Презентация "Степень окисления. Составление формул веществ" 8 класс


Подписи к слайдам:
Степень окисления

Из атомов мир создавала природа

  • Из атомов мир создавала природа
  • Два атома легких взяла водорода
  • Прибавила атом один кислорода
  • И получилась частица
  • H2O

  • Автор:
  • Лобанова Ольга Васильевна
  • учитель химии
  • Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
  • города Иркутска средняя общеобразовательная школа № 57

Степень окисления – это условный заряд атома, характеризующий число смещенных электронов (электронных пар) от одного атома к другому в химических соединениях.

  • Степень окисления – это условный заряд атома, характеризующий число смещенных электронов (электронных пар) от одного атома к другому в химических соединениях.
  • С.О.- величина постоянная и переменная.

У свободных атомов и у простых веществ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ равна 0

  • У свободных атомов и у простых веществ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ равна 0
  • Металлы во всех соединениях имеют ПОЛОЖИТЕЛЬНУЮ С.О.
  • Металлы IА группы С.О. +1
  • Металлы IIА группы С.О. +2
  • Металлы IIIА группы С.О. +3
  • В соединениях кислород имеет С.О.-2
  • (кроме Н2О-12 , К2О-12, О+2F2 )
  • В соединениях с неметаллами у водорода С.О.+1, а с металлами С.О. -1
  • В соединениях фтор имеет С.О. -1
  • В соединениях сумма всех С.О. равна 0
  • Если степень окисления переменная – будет указано в скобках !

  • Высшую положительную С.О. = N группы
  • Низшую отрицательную С.О. находят по формуле (N группы элемента - 8)
  • Промежуточную С.О.

Ме, H, Si, As, P, Se, C, S, I, Br, Cl, N, O, F

  • Ме, H, Si, As, P, Se, C, S, I, Br, Cl, N, O, F
  • элемент стоящий в ряду правее проявляет (-) С.О., а левее (+) С.О.
  • На первом месте элемент высшая или переменная с.о.+, а на втором низшая отрицательная

ЭF- - фторид

  • ЭF- - фторид
  • ЭCl-_ хлорид
  • ЭBr- - бромид
  • ЭI- - иодид
  • ЭH- - гидрид
  • ЭS-2 -сульфид
  • ЭN-3 – нитрид
  • ЭC-4 –карбид
  • ЭSi-4 -силицид
  • Бинарные соединения

  • Задание
  • 1
  • вариант
  • 2 вариант
  • 3 вариант
  • 4 вариант
  • 5 вариант
  • 6 вариант
  • Составить формулу вещества по степеням окисления
  • элементов
  • C(IV) O
  • Mn(VII) O
  • N(I) O
  • P(V) O
  • K N
  • S(IV) O
  • Al Cl
  • N(IV) O
  • Ca Cl
  • S(VI) O
  • Fe(III) Cl
  • Mn(IV) Br
  • Определить степени окисления элементов
  • Fe2O3
  • Ca3 P2
  • H3P
  • Na4C
  • BaH2
  • Li3 N

  • Задание
  • 1 вариант
  • 2 вариант
  • 3 вариант
  • 4 вариант
  • 5 вариант
  • 6 вариант
  • Составить формулу вещества по степеням окисления
  • CO2
  • Mn2 O7
  • N2 O
  • P2O5
  • K 3N
  • SO2
  • AlCl3
  • NO2
  • CaCl2
  • SO3
  • FeCl3
  • MnBr4
  • Определить степени окисления элементов
  • Fe +32O-23
  • Ca+23 P-32
  • H+3P-3
  • Na+4C-4
  • Ba+2H-2
  • Li+3 N-3
  • Критерии выставления отметки:
  • Если выполнены правильно все 3 задания – оценка «5»,
  • Если выполнено 2 задания– оценка «4»,
  • Если выполнено 1 задание – оценка «3».

§ 17 читать, повторить определения и правила.

  • § 17 читать, повторить определения и правила.
  • Задания по карточкам (по желанию): 16 чел.
  • Остальные-
  • с.90 в.№ 1+сообщение «Применение бинарного соединения» на выбор CaO, H2O, NH3, CO2 .

Учебник Химия.8 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян. – 15-е изд., стереотип.- М.: Дрофа, 2012.- 270 с.;

  • Учебник Химия.8 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян. – 15-е изд., стереотип.- М.: Дрофа, 2012.- 270 с.;
  • Аликберова Л.Ю. «Занимательная химия», М, «АСТ – Пресс», 2002г.;
  • http://www.alhimik.ru/