Презентация "Кислоты, основания, соли в свете теории электролитической диссоциации" 11 класс
Подписи к слайдам:
Кислоты, соли и основания в свете теории электролитической диссоциации.
Преподаватель ГБПОУ ВО ВАТ имени В.П.Чкалова
Кузнецова Екатерина Владимирона
Цель урока
Обобщение и повторение
- Рассмотреть кислоты, основания, соли с точки зрения теории электролитической диссоциации
- Развивать умения выделить главное, существенное в изучаемом материале.
- Развивать умения анализировать и делать выводы;
- Способствовать пробуждению интереса к изучаемой дисциплине; Воспитывающая :
- воспитание трудолюбия, усидчивости, умения работать индивидуально и в группах
- Как происходит в растворе распад на ионы веществ с ионной и ковалентной полярной связью?
- Классифицируйте вещества по отношению их растворов к электрическому току.
- Какие вещества называют электролитами?
- Сформулируйте основные положения теории электролитической диссоциации.
- Какие электролиты называют сильными?
- Что такое степень электролитической диссоциации?
- Выберите правильный ответ. Электролиты — это вещества, образованные:
- ковалентной неполярной связью
- ковалентной полярной и ионной связью
- только ионной связью
- ковалентной неполярной и ковалентной полярной связью
- Какое из веществ, формулы которых приведены ниже, является электролитом?
- Cu(NO3)2
- BaSO4
- Fe(OH)3
- CaCO3
- Помните!
- Все эти вещества имеют ионные связи и могут быть сильными электролитами при условии растворимости в воде. Чтобы определить, растворимо ли вещество в воде, пользуемся таблицей растворимости.
- Из приведённых веществ в воде растворим только нитрат меди (II).
- В каком ряду каждое из веществ относится к электролитам?
- Na2O, KOH, Na2SO3
- Ba(OH)2, NH3, H2SiO3
- Cu(NO3)2, HCl, Na2SO4
- CaCl2, Fe(OH)3, CO
- Помните!
- К электролитам относятся хорошо растворимые в воде соли, основания или кислоты. Оксиды, а также нерастворимые в воде вещества не могут быть электролитами.
- Что среди перечисленных растворов и расплавов не является электролитом?
- Раствор глюкозы
- раствор хлорида меди (II)
- раствор хлороводорода в водер
- раствор аммиака в воде
- Какой водный раствор не проводит ток?
- раствор поваренной соли
- раствор серной кислоты
- раствор гидроксида натрия
- раствор спирта
- Электрический ток не проводит водный раствор…
- хлорида калия.
- сахара.
- гидроксида бария.
- сульфата натрия.
- Электрический ток не проводит расплав…
- хлорида натрия.
- парафина.
- гидроксида лития.
- бромида калия.
- HCl + Н2О = H3О+ + Cl−
- HNO3 + Н2О = H3О+ + NO3−
- Именно образование ионов гидроксония определяет общие свойства кислот: их кислый вкус, способность изменять окраску индикаторов, взаимодействовать с основаниями и т. д.
- Обычно уравнения электролитической диссоциации кислот изображают упрощённо и вместо иона гидроксония записывают H+.
- HCl = H+ + Cl− HNO3 = H+ + NO3−
- Кислоты - это вещества, диссоциирующие в водном растворе с образованием катионов одного вида - катионов водорода Н+ HCl = H+ + Cl− HNO3 = H+ + NO3− CH3COOH = H+ + CH3COO-
- Диссоциация многоосновной кислоты протекает главным образом по первой ступени, в меньшей степени по второй и лишь в незначительной степени по третьей.
- Н3РО4 = Н+ + Н2РО-4(первая ступень)
- Н2РО-4 ↔ Н+ + НРO2-4 (вторая ступень)
- НРО2-4 ↔ Н + + PОЗ-4 (третья ступень)
- Поэтому в водном растворе, например, фосфорной кислоты наряду с молекулами Н3РО4 имеются ионы (в последовательно уменьшающихся количествах) Н2РО-4, НРО2-4 и РО3-4.
- Основаниями называются электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только гидроксид - ионы.
- Например:
- KOH = K+ + OH-; NH4OH = NH+4 + OH-
- NaOH = Na+ + OH− ; Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH−
- Гидроксид алюминия в воде нерастворим, но в расплаве он существует в виде ионов:
- Al(OH)3 = Al3+ + 3OH−
- Обратите внимание на то, что у оснований, в отличие от кислот, ступенчатой диссоциации не происходит. Ведь основания в твёрдом состоянии уже существуют в виде ионов, поэтому при растворении в воде или плавлении распадаются на ионы полностью.
- Основания, растворимые в воде называются щелочами.
- Это основания щелочных и щелочноземельных металлов: LiOH, NaОН, КОН, RbОН, СsОН, FrОН и Са(ОН)2,Sr(ОН)2, Ва(ОН)2, Rа(ОН)2, а также NН4ОН. Большинство оснований в воде малорастворимо.
