Презентация "Гидролиз солей" 11 класс

Скачать материал

Подписи к слайдам:

Гидролиз солей.

Единственный путь,
Ведущий к знанию,-
Это деятельность.
«Шоу»
Составила Громова Ольга Ильинична, учитель химии и биологии
«МОУ Лямбирская СОШ № 1»

Гидроксиды

NaOH, KOH, NH4OH,
Cu(OH)2, Zn(OH)2, Al(OH)3, H2SO4,
HNO3, HClO4, HCl, HMnO4, HI, HBr,
H2SO3, H2CO3, H2SiO3, HF, HNO2

Электролиты

25.05.19

Громова О.И

<number>

сильные: NaOH, KOH, H2SO4, HNO3, HClO4, HCl, HMnO4, HI, HBr;
слабые: , NH4OH, Cu(OH)2, Zn(OH)2, Al(OH)3, H2SO3, H2CO3, H2SiO3, HF, HNO2, СН3СООН

Изменение цвета различных индикаторов при действии растворов кислот и щелочей

25.05.19

Громова О.И

<number>

Индикатор	Цвет индикатора в среде
	кислой	щелочной	нейтральной
Лакмус	Красный	Синий	——
Фенолфта-леин	Бесцветный	Малиновый	Бесцветный

25.05.19

Громова О.И

<number>

Любую соль можно представить как продукт взаимодействия основания с кислотой.
В зависимости от силы основания и кислоты можно выделить 4 типа солей:

25.05.19

Громова О.И

<number>

1.Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием (AlCl3, FeSO4, Mn(NO3)2.)
2. Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой (Na2CO3, КСN, NaCH3COO).
3. Соли, образованные слабой кислотой и
слабым основанием (NH4CN, Cu(CH3COO)2).
4. Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием (NaCl, K2SO4, BaI2).

Гидролизом называется взаимодействие веществ с водой, при котором составные части вещества соединяются с составными частями воды.

25.05.19

Громова О.И

<number>

Гидролизу подвержены соединения различных классов. Рассмотрим один случай – гидролиз солей.

Схема гидролиза NaCN

25.05.19

Громова О.И

<number>

	NaCN

NaOH		HCN
сильное основание		слабая кислота	Сила побеждает!
[OH–]	>	[H+]
		Щелчная среда

Уравнения гидролиза NaCN

25.05.19

Громова О.И

<number>

NaCN ↔Na+ + CN‾
Н2О ↔ H+ + OH ‾
____________________________
Полное ионное уравнение гидролиза:
Na+ + CN¯ + Н2О ↔ Na+ + OH¯ + HCN
Сокращённое уравнение гидролиза:
CN¯ + Н2О ↔ OH¯ + HCN
Полное молекулярное уравнение гидролиза:
NaCN + Н2О ↔ NaOH + HCN
Избыток гидроксид-ионов дает соли щелочную среду, поэтому лакмус синеет, а фенолфталеин становится малиновым.
рн >7, среда щелочная, гидролиз по аниону.

Схема гидролиза Na2CO3

25.05.19

Громова О.И

<number>

	Na2CO3

NaOH		H2CO3
сильное основание		слабая кислота	Сила побеждает!
[OH–]	>	[H+]
Щелочная среда

Уравнения гидролиза Na2CO3

25.05.19

Громова О.И

<number>

Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–
Н2O ↔ Н+ + ОН–
____________________________________________________________________________
Полное ионное уравнение гидролиза:
2Na+ + СO32– + Н2O ↔ 2Na+ + HCO3– + ОН–
Сокращённое уравнение гидролиза:
СO32– + Н2O ↔ НСO3– + ОН–
Полное молекулярное уравнение гидролиза:
Na2CO3 + Н2O ↔ NaHCO3 + NaОН
Избыток гидроксид-ионов дает соли щелочную среду, поэтому лакмус синеет, а фенолфталеин становится малиновым.
рн >7, среда щелочная, гидролиз по аниону.

