Презентация "Кислоты, основания, соли в свете теории электролитической диссоциации" 11 класс


Подписи к слайдам:
Презентация PowerPoint

Кислоты, соли и основания в свете теории электролитической диссоциации.

Преподаватель ГБПОУ ВО ВАТ имени В.П.Чкалова

Кузнецова Екатерина Владимирона

Цель урока

  • Рассмотреть кислоты, основания, соли с точки зрения теории электролитической диссоциации

Задачи урока

Обучающая: Повторить, обобщить и углубить знания о теории электролитической диссоциации. Дать определение кислотам, основаниям, солям в свете теории электролитической диссоциации.

Развивающая:

  • Развивать умения выделить главное, существенное в изучаемом материале.
  • Развивать умения анализировать и делать выводы;
  • Способствовать пробуждению интереса к изучаемой дисциплине;
  • Воспитывающая :

  • воспитание трудолюбия, усидчивости, умения работать индивидуально и в группах

Ответьте на вопросы

  • Как происходит в растворе распад на ионы веществ с ионной и ковалентной полярной связью?
  • Классифицируйте вещества по отношению их растворов к электрическому току.
  • Какие вещества называют электролитами?
  • Сформулируйте основные положения теории электролитической диссоциации.
  • Какие электролиты называют сильными?
  • Что такое степень электролитической диссоциации?

Сущность процесса электролитической диссоциации

  • Выберите правильный ответ.
  • Электролиты — это вещества, образованные:

  • ковалентной неполярной связью
  • ковалентной полярной и ионной связью
  • только ионной связью
  • ковалентной неполярной и ковалентной полярной связью

Сущность процесса электролитической диссоциации

  • Какое из веществ, формулы которых приведены ниже, является электролитом?
  • Cu(NO3)2
  • BaSO4
  • Fe(OH)3
  • CaCO3
  • Помните!
  • Все эти вещества имеют ионные связи и могут быть сильными электролитами при условии растворимости в воде. Чтобы определить, растворимо ли вещество в воде, пользуемся таблицей растворимости.
  • Из приведённых веществ в воде растворим только нитрат меди (II).

Сущность процесса электролитической диссоциации

  • В каком ряду каждое из веществ относится к электролитам?
  • Na2O, KOH, Na2SO3
  • Ba(OH)2, NH3, H2SiO3
  • Cu(NO3)2, HCl, Na2SO4
  • CaCl2, Fe(OH)3, CO
  • Помните!
  • К электролитам относятся хорошо растворимые в воде соли, основания или кислоты. Оксиды, а также нерастворимые в воде вещества не могут быть электролитами.

Сущность процесса электролитической диссоциации

  • Что среди перечисленных растворов и расплавов не является электролитом?
  • Раствор глюкозы
  • раствор хлорида меди (II)
  • раствор хлороводорода в водер
  • раствор аммиака в воде
  • Какой водный раствор не проводит ток?
  • раствор поваренной соли
  • раствор серной кислоты
  • раствор гидроксида натрия
  • раствор спирта

Сущность процесса электролитической диссоциации

  • Электрический ток не проводит водный раствор…
  • хлорида калия.
  • сахара.
  • гидроксида бария.
  • сульфата натрия.
  • Электрический ток не проводит расплав…
  • хлорида натрия.
  • парафина.
  • гидроксида лития.
  • бромида калия.

Кислоты.

Все растворимые кислоты в водном растворе диссоциируют с образованием ионов гидроксония и анионов кислотных остатков, например:

  • HCl + Н2О = H3О+ + Cl−
  • HNO3 + Н2О = H3О+ + NO3−
  • Именно образование ионов гидроксония определяет общие свойства кислот: их кислый вкус, способность изменять окраску индикаторов, взаимодействовать с основаниями и т. д.
  • Обычно уравнения электролитической диссоциации кислот изображают упрощённо и вместо иона гидроксония записывают H+.
  • HCl = H+ + Cl− HNO3 = H+ + NO3−

Кислоты.

  • Кислоты - это вещества, диссоциирующие в водном растворе с образованием катионов одного вида - катионов водорода Н+
  • HCl = H+ + Cl− HNO3 = H+ + NO3−

    CH3COOH = H+  + CH3COO-

Кислоты.

  • Диссоциация многоосновной кислоты протекает главным образом по первой ступени,  в меньшей степени по второй и лишь в
  •  незначительной степени  по третьей.

  • Н3РО4 =  Н+ + Н2РО-4(первая ступень)
  • Н2РО-4 ↔  Н+ + НРO2-4 (вторая ступень)
  • НРО2-4  ↔  Н + + PОЗ-4 (третья ступень)
  • Поэтому в водном растворе, например, фосфорной
  •  кислоты наряду с молекулами Н3РО4 имеются ионы (в последовательно уменьшающихся количествах) 

    Н2РО-4, НРО2-4 и РО3-4.

Действие кислот на индикаторы http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/273e6145-6cc8-fe8a-376e-9765c4e8a054/index.htm

Основания

  • Основаниями называются электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только гидроксид - ионы.
  • Например:
  • KOH  = K+ + OH-; NH4OH  = NH+4 + OH-
  • NaOH = Na+ + OH− ; Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH−
  • Гидроксид алюминия в воде нерастворим, но в расплаве он существует в виде ионов:
  • Al(OH)3 = Al3+ + 3OH−
  • Обратите внимание на то, что у оснований, в отличие от кислот, ступенчатой диссоциации не происходит. Ведь основания в твёрдом состоянии уже существуют в виде ионов, поэтому при растворении в воде или плавлении распадаются на ионы полностью.