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/3707d1a9-5056-e94f-c2b0-64a30553f74f/index.htm
Амфотерные гидроксиды.- Амфотерными называются такие гидроксиды, которые при диссоциации образуют одновременно и катионы водорода Н+, и гидроксид-ионы ОН-.
- Такими являются Аl(ОН)3, Zn(ОН)2, Сr(ОН)3, Ве(ОН)2, Gе(ОН)2, Sn(ОН)4, Рb(ОН)2 и др.
- 2ОН- + Zn2+ + 2Н2О Zn(ОН)2 + 2Н2О [Zn(ОН)4]2-+ 2Н+
- Амфотерные гидроксиды взаимодействуют как с растворами кислот, так и с растворами щелочей:
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/cdb56610-7c7b-1019-cd2e-31ecabb86582/index.htm
Соли- Соли - соединения, образующие при диссоциации в водном растворе положительно заряженные ионы металлов и отрицательно заряженные ионы кислотных остатков, а иногда, кроме них, ионы водорода и гидроксид-ионы
- При диссоциации растворимых средних солей образуются катионы металлов и анионы кислотных остатков. В жидком виде все расплавленные соли существуют в виде катионов и анионов.
- KBr = K+ + Br−
- Ca(NO3)2 = Ca2+ + 2NO3−
- Li2SO4 = 2Li+ + SO42-
- Соли, которые при диссоциации образуют, кроме катиона металла, и катион водорода H+ (ион гидроксония). Такие соли называют кислыми солями.
- NaHSO4 = Na+ + HSO4 − HSO4 − = H+ + SO42−
- Кислые соли отличаются от кислот тем, что при их диссоциации образуются катионы и металла, и водорода, а кислоты образуют только катионы водорода.
- Сa(OH)Cl = Сa(OH) + + Cl−
- Сa(OH) + =Ca2+ + OH−
- Тело человека содержит растворы электролитов: в цитоплазме клеток, в межклеточной жидкости, в крови растворены соли натрия, калия и кальция. По этой причине тело человека проводит электрический ток. Прохождение через тело тока силой всего 0,1 ампера может быть смертельным!
- Заполните таблицу. Впишите в первую колонку формулы веществ, при растворении которых образуются ионы, перечисленные во второй и третьей колонках.
|
Вещество |
Катионы |
Анионы |
|
|
Ba2+ |
OH− |
|
|
Na+ |
PO43− |
|
|
H+ |
CrO42− |
|
|
Au3+ |
Cl− |
|
|
Ni2+ |
F− |
|
|
Mg2+ |
NO3− |
|
|
Fe3+ |
SO42− |
- Что диссоциирует в водном растворе с образованием одинаковых анионов?
- Na2SO4 и BaSO4
- HNO3 и Ca(NO3)2
- Al2S3 и Na2S
- Na2O2 и H2O2
- Выберите, с образованием каких ионов диссоциирует в воде азотная кислота
- H+ и NO2−
- H+ и NO3−
- H+ и N3−
- H+ и NO3−
- Укажите вещества, которые относятся к разным классам неорганических соединений, но образуют при диссоциации в водных растворах одинаковые анионы.
- LiOH, Cu(OH)2
- Ba(OH)2, BaCl2
- BaSO4, Na2SO4
- HNO3, Zn(NO3)2
- Укажите вещества, которые относятся к разным классам неорганических соединений, но образуют при диссоциации в водных растворах одинаковые катионы.
- LiOH, Cu(OH)2
- Ba(OH)2, BaCl2
- BaSO4, Na2SO4
- HNO3, Zn(NO3)2
- Какие вещества способны образовывать катион H3O+ в водном растворе?
- амфотерные оксиды
- средние соли
- основания
- кислые соли
- Ученик написал уравнения диссоциации веществ. В некоторых уравнениях он сделал ошибки. Найдите эти ошибки, объясните и исправьте их.
- а) H2SO4 = H+ + SO42−
- б) КСl = K + Cl
- в) Н2СО3 ⇄ Н+ + СO32−
- г) CaBr2 ⇄ Сa+ + 2Br−
- П.17,
- В.: 1.Какие выводы о свойствах кислот, оснований, солей можно сделать на основании теории электролитической диссоциации.
- 2. Что представляют собой гидратированные ионы.
- 3. Чем объяснить общность свойств у кислот, щелочей?
- шаблон презентации http://pedsovet.su/load/420-1-0-45585
- http://www.angryharry.com/images/scientist-holding-test-tube.jpg
- http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/273e6145-6cc8-fe8a-376e-9765c4e8a054/index.htm
- http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/3707d1a9-5056-e94f-c2b0-64a30553f74f/index.htm
- http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/cdb56610-7c7b-1019-cd2e-31ecabb86582/index.htm
