Конспект урока "Электролиз растворов солей" 11 класс

11 класс
Урок на тему "Электролиз растворов солей"
Цели:
Образовательная:
- Наблюдая, что происходит с расплавами и растворами солей при электролизе, научиться
объяснять происходящие процессы на электродах, составлять уравнения химических реакций.
- Закрепить правила:
восстановления катионов на катоде;
окисления анионов на аноде;
- Узнать о применении электролиза в химической промышленности.
Развивающая: совершенствовать умения учащихся анализировать, сравнивать, наблюдать,
делать выводы, устанавливать взаимосвязь между физическими и химическими процессами.
Воспитательная: продолжать воспитывать у учащихся культуру умственного труда,
положительного отношения к знаниям и их применению в жизни.
Оборудование: персональный компьютер, интерактивная доска, диск с кинофрагментами
“Химия и электрический ток”.
I. Проверка знаний домашнего задания
II. Актуализация знаний в ходе проверки основных понятий.
Учитель на интерактивной доске показывает основные понятия, которыми пользовались
обучающиеся при изучении темы “Окислительно-восстановительные реакции”, и показывает
основные понятия, с которыми обучающиеся будут работать в теме данного урока.
Учитель отмечает знакомые понятия (синий цвет), которые в ходе урока будут дополнены
новой информацией.
Основные понятия
для темы:
“Окислительно-
восстановительные
реакции”.
Основные понятия
для темы:
“Электролиз
расплавов и растворов
солей”.
- Окислительно-
восстановительные
реакции
- Электролиз
- Электролизёр
-
Электрохимический ряд
напряжения металлов;
-
Электрохимический ряд
напряжения металлов;
- Катод
- Катод
- Анод
- Анод
- Катионы
- Катионы
- Анионы
- Анионы
- Процесс окисления
- Процесс окисления
- Процесс
восстановления
- Процесс
восстановления
Как вы уже поняли, что при изучении данной темы мы будем пользоваться понятиями,
которые вам уже известны по теме ОВР, дополним их новой информацией и узнаем несколько
новых понятий.
III. Изучение нового материала:
Итак, ребята, на прошедшем уроке мы теоретически рассмотрели процессы, происходящие
при электролизе,познакомились с такими понятиями как: электролиз, электролизер,
характеристикой электродов.
Фронтальный опрос.
Дайте характеристики катоду и аноду.
Какие виды анодов вы знаете? Чем они отличаются друг от друга?
Какие частицы называются катионами и анионами?
Какие процессы называются окислением, а какие – восстановлением?
Сегодня мы подробно рассмотрим электролиз расплавов и растворов солей.
Итак, тема нашего урока:
“Электролиз. Применение электролиза”.
Давайте вспомним, как происходит электролиз расплавов солей.
Рассмотрим схему электролиза расплава бромида натрия. Учащийся записывает схему
электролиза расплава на доске, остальные в тетрадях на местах.
Вывод:
При электролизе расплава электролита:
На катоде восстанавливаются катионы;
На аноде окисляются анионы;
- Какие металлы можно получить электролизом расплавов солей?
(Щелочные, щелочно-земельные, алюминий электролизом расплава оксида в криолите).
Итак, мы выяснили, какие процессы протекают при электролизе расплавов.
А теперь продолжим изучение темы и рассмотрим электролиз растворов солей.
Давайте вспомним порядок разрядки катионов и анионов на инертных электродах.
Рассмотрим электролиз раствора сульфата меди ( II)
Учитель демонстрирует видеофильм “Электролиз раствора сульфата меди (II)”.
После просмотра видеофильма учитель задает вопросы:
- Какой газ выделялся на катоде?
- Почему анод приобрел красный цвет?
- Какой раствор содержится в электролизере после окончания электролиза?
Выделение меди на аноде
В каждом химическом процессе, существуют свои закономерности (это законы Фарадея).
Опираясь на эти правила, запишем схему электролиза раствора сульфата меди (II ) на доске и
в тетрадях.
Суммарное уравнение электролиза раствора сульфата меди (II):