Презентация к уроку химии "Фосфорная кислота и ее свойства"
Подписи к слайдам:
МБОУ СОШ №7 г. Черногорск
урок ХИМИИ
- Учитель:
- Гладышева О.О.
- Тема урока:
- Фосфорная кислота и ее свойства.
- Сегодня на уроке мы должны:
- Образовательные:
- Изучить физические и химические свойства фосфорной кислоты через проведение химического эксперимента;
- На основе Интернет-ресурсов, специальной литературы проиллюстрировать применение и получение фосфорной кислоты.
- развивающие:
- Пробудить интерес к самостоятельному поиску информации в Интернете, специальной литературе;
- Выразить свое отношение к проблемам экологии при промышленном получении фосфорной кислоты и ее применение.
- воспитательные:
- На основе материала данной темы, эксперимента умения обучающихся наблюдать, сравнивать, делать выводы.
- Сегодня на уроке мы должны:
- План:
- 1. Молекулярная формула фосфорной кислоты.
- 2. Получение и физические свойства.
- 3. Химические свойства характерные для всех кислот и специфические для фосфорной кислоты.
- 4. Применение.
- Р2O5
- H3РO4
- Ст/о (Р) = + 5
- Молекулярная формула фосфорной кислоты и физические свойства:
- твердое бесцветное, кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде в любых соотношениях;
- Сильная кислота – сильный окислитель (ст/о = +5)
- Mr(H3РO4) = 98
- 2H3 РO4 H2O +Н4Р2O7
- Производство фосфорной кислоты.
- а) Горение фосфора в ложечке, которую вносят в колбу.
- 2Р+5О2 = Р2О5
- После заполнения колбы дымом частичек оксида фосфора, приливают немного воды до полного растворения Р2O5.
- Р2O5 +3 Н2О = 2Н3РО4
- Для доказательства образования кислоты в колбе, добавляем несколько капель индикатора – лакмуса или метилового оранжевого. Р2O5 является кислотным.
- б) Взаимодействием природной соли с серной кислоты при нагревании
- Са3(РO4)2 +3 Н2SО4 = 2Н3РО4 + 3 СаSО4
- Химические свойства общие с другими кислотами:
- Водный раствор кислоты изменяет окраску индикаторов. Диссоциирует в 3 ступени:
- I) Н3РО4 = Н+ + Н2РО42-
- II) Н2РО4- = Н+ + НРО42-
- III) НРО42- = Н+ + РО4 3-
- 2. Взаимодействие с металлами, расположенными в вытеснительном ряду до водорода:
- 3 Nа + Н3РО4 = 3Н2 + Nа3РО4
- 3. Взаимодействие с оксидами металлов. Оксид фосфора растворяется. Напишите уравнение реакции.
- 3 CaO + 2 Н3РО4 = 3 Н2O + Ca 3(РО4 )2
- 4. Взаимодействие с основаниями и аммиаком.
- 3 NaOH + Н3РО4 = 3Н2O + Na3РО4
- 5. Реагирует с солями:
- 3 Na2CO3 + 2Н3РО4 = 3Н2O + 3 CO2 + 2Na 3РО4
- Специфические свойства
- фосфорной кислоты:
- 6
- а) При нагревании постепенно превращается в метафосфорную кислоту
- 2Н3РО4 = Н4Р2О7 + Н2O
- Н4Р2О7 =2НРО3 + Н2O
- б) Качественная реакция на фосфорную кислоту нитрат серебра – появляется желтый осадок
- 3 AgNO3 + Н3РО4 = 3НNO3 + Ag3РО4
- в) Играет большую роль в жизнедеятельности животных и растений. Входит в состав АТФ при разложении которой выделяется большое количество энергии
- H3РO4
- Выберите вещества с которыми будет реагировать фосфорная кислота:
- КОН, Си, К2SО3, СО2, NО?
- 2. Какому молекулярному уравнению реакций соответствует ионное уравнение?
- 2Н+ + SО3 2- = Н2О + SО2
- а) КОН + Н3РО4, = К3РО4 + Н2О
- б) К2SО3 + Н3РО4, = К3РО4 +Н2О + SО2
- в) К2SО3 + Н3РО4, = К3РО4 +Н2О + SО3
- Закрепление знаний учащихся
- Сегодня на уроке мы:
- 1. Вспомнили молекулярная формула фосфорной кислоты.
- 2. Рассмотрели получение и физические свойства.
- 3. Химические свойства характерные для всех кислот и специфические для фосфорной кислоты.
- 4. Применение.
- Задание на дом: 28, стр.159 – 163; з. 2,7.
- Урок закончен. Всем огромное спасибо!