Схема гидролиза NH4Cl

25.05.19

Громова О.И

<number>

	NH4Cl

NH4OH		HCl
слабое основание		сильная кислота	Сила побеждает!
[OH–]	<	[H+]
		Кислая среда

Уравнения гидролиза NH4Cl

25.05.19

Громова О.И

<number>

NH4Cl ↔ NH4+ + Сl–
Н2O ↔ Н+ + ОН–
_________________________________________
Полное ионное уравнение гидролиза:
NH4+ + Сl– + Н2O ↔ NH3·H2О + Сl– + Н+
Сокращённое уравнение гидролиза:
NH4+ + Н2O ↔ NH3·H2О + Н+
Полное молекулярное уравнение гидролиза:
NH4Cl + Н2O ↔ NH3·H2О + НСl
Избыток ионов водорода дает соли кислую среду, поэтому лакмус краснеет.
рн < 7, среда кислотная, гидролиз по катиону.

Схема гидролиза AlCl3

25.05.19

Громова О.И

<number>

	AlCl3

Al(OH)3		HCl
слабое основание		сильная кислота	Сила побеждает!
[OH–]	<	[H+]
		Кислая среда

Уравнения гидролиза АlСl3

25.05.19

Громова О.И

<number>

АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–
Н2O ↔ Н+ + ОН–
______________________________________
Полное ионное уравнение гидролиза:
Al3+ + 3Сl– + Н2O ↔ АlOН2+ + 3Сl– + Н+
Сокращённое уравнение гидролиза:
Аl3+ + Н2O ↔ АlOН2+ + Н+
Полное молекулярное уравнение гидролиза:
АlСl3 + Н2O ↔ АlOНСl2 + НСl
Избыток ионов водорода дает соли кислую среду, поэтому лакмус краснеет.
рн < 7, среда кислотная, гидролиз по катиону.

Схема гидролиза Al2S3

25.05.19

Громова О.И

<number>

	Al2S3

Al(OH)3		H2S
слабое основание		слабая кислота	Сила побеждает!
[OH–]	?	[H+]
Среду можно определить по Кg

Уравнения гидролиза Al2S3

25.05.19

Громова О.И

<number>

Al2S3 + 6H2O-->2Al(OH)3 + 3H2S
Гидролиз по катиону и аниону.

Схема гидролиза NaCl

25.05.19

Громова О.И

<number>

	NaCl

NaOH		HCl
сильное основание		сильная кислота	Сила побеждает!
[OH–]	=	[H+]
	Нейтральная среда

Уравнения гидролиза NaCl

25.05.19

Громова О.И

<number>

NaCl ↔ Na+ + Сl–
Н2O ↔ Н+ + ОН–
____________________________________________________________________________
Na+ + Сl– + Н2O ↔ Na+ + Cl– + H2O
Одинаковое количество гидроксид-ионов и ионов водорода дает соли нейтральную среду, поэтому индикаторы не меняют окраску (гидролизу не подвергается).
рн =7, среда нейтральная, гидролиз не происходит.

Выполните следующие задания

25.05.19

Громова О.И

<number>

Какую среду будут иметь водные растворы следующих солей: 1 вариант 2 вариант
а) нитрата цинка (II) а) хлорида меди (II) б) сульфата калия б) сульфита натрия в) сульфида натрия в) нитрата бария
Составьте ионное уравнение гидролиза этих солей.

Ответы

25.05.19

Громова О.И

<number>

а) 1 вариант

25.05.19

Громова О.И

<number>

Zn(NO3)2 ↔ Zn2+ + 2NO3–
Н2O ↔ Н+ + ОН –
________________________________________________________
Zn2+ + 2NO3– + Н2O ↔ ZnOН+ + 2NO3– + Н+
Zn2+ + Н2O ↔ ZnOН+ + Н+ (среда кислая)
Zn(NO3)2 + Н2O ↔ ZnOНNO3 + НNO3
2 вариант
CuCl2 ↔ Cu2+ + 2Сl –
Н2O ↔ Н+ + ОН –
_______________________________________________________________________________________________________________________
Cu2+ + Сl – + Н2O ↔ CuOH+ + Cl – + Н+
Сu2+ + Н2O ↔ СuOH+ + Н+ (среда кислая)
CuCl2 + Н2O ↔ CuOHCl + НCl

