Презентация "Современное представление о строении атома"


Подписи к слайдам:
Слайд 1

Готовимся к ЕГЭ, ОГЭ! Теоретические разделы химии.

Современные представления о строении атома.

Учитель химии МОБУ СОШ ЛГО с.Пантелеймоновка

Г.П.Яценко

Химия – наука о веществах, их свойствах и превращениях.

Неорганическая

химия

Органическая

химия

По признакам

Вещество – это форма существования материальных объектов, способная проявлять определенный набор химических свойств.

Простые :

Металлы

Неметаллы

Сложные:

Оксиды

Соли

Кислоты

Основания

Органические вещества

Вещества

по составу (набору атомов)

Химические реакции – это процессы превращения одних веществ в другие.

Химические свойства веществ не зависят от агрегатного состояния.

Состав вещества.

Атом – наименьшая химическая частица вещества.

При разрушении атом распадается на более мелкие физические частицы:

ē – электрон;

р - протон;

n ° - нейтрон;

число этих частиц у разных

атомов различное.

+

Схема строения атома (по Бору- Резерфорду)

Любой атом – электронейтральная частица.

Ядро (заряжено положительно) включает некоторое количество протонов и нейтронов.

Электронная оболочка (заряжена отрицательно) включает в себя некоторое число электронов , обязательно равное числу

протонов в ядре.

Атом водорода

  • Определённый вид атомов называется химическим элементом.
  • Каждый химический элемент имеет свое название и свой символ.
  • Все атомы одного элемента имеют равное число протонов в ядре и электронов в оболочке.
  • Атому одного элемента могут различаться числом нейтронов в ядре – изотопы.
  • Элемент водород имеет 3 изотопа:

    водород – 1( протий ¹Н);

    водород – 2 ( дейтерий ²Н, или D);

    водород – 3 ( тритий ³Н, или Т).

Химический элемент.

³Н верхний индекс - массовое число

(сумма протонов и нейтронов в ядре).

Электронная оболочка атома.

  • Электронная оболочка любого атома делится на энергетические уровни.
  • Энергетические уровни делятся на подуровни.
  • Подуровни состоят из атомных орбиталей.

Атомные орбитали энергетические подуровни

(1s ,2s, 2p, 3s, 3p, 3d…) (s,p,d,f)

Энергетические уровни (1,2,3-й и т.д.)

Подуровень

s

p

d

f

Число орбиталей

1

3

5

7

Формы атомных орбиталей.

Формы s–орбитали и трёх p–орбиталей представлены на схеме;

d,f-орбитали имеют сложные объёмные конфигурации.

Заполнение атомных орбиталей электронами происходит в соответствии с тремя условиями:

  • Принцип минимума энергии: ē заполняют орбитали, начиная с подуровня с меньшей энергией.
  • Правило запрета (принцип Паули): в каждой орбитали может разместиться не более двух ē .

Пустая орбиталь Орбиталь с Орбиталь с

неспаренными ē электронной парой

  • Принцип максимальной мультиплетности (правило Хунда):в пределах подуровня электроны сначала заполняют все орбитали наполовину, а затем – полностью.

Каждый ē имеет свою собственную характеристику – спин (условно изображается стрелкой ). Спины ē складываются в вектора, сумма спинов данного числа ē на подуровне должна быть максимальной (мультиплетность)

Число ē

правильно

неправильно

2

3

4

Энергетическая диаграмма.

Наглядно последовательность заполнения орбиталей электронами выражается энергетической диаграммой.

Электронные формулы (конфигурации).

Электронные формулы могут быть

полными краткими :

( содержат в скобках символ соответствующего

благородного газа + накопления этого элемента)

1 Н = 1s¹

2 He = 1s²

3 Li = 1s² 2s¹ = [ 2He ]2s¹

8 O = 1s² 2s² 2p = [ 2He ] 2s² 2p

4

4

Электроны, вынесенные за скобки, называются валентными (принимают участие в образовании химических связей).

Валентные

электроны

Для свободных атомов подгрупп II – IV групп Периодической системы обычное состояние валентных электронов называется основным. Для этих же атомов возможно возбуждённое состояние:

Атом

Состояние

основное

возбуждённое

Mg

Al

Si

s p

s p

s p

Атомы типичных металлов легко отдают свои валентные электроны (полностью или частично) и становятся простыми катионами :

К (4s¹) K (4s°)

Атомы типичных неметаллов легко принимают дополнительные электроны на валентные подуровни (до 8 внешних ē и становятся простыми анионами:

N (2s² 2p³) N³¯ (2s²2p³+³)

+

Проверь себя!

Задание № 1.Составьте полные электронные формулы:

а) для катионов Li+; Mg²+; Al³+;б) для анионов N ³¯; Cl ¯; S ²¯.

Задание № 2. Установите, возможно ли (да, нет) с точки зрения строения атомов образование ионов: а) О³¯; б) О²¯.

Задание № 3 тест (5 – 7 мин.)

  • Четырехэлементарное вещество:
  • а) нитрат аммония; б) гидроортофосфат магния; в) фруктоза;

    г) хлорбензол.

  • Название элемента с электронной формулой атома [Ar]3d²4s² - это а) селен; б) алюминий; в) цинк; г) титан.
  • Укажите общее число электронов в частицах а) Ве²+, Cl¯ ; б) Na+, S²¯; в) Н+, Р³¯

Ответы

тест (задание № 3):

  • б)
  • г)
  • а) 20; б) 28; в) 18

Материал, используемый для оформления.

https://i.ytimg.com/vi/B6XEB6_gbdI/hqdefault.jpg

http://player.myshared.ru/884734/data/images/img7.gif

http://demiart.ru/forum/uploads/post-33144-1188937016.jpg

http://images.myshared.ru/319832/slide_5.jpg

http://www.лена24.рф/%D0%A5%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D1%8F_10_%D1%83%D0%B3%D0%BB%D1%83%D0%B1%D0%BB%D1%91%D0%BD%D0%BD%D1%8B%D0%B9_%D0%93%D0%B0%D0%B1%D1%80%D0%B8%D0%BB%D1%8F%D0%BD/3.1.jpg

http://d3dxadmpi0hxcu.cloudfront.net/goods/ymk/chemistry/work4/theory/4/ch_4_3.gif

http://thumbs.dreamstime.com/z/kemisk-reaktion-31241832.jpg

http://www.alhimik.ru/teleclass/pictures/29132-dym.jpg