Презентация "Железо" 9 класс


Подписи к слайдам:
Презентация PowerPoint

Тема урока:

Железо 9 класс

Преподаватель химии ГБПОУ ВО «ВАТ имени В.П.Чкалова» Кузнецова Екатерина Владимировна

Цель: создать условия для:

    • формирования у учащихся представлений о физических и химических свойствах железа как химического элемента побочной подгруппы, о его важнейших природных соединениях. (предметный результат)
    • формирования у учащихся умения генерировать идеи, выявлять причинно-следственные связи, умения пользоваться схемами и моделями, формирования умений анализировать факты при наблюдении и объяснении явлений, умения работать с информационными ресурсами, умений работать с лабораторным оборудованием, умений работать индивидуально и в команде. (метапредметный результат)
    • формирования навыков практического и аналитического решения поставленных или самостоятельно сформулированных задач. (метапредметный результат)
    • формирования умений управлять своей учебной деятельностью, развитие внимания, памяти, логического и творческого мышления. (личностный результат)

Тип урока: изучение нового материала

Задачи урока: обеспечить условия для формирования предметных, метапредметных и личностных результатов обучения

План урока.

1. Стадия вызова:

    • формулирование темы урока.
    • постановка цели
    • Составление кластера

2. Стадия осмысления:

работа по программам деятельности

защита работ

закрепление изученного материала

3. Подведение итогов занятия. Рефлексия.

4. Домашнее задание.

«Загадка»:

Формулирование темы

«Загадка»:

  • Очень древний я металл, Счёт столетьям потерял. Был нескромным я не в меру, Тысячи лет до нашей эры. А за блеск, мерцавший холодом, Люди там платили золотом!
  • Я давно в названии века, В организме человека. Называют мной характер, Из меня почти весь трактор. Очень в яблоке полезно, И зовут меня …
  • (Железо).

Тема урока: Железо.

Тема урока: Железо.

Железо не только основа всего мира, самый главный металл окружающей нас природы, оно основа культуры и промышленности, оно орудие войны и мирного труда. И трудно во всей таблице Менделеева найти другой такой элемент, который был бы так связан с прошлыми, настоящими и будущими судьбами человечества.

Академик А.Е.ФЕРСМАН

Формулирование темы

Цель урока: Познакомится с элементом побочной подгруппы – железом: его историей, строением атома, физическими и химическими свойствами, нахождением в природе.

Постановка цели. Составление кластера

Цель урока: Познакомится с элементом побочной подгруппы – железом: его историей, строением атома, физическими и химическими свойствами, нахождением в природе.

Fe

История металла

Положение металла в ПСХЭ Д.И.Менделеева

Строение.

Физические свойства

Биологическая роль

Нахождение в природе

Химические свойства

Применение

История.

2. Стадия осмысления: работа по программам деятельности

  • История.
  • прослушайте сообщения учащихся, ответьте на вопрос:
  • Почему железо имеет такое историческое значение для развития цивилизации, что одна из эпох названа железным веком?

2. Положение металла в ПСХЭ. Строение.

2. Положение металла в ПСХЭ. Строение.

  • Работая в паре, определите местоположение элемента в Периодической системе, составьте электронную формулу атома. Сделайте записи в тетради.
  • Порядковый номер:
  • Период:
  • Группа:
  • Подгруппа:
  • Электронная формула атома:
  • Тип кристаллической решетки:
  • Вид химической связи:
  •  

2. Стадия осмысления: работа по программам деятельности

3.Нахождение в природе.

2.Стадия осмысления: работа по программам деятельности

  • 3.Нахождение в природе.
  • Задание: 1. Назвать важнейшие руды и минералы, содержащие железо. Для работы воспользуйтесь физической картой учебника и информационными ресурсами: http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/0ab8f177-4185-11db-b0de-0800200c9a66/ch09_04_06.jpg
  • 2. Показать важнейшие месторождения на карте. 3. Заполнить таблицу.

