3” – 2 ошибки “2” – 3 ошибки

Подведение итогов урока Рефлексия

  • Над какой темой мы сегодня работали?
  • Что нового вы узнали об алюминии?
  • Решили ли мы проблему об активности алюминия?
  • Какими путями решали эту проблему?
  • К каким выводам пришли?
  • Оцените свою работу на уроке:

  • материал усвоен
  • (на всех этапах урока "4", "5")

  • материал усвоен недостаточно
  • (оценки "3", "4")

Домашнее задание: § 16, стр 107-111 вопросы 4– обязательная часть Индивидуальная часть: 1.Составьте текст рекламы алюминия или изделий из него. 2.Составьте кроссворд по теме

Спасибо за урок!

Алюминий

Получение

1825 год Х. Эрстед: AlCl3 + 3K = 3KCl + Al

Электролиз (t пл. = 2050°С) 2Al2O3 = 4Al +3O2

Электролиз (в распл. криолите Na3AlF6, tпл.≈1000°С) :

2Al2O3 = 4Al +3O2

главная

Далее

Распространенность в земной коре

25,8 %

49,4%

4,7%

3,4%

Название минерала

Химическая формула

Внешний вид

Применение

Боксит

Al2O3*nH2O

розового цвета, легко крошится

Получение алюминия в чистом виде

Корунд

Al2O3

Мелкозернистый, твердый

Шлифовочный материал

Глинозем, рубин, сапфиры

Al2O3

Прозрачные кристаллы синего и красного цвета

Драгоценные камни, лазеры, изготовление деталей часов

Алунит

K2SO4*

Al2(SO4)3* Al(OH)3

серого цвета, цветные

вкраплениями, твердый

Получение алюминия

Нефелин

(алюмосиликаты)

(Na, K)2*

Al2(SiO3)3

3. серого цвета, очень твердый

основная масса земной коры

Корунд - наиболее устойчивая модификация оксида алюминия

Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

сплавление

Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4]

Химические свойства оксида алюминия: нерастворим в воде, амфотерен, взаимодействует с кислотами и щелочами.

Гидроксид адюминия (гидраргиллит)

Свежеосаждённый гидроксид алюминия может взаимодействовать с:

  • кислотами
  •                                            

  • щелочами
  • В растворах:

                                               

    При сплавлении:

                                                  

    При нагревании разлагается:

                                      

Соли алюминия

Безводный хлорид алюминия АlСl3 используется в химической практике в качестве катализатора при переработке нефти

Сульфат алюминия Al2(SO4)3•18Н2O применяется как коагулянт при очистке водопроводной воды, а также в производстве бумаги. Широко используются двойные соли алюминия — квасцы KAl(SO4)2•12H2O, NaAl(SO4)2•12H2O,

NH4Al(SO4)2•12H2O и др. — обладают сильными вяжущими свойствами и применяются при дублении кожи, а также в медицинской практике как крово­останавливающее средство.

Полевые шпаты — наиболее распространенные алюмосиликаты.

На их долю приходится более 1/2 массы земной коры. Это минералы

ортоклаз K[AlSi3O8], альбит Na[AlSi3O8],

анортит Ca[Al2Si2O8],

нефелин Na2K2[Al2Si2O8].

Домашнее задание: § 16, до конца вопросы: упр.6– обязательная часть Индивидуальная часть: 1. Биологическая роль алюминия 2. Подготовить небольшие доклады, презентации о применении алюминия. (Алюминий – тара и упаковка, алюминий в фармацевтике, транспорте, электрике и машиностроении, строительстве)

Спасибо за урок!