Основания

  • Основания, растворимые в воде называются щелочами. 
  •  Это основания щелочных и щелочноземельных металлов:  LiOH, NaОН, КОН, RbОН, СsОН, FrОН и Са(ОН)2,Sr(ОН)2, Ва(ОН)2, Rа(ОН)2, 
  • а также NН4ОН.

     Большинство оснований в воде малорастворимо.

Действие индикаторов на щелочную среду

http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/3707d1a9-5056-e94f-c2b0-64a30553f74f/index.htm

Амфотерные гидроксиды. 

  • Амфотерными называются такие гидроксиды, которые при диссоциации образуют одновременно и катионы водорода Н+, и гидроксид-ионы ОН-.
  • Такими являются Аl(ОН)3, Zn(ОН)2, Сr(ОН)3, Ве(ОН)2, Gе(ОН)2, Sn(ОН)4, Рb(ОН)2 и др.
  • 2ОН- + Zn2+ + 2Н2О   Zn(ОН)2 + 2Н2О   [Zn(ОН)4]2-+ 2Н+
  • Амфотерные гидроксиды взаимодействуют как с растворами кислот, так и с растворами щелочей:

Получение и химические свойства амфотерных гидроксидов

http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/cdb56610-7c7b-1019-cd2e-31ecabb86582/index.htm

Соли

  • Соли - соединения, образующие при диссоциации в водном растворе положительно заряженные ионы металлов и отрицательно заряженные ионы кислотных остатков, а иногда, кроме них, ионы водорода и гидроксид-ионы

Соли

  • При диссоциации растворимых средних солей образуются катионы металлов и анионы кислотных остатков. В жидком виде все расплавленные соли существуют в виде катионов и анионов.
  • KBr = K+ + Br−
  •  Ca(NO3)2 = Ca2+ + 2NO3− 
  • Li2SO4 = 2Li+ + SO42-

Соли

  • Соли, которые при диссоциации образуют, кроме катиона металла, и катион водорода H+ (ион гидроксония). Такие соли называют кислыми солями.
  • NaHSO4 = Na+ + HSO4 − HSO4 − = H+ + SO42−
  • Кислые соли отличаются от кислот тем, что при их диссоциации образуются катионы и металла, и водорода, а кислоты образуют только катионы водорода.

Соли

 Основные соли при диссоциации образуют, кроме кислотного остатка, ещё и гидроксид-анионы OH−:

  • Сa(OH)Cl = Сa(OH) +  + Cl−
  • Сa(OH) + =Ca2+ + OH−

Будьте осторожны

  • Тело человека содержит растворы электролитов: в цитоплазме клеток, в межклеточной жидкости, в крови растворены соли натрия, калия и кальция. По этой причине тело человека проводит электрический ток. Прохождение через тело тока силой всего 0,1 ампера может быть смертельным!

Обобщение и повторение

  • Заполните таблицу. Впишите в первую колонку формулы веществ, при растворении которых образуются ионы, перечисленные во второй и третьей колонках.

Вещество

Катионы

Анионы

 

Ba2+

OH−

 

Na+

PO43−

 

H+

CrO42−

 

Au3+

Cl−

 

Ni2+

F−

 

Mg2+

NO3−

 

Fe3+

SO42−

Обобщение и повторение

  • Что диссоциирует в водном растворе с образованием одинаковых анионов?
  • Na2SO4 и BaSO4
  • HNO3 и Ca(NO3)2
  • Al2S3 и Na2S
  • Na2O2 и H2O2
  • Выберите, с образованием каких ионов диссоциирует в воде азотная кислота
  •  H+ и NO2−
  • H+ и NO3−
  • H+ и N3−
  • H+ и NO3−

Обобщение и повторение

  • Укажите вещества, которые относятся к разным классам неорганических соединений, но образуют при диссоциации в водных растворах одинаковые анионы.
  • LiOH, Cu(OH)2
  • Ba(OH)2, BaCl2
  • BaSO4, Na2SO4
  • HNO3, Zn(NO3)2

Обобщение и повторение

  • Укажите вещества, которые относятся к разным классам неорганических соединений, но образуют при диссоциации в водных растворах одинаковые катионы.
  • LiOH, Cu(OH)2
  • Ba(OH)2, BaCl2
  • BaSO4, Na2SO4
  • HNO3, Zn(NO3)2

Обобщение и повторение

  • Какие вещества способны образовывать катион H3O+ в водном растворе?
  • амфотерные оксиды
  • средние соли
  • основания
  • кислые соли

Обобщение и повторение

  • Ученик написал уравнения диссоциации веществ. В некоторых уравнениях он сделал ошибки. Найдите эти ошибки, объясните и исправьте их.
  • а) H2SO4 = H+ + SO42−
  • б) КСl = K + Cl
  • в) Н2СО3 ⇄ Н+ + СO32−
  • г) CaBr2 ⇄ Сa+ + 2Br−

Домашнее задание

  • П.17,
  • В.: 1.Какие выводы о свойствах кислот, оснований, солей можно сделать на основании теории электролитической диссоциации.
  • 2. Что представляют собой гидратированные ионы.
  • 3. Чем объяснить общность свойств у кислот, щелочей?

Ресурсы

  • шаблон презентации http://pedsovet.su/load/420-1-0-45585
  • http://www.angryharry.com/images/scientist-holding-test-tube.jpg
  • http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/273e6145-6cc8-fe8a-376e-9765c4e8a054/index.htm
  • http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/3707d1a9-5056-e94f-c2b0-64a30553f74f/index.htm
  • http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/cdb56610-7c7b-1019-cd2e-31ecabb86582/index.htm