Название минерала

Формула

Важнейшие месторождения

Название минерала

Формула

Важнейшие месторождения

 магнетит 

Fe3O4 содержит 72% железа,

встречаются на Южном Урале, Курской магнитной аномалии;

 гематит 

Fe2O3 – содержит до 65% железа

встречаются в Криворожском районе

лимонит 

Fe2O3•nH2O – содержит до 60% железа

встречаются в Крыму, например керченское месторождение

 пирит

FeS2 содержит примерно 47% железа

встречаются на Урале.

4. Физические свойства простого вещества.

2.Стадия осмысления: работа по программам деятельности

  • 4. Физические свойства простого вещества.
  •  Задание: определить и доказать физические свойства железа:
  • Оборудование: гвоздь с ниткой, стакан на 100 мл. с водой, железная стружка, магнит, провод (кусочек). Проведя опыты, заполните таблицу:

Цвет:

Запах:

Металлический блеск:

Твердость:

Пластичность:

Теплопроводность:

Электропроводность:

Магнитные свойства

Плотность:

Температура плавления:

5. Химические свойства простого вещества.

2.Стадия осмысления: работа по программам деятельности

5. Химические свойства простого вещества.

  • Задание: Изучить химические свойства железа. Проделайте опыты, составьте уравнения химических реакций железа с соляной кислотой. Сделайте выводы. Результаты запишите в таблицу. Если затрудняетесь в написании уравнений, обратитесь к учебнику.
  • Реактивы и оборудование: пробирки, Fe(порошок), S , CuSO4, HCl,, железный гвоздь. Исходя из знаний о химических свойствах металлов, как вы думаете, какими химическими свойствами будет обладать железо +2, +3 ? Проводится эксперимент.
  • Правила безопасности. Соблюдайте осторожность при работе с растворами кислот и щелочей. При нагревании прогревайте сначала всю пробирку. Направляйте ее отверстие в сторону от себя и соседей.

Опыт 1. Взаимодействие железа с раствором медного купороса.

  • Опыт 1. Взаимодействие железа с раствором медного купороса.
  • В пробирку поместите железный гвоздь на нитке. Добавьте 1мл. медного купороса. Объясните наблюдаемое. Составьте уравнение химической реакции.
  • Опыт 2. Взаимодействие железа с соляной кислотой.
  • В пробирку поместите стружку железа. Добавьте 1 мл соляной кислоты.
  • Объясните наблюдаемое. Составьте урав­нение химической реакции.
  • Опыт 3. Взаимодействие железа с кислородом.
  • Видеоопыт. http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/d77a30af-8cff-11db-b606-0800200c9a66/x11_056.wmv
  • Опыт 4. Взаимодействие железа с хлором.
  • Видеоопыт: http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/44d91229-d534-4874-b849-86a0a19c7e66/056.wmv

Подведем итог:

Подведем итог:

Химические свойства:

1. Взаимодействие с простыми веществами - неметаллами.

Fe + S= FeS (при нагревании)

2Fe +3Cl2 = 2FeCl3

3Fe +2O2 = Fe3O4 (Fe2O3 FeO ) –раскаленное железо сгорает в кислороде с образованием железной окалины.

2.На воздухе железо легко окисляется – ржавеет (25% железа гибнет от коррозии)

.4Fe +6H2O + 3O2  4Fe(OH)3

3.С разбавленными кислотами HCl

Fe + 2HCl= FeCl2 + H2

4.С солями, если металл соли находится в ряду активности правее железа

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu (учащиеся опускают привязанный на нитке гвоздь в водный р-р CuSO4)

5. С водой 3 Fe + 4H2O (пары) = Fe3O4 + 4H2при температуре 700-900оС . Эту реакцию использовал Лавуазье для получения водорода.

Вывод: железо – восстановитель. Образует два ряда соединений: Fe+2 и Fe+3.

Fe

+3

Cl2, HNO3

+2

S, Cu2+, p-р HCI,

p-рH2SO4

+2,+3

O2, H2O

2.Стадия осмысления: работа по программам деятельности

6. Биологическая роль железа.

Задание: прочитайте текст, заполните таблицу.

Какова роль железа в жизни человека и растений?

