Презентация к уроку химии "Фосфорная кислота и ее свойства"


Подписи к слайдам:
PowerPoint Presentation

МБОУ СОШ №7 г. Черногорск урок ХИМИИ

  • Учитель:
  • Гладышева О.О.

  • Тема урока:
  • Фосфорная кислота и ее свойства.

  • Сегодня на уроке мы должны:
  • Образовательные:
  • Изучить физические и химические свойства фосфорной кислоты через проведение химического эксперимента;
  • На основе Интернет-ресурсов, специальной литературы проиллюстрировать применение и получение фосфорной кислоты.
  • развивающие:
  • Пробудить интерес к самостоятельному поиску информации в Интернете, специальной литературе;
  • Выразить свое отношение к проблемам экологии при промышленном получении фосфорной кислоты и ее применение.
  • воспитательные:
  • На основе материала данной темы, эксперимента умения обучающихся наблюдать, сравнивать, делать выводы.

  • Сегодня на уроке мы должны:
  • План:
  • 1. Молекулярная формула фосфорной кислоты.
  • 2. Получение и физические свойства.
  • 3. Химические свойства характерные для всех кислот и специфические для фосфорной кислоты.
  • 4. Применение.

  • Р2O5
  • H3РO4
  • Ст/о (Р) = + 5

  • Молекулярная формула фосфорной кислоты и физические свойства:
  • твердое бесцветное, кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде в любых соотношениях;
  • Сильная кислота – сильный окислитель (ст/о = +5)
  • Mr(H3РO4) = 98
  • 2H3 РO4 H2O +Н4Р2O7

  • Производство фосфорной кислоты.
  • а) Горение фосфора в ложечке, которую вносят в колбу.
  • 2Р+5О2 = Р2О5
  • После заполнения колбы дымом частичек оксида фосфора, приливают немного воды до полного растворения Р2O5.
  • Р2O5 +3 Н2О = 2Н3РО4
  • Для доказательства образования кислоты в колбе, добавляем несколько капель индикатора – лакмуса или метилового оранжевого. Р2O5 является кислотным.
  • б) Взаимодействием природной соли с серной кислоты при нагревании
  • Са3(РO4)2 +3 Н2SО4 = 2Н3РО4 + 3 СаSО4

  • Химические свойства общие с другими кислотами:
  • Водный раствор кислоты изменяет окраску индикаторов. Диссоциирует в 3 ступени:
  • I) Н3РО4 = Н+ + Н2РО42-
  • II) Н2РО4- = Н+ + НРО42-
  • III) НРО42- = Н+ + РО4 3-
  • 2. Взаимодействие с металлами, расположенными в вытеснительном ряду до водорода:
  • 3 Nа + Н3РО4 = 3Н2 + Nа3РО4
  • 3. Взаимодействие с оксидами металлов. Оксид фосфора растворяется. Напишите уравнение реакции.
  • 3 CaO + 2 Н3РО4 = 3 Н2O + Ca 3(РО4 )2
  • 4. Взаимодействие с основаниями и аммиаком.
  • 3 NaOH + Н3РО4 = 3Н2O + Na3РО4
  • 5. Реагирует с солями:
  • 3 Na2CO3 + 2Н3РО4 = 3Н2O + 3 CO2 + 2Na 3РО4

  • Специфические свойства
  • фосфорной кислоты:
  • 6
  • а) При нагревании постепенно превращается в метафосфорную кислоту
  • 2Н3РО4 = Н4Р2О7 + Н2O
  • Н4Р2О7 =2НРО3 + Н2O
  • б) Качественная реакция на фосфорную кислоту нитрат серебра – появляется желтый осадок
  • 3 AgNO3 + Н3РО4 = 3НNO3 + Ag3РО4
  • в) Играет большую роль в жизнедеятельности животных и растений. Входит в состав АТФ при разложении которой выделяется большое количество энергии

  • H3РO4

  • Выберите вещества с которыми будет реагировать фосфорная кислота:
  • КОН, Си, К2SО3, СО2, NО?
  • 2. Какому молекулярному уравнению реакций соответствует ионное уравнение?
  • 2Н+ + SО3 2- = Н2О + SО2
  • а) КОН + Н3РО4, = К3РО4 + Н2О
  • б) К2SО3 + Н3РО4, = К3РО4 +Н2О + SО2
  • в) К2SО3 + Н3РО4, = К3РО4 +Н2О + SО3
  • Закрепление знаний учащихся

  • Сегодня на уроке мы:
  • 1. Вспомнили молекулярная формула фосфорной кислоты.
  • 2. Рассмотрели получение и физические свойства.
  • 3. Химические свойства характерные для всех кислот и специфические для фосфорной кислоты.
  • 4. Применение.
  • Задание на дом: 28, стр.159 – 163; з. 2,7.
  • Урок закончен. Всем огромное спасибо!