Презентация "Электролитическая диссоциация. Ионные уравнения" 9 класс

Подписи к слайдам:
  • по химии в 9 классе
  • по теме
  • «Электролитическая диссоциация. Ионные уравнения»
  • Муниципальное казённое общеобразовательное учреждение
  • Куйбышевского района Новосибирской области
  • «Средняя общеобразовательная школа № 4»
  • Е.А. Лукьянова учитель химии
  • Цель:
  • 1. Повторить и обобщить понятия электролиты и неэлектролиты, ЭД, степень а (ЭД),
  • 2. Обобщить сведения об ионах.
  • 3. Научить школьников составлять ионные уравнения реакций.
  • Основные понятия:
  • Электролиты
  • Неэлектролиты
  • Электролитическая диссоциация – ЭД
  • Ионы (катионы + и анионы -)
  • Степень ЭД
  • Ионные уравнения
  • Условия протекания ионных реакций
  • Планируемый результат:
  • Уметь различать электролиты от неэлектролитов.
  • Распознавать ионы.
  • УМЕТЬ объяснять механизм электролитической диссоциации веществ с ионной и ковалентной полярной связью, записывать уравнения диссоциации кислот, оснований, солей.
  • УМЕТЬ составлять молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения.
  • 1 ТРЕНАЖОР
  • 5 баллов
  • Вставьте пропущенные слова:
  • Вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток, называются _____________________
  • Вещества, растворы или расплавы которых не проводят электрический ток, называются________________
  • Процесс распада электролита на ионы называется электролитической ____________________
  • Величина, которая показывает, какая часть молекул распалась на ионы __________________
  • *
  • ассоциацией
  • диссоциацией
  • степенью а
  • неэлектролитами
  • проводниками
  • электролитами
  • КЛЮЧ
  • Вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток, называются
  • Электролитами
  • 2. Вещества, растворы или расплавы которых не проводят электрический ток, называются
  • неэлектролитами
  • 3. Процесс распада электролита на ионы называется электролитической
  • диссоциацией
  • 4. Величина, которая показывает, какая часть молекул распалась на ионы
  • степенью а
  • 2. ВОПРОСЫ:
  • 5 баллов
  • Какова химическая связь у неэлектролитов?
  • (ковалентная неполярная и малополярная)
  • 2. Какая химическая связь у электролитов?
  • (ионная, ковалентная сильнополярная)
  • 3. Какие ионы образуются?
  • (ион + - катион и ион - - анион)
  • 3. ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ ТЕОРИИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ
  • (назвать) – 5 баллов
  • 4. ТЕСТ
  • 5 баллов
  • 1. Электролитом является раствор
  • 1) спирта в воде
  • 2) соли в воде
  • 3) сахара в воде
  • 2. Положительно заряженные ионы называются
  • 1) анионами
  • 2) катионами
  • 3) ионитами
  • 3. К сильным электролитам относятся
  • 1) вода
  • 2) щелочи
  • 3) нерастворимые соли
  • ОТВЕТЫ:
  • 1 – 2
  • 2 – 2
  • 3 - 2
  • 5. РАБОТА У ДОСКИ И В ТЕТРАДИ
  • «ЭЛЕКТРОЛИТЫ ДИССОЦИИРУЮ НА ИОНЫ» -
  • показать и дать названия веществам – 5 баллов
  • HNO3
  • BaCl2
  • KOH
  • H2SO4
  • K2CO3
  • HNO3 → H+ + NO3- - АЗОТНАЯ КИСЛОТА
  • BaCl2 → Ba2+ + 2Cl- - ХЛОРИД ВАРИЯ
  • KOH → K+ + OH- - ГИДРОКСИД КАЛИЯ
  • H2SO4 → 2H+ + SO42- - СЕРНАЯ КИСЛОТА
  • K2CO3 → 2K+ + CO32- - КАРБОНАТ КАЛИЯ
  • НОВАЯ ТЕМА
  • В ЗАВИСИМОСТИ ОТ СТЕПЕНИ а ЭЛЕКТРОЛИТЫ БЫВАЮТ
  • СИЛЬНЫЕ а > 30%:
  • все щелочи
  • Кислоты
  • почти все соли
  • СРЕДНИЕ 30% > а > 3% :
  • сернистая кислота - H2SO3
  • ортофосфорная кислота - H3PO4
  • СЛАБЫЕ а < 3%
  • кислоты H2S, H2CO3, HNO3
  • раствор NH3
  • H2O
  • Реакции между электролитами -
  • это реакции между ионами, которые образовались при их диссоциации, поэтому их записывают и в молекулярном, и в ионном виде.
  • Протекают всегда в сторону наиболее полного связывания ионов.
  • В ионных уравнениях:
  • А) электролиты записываются в ионном виде;
  • Б) неэлектролиты и слабые электролиты – в молекулярном виде.
  • В) в ионном уравнении сумма зарядов ионов в левой части в правой части равны.
  • Реакции ионного обмена идут до конца, если образуется:
  • малодиссоциирующее
  • вещество – вода;
  • 2. газ;
  • 3. осадок
  • ЗАКРЕПЛЕНИЕ
  • Составить уравнения реакции - молекулярное, ионное полное и сокращенное уравнения реакции, используя данные вещества.
  • HNO3
  • BaCl2
  • KOH
  • H2SO4
  • K2CO3
  • Д/З: записи в тетради;
  • используя таблицу растворимости солей, кислот и оснований составить уравнения реакции ионного обмена. (3-4 реакции)
  • СПАСИБО
  • ЗА
  • УРОК!