  • Сообщая учащимся информацию о биологической роли железа для организма человека – реализуется принцип экологизации.

Для человека

Для растений

Применение

2.Стадия осмысления: работа по программам деятельности

Применение

 Задание: воспользуйтесь информационными ресурсами и укажите области применения железа и его сплавов. Составьте схему:

 

 

 

 

 

 

Fe

Защита работ. Закрепление изученного материала.

1.Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

1 вариант: Fe FeCl2  Fe(OH)2  FeO

2 вариант: Fe FeCl3  Fe(OH)3  Fe2O3

Ошибка

Ошибка

Ошибка

Ошибка

Железо легко куется.

Железо взаимодействует с концентрированными кислотами H2SO4 и HNO3.

Железо взаимодействует с разбавленными кислотами.

Температура плавления железа - 15390С

Атомы железа проявляют восстановительные свойства.

Железо – это активный щелочной металл.

Максимальная степень окисления железа равна номеру группы, в которой находится, то есть +8.

На внешнем энергетическом уровне атома железа два электрона, следовательно, это элемент II группы

Выберите правильные ответы:

Вернемся к теме сегодняшнего урока.

Подведение итогов занятия. Рефлексия

  • Вернемся к теме сегодняшнего урока.
  • Какие цели мы поставили в начале его?
  • Удалось ли нам их выполнить?
  • К какому выводу вы пришли?
  • Сегодня я понял (а), что……….
  • Главным на уроке для меня было………
  • Больше всего мне запомнилось………….
  •  

Вопросы для всех:

Домашнее задание

  • Вопросы для всех:
  • В чем состоит главное отличие в строении атома железа от атомов металлов, изученных ранее?
  • Можно ли железо назвать элементом с постоянной степенью окисления? Сколько электронов может отдавать атом железа при взаимодействии с окислителями? От чего это зависит?
  • Какова распространенность железа в природе? Какие железные руды вы можете назвать?
  • Химически чистое железо практически не подвергается коррозии на воздухе. Почему же так быстро ржавеют железные гвозди, болты, трубы и другие изделия?
  • Концентрированные серную и азотную кислоты перевозят в стальных баллонах, не опасаясь их разрушения. Почему?
  • С помощью каких реагентов можно обнаружить присутствие в растворе ионов Fe2+ и Fe3+ ?
  • Какие продукты питания наиболее богаты железом?

Задачи для желающих подумать:

Домашнее задание

  • Задачи для желающих подумать:
  • Близ города Дели в Индии стоит железная колонна без малейшего пятнышка ржавчины, хотя ее возраст 2800 лет. Это знаменитая Кутубская колонна высотой 7 м и массой 6,5 т. Надпись на колонне говорит о том, что она была поставлена в 9 веке до н.э. Чем объяснить ее долговечность и коррозионную стойкость? (Колонна была изготовлена из чистого металла: железа в колонне оказалось 99,72 %. Как удалось получить такой чистый металл в то время до сих пор загадка).
  • Чтобы обнаружить примеси железа в платиновой посуде, например, чашке, ее нагревают до температуры красного каления. Тогда ее поверхность покрывается красным налетом. С чем связано появление налета? Как удалить этот налет не повредив изделие?

http://pedsovet.su/load/420-1-0-29379 - шаблон презентации

Ресурсы

  • http://pedsovet.su/load/420-1-0-29379 - шаблон презентации
  • http://icache2.rutraveller.ru/icache/place/7/001/701_340x340.jpg
  • http://s00.yaplakal.com/pics/pics_original/4/0/9/4661904.jpg
  • http://www.motto.net.ua/pic/201209/1280x768/motto.net.ua-7741.jpg
  • http://rushkolnik.ru/tw_files2/urls_3/99/d-98018/98018_html_35fad88.jpg
  • http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/0ab8f177-4185-11db-b0de-0800200c9a66/ch09_04_06.jpg
  • http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/d77a30af-8cff-11db-b606-0800200c9a66/x11_056.wmv
  • http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/44d91229-d534-4874-b849-86a0a19c7e66/056.wmv