б) 1 вариант

K2SO4 ↔ 2K+ + SO42–
Н2O ↔ Н+ + ОН –
_____________________________________
2K+ + SO42– + Н2O ↔ 2K+ + SO42– + H2O
(среда нейтральная)
2 вариант
Na2SO3 ↔ 2Na+ + SO32–
Н2O ↔ Н+ + ОН –
________________________________________2Na+ + SO32– + Н2O ↔ 2Na+ + HSO3– + ОН-
SO3 2– + Н2O ↔ НSO3– + ОН – (среда щелочная)
Na2SO3 + Н2O = NaHSO3+ NaОН

в) 1 вариант

25.05.19

Громова О.И

<number>

Na2S ↔ 2Na+ + S2–
Н2O ↔ Н+ + ОН –
____________________________________________________________________________
2Na+ + S2– + Н2O ↔ 2Na+ + HS– + ОН –
S2– + Н2O ↔ НS– + ОН – (среда щелочная)
Na2S + Н2O ↔ NaHS + NaОН
2 вариант
Ba(NO3)2 ↔ Ba2+ + 2NO3–
Н2O ↔ Н+ + ОН –
___________________________________________________________________
Ba2+ + 2NO3– + Н2O ↔ Ba2+ + 2NO3– + Н2O
(среда нейтральная)

Задания ЕГЭ

25.05.19

Громова О.И

<number>

Задания А-26 (ЕГЭ)
1.Кислую среду имеет водный раствор:
Na3PO4
KCl
Na2CO3
ZnSO4
2.Кислую среду имеет раствор:
Нитрата меди (II)
Нитрата бария
Ацетата калия
Карбоната натрия
3.Кислую реакцию среды имеет каждый из двух растворов:
CuSO4 и BaCl2
Fe(NO3)3 и FeCl2
K3PO4 и NaCl
Al(NO3)3 и CaCl2
4Кислую реакцию среды имеет каждый из двух растворов:
BaCl2 и ZnCl2
AlCl3 и FeCl2
FeCl3 и NaCl
KCl и CaCl2

5.Щелочную среду имеет водный раствор:
FeCl3
K2SO4
Na2CO3
BaCl2
6.Фенолфталеин приобретает малиновую окраску в растворе каждой из двух солей:
Сульфата меди (II) и сульфида натрия
Хлорида калия и хлорида аммония
Карбоната натрия и силиката калия
Нитрата бария и хлорида железа (II)
7.Одинаковую реакцию среды имеют растворы карбоната натрия и
нитрата бария
силиката калия
сульфата натрия
хлорида алюминия
8.Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой,
Гидролизуется по катиону
Гидролизуется по аниону
Не подвергается гидролизу
Полностью разлагается водой

Задания В-4 (ЕГЭ) 1. Установите соответствие между составом соли и реакцией среды её водного раствора.

25.05.19

Громова О.И

<number>

Состав соли	Реакция среды
А) NaNO2 Б) Al2(SO4)3 В) NaNO3 Г) KCN	кислая щелочная нейтральная

2. Установите соответствие между составомсоли и реакцией среды её водного раствора.

25.05.19

Громова О.И

<number>

ФОРМУЛА СОЛИ	СРЕДА РАСТВОРА
А) K2SO4 Б) CrCl3 В) Li2CO3 Г) NH4Br	нейтральная щелочная кислая

3. Установите соответствие между названием соли и средой её водного раствора.

25.05.19

Громова О.И

<number>

Название соли	Среда раствора
А) нитрат свинца (Pb(NO3)2) Б) карбонат калия (K2CO3) В) нитрат натрия (NaNO3) Г) сульфид лития (Li2S)	кислая щелочная нейтральная