Презентация "Щелочные металлы" 5 класс


Подписи к слайдам:
PowerPoint Presentation

  • ЩЕЛОЧНЫЕ
  • МЕТАЛЛЫ

Цель урока:

  • познакомиться с историей открытия и распространением щелочных металлов в природе и живых организмах;
  • изучить физические и химические свойства щелочных металлов;
  • узнать о применении этих металлов;

  • Металлы Сu, Au, Ag не взаимодействуют с водой даже при нагревании.
  • Металлы обладают электропроводностью и теплопроводностью.
  • Для металлов характерна металлическая кристаллическая решетка.
  • У атомов металлов на внешнем уровне 1-3 электрона.
  • У атомов металлов на внешнем уровне 1-3 электрона.
  • Металлы являются восстановителями и окислителями.
  • Для металлов характерна металлическая кристаллическая решетка.
  • Металлы обладают электропроводностью и теплопроводностью.
  • При взаимодействии с кислородом металлы принимают электроны.
  • Все металлы активно взаимодействуют с кислотами.
  • Металлы Сu, Au, Ag не взаимодействуют с водой даже при нагревании.
  • Мg, Be относятся к щелочноземельным металлам.

История открытия

  • История открытия
  • Нахождение в природе
  • Нахождение в живых объектах природы
  • Физические свойства, особенности строения атомов
  • Химические свойства
  • Применение

  • В ЧЁМ
  • УНИКАЛЬНОСТЬ
  • ЩЕЛОЧНЫХ
  • МЕТАЛЛОВ?

  • ИСТОРИКИ

ЛИТИЙ (Lithium)

  • 3Li Литий – самый лёгкий серебристо – белый металл. Открыт в 1817 году шведским химиком А.Арфведсоном при анализе минералапеталита LiAl[Si4O10]

Вскоре Арфведсон обнаружил литий в сподумене LiAl[Si2O6], позже ставшем важнейшим минералом элемента № 3.

  • В 1818 году металлический литий
  • впервые получил английский учёный
  • Гемфри Дэви.
  • В 1855 году немецкому химику Бунзену
  • и независимо от него английскому
  • физику Матиссену
  • удалось получить чистый литий
  • электролизом расплава
  • хлорида лития.

НАТРИЙ (Natrium)11Na

  • Натрий – мягкий, серебристо – белый металл.
  • В чистом виде получен при
  • электролизе едкого натра
  • английским химиком
  • и физиком Гемфри Дэви
  • в 1807 году и назван им
  • « содием».
  • В 1809 г. Л.В.Гильбер
  • предложил название
  • «натроний»
  • (от арабского «натрун» –
  • природная сода).
  • В 1811 г. И.Я.Берцеиус изменил «натроний»
  • на «натрий».

КАЛИЙ (Kalium) 19K

  • Калий – серебристо-белый, очень
  • мягкий и легкоплавкий металл.
  • Получен при электролизе едкого
  • кали в 1807г. английским химиком
  • и физиком Гемфри Деви
  • и назван им потассием.
  • В 1809 г. Л.В.Гильберт предложил
  • название « калий»
  • (от арабского «аль-кали»)

РУБИДИЙ (Rubidium) 37Rb

  • Рубидий – лёгкий и очень мягкий (как воск),серебристо-белый
  • металл.
  • Открыт в 1861 году
  • по двум неизвестным
  • ранее тёмно- красным
  • линиям в спектре
  • немецкими учёными
  • Р. Бунзеном
  • и Г. Кирхгофом.
  • Цвет этих линий
  • определил название:
  • в переводе с латыни
  • «рубидос»-
  • -«тёмно-красный».
  • «

ЦЕЗИЙ (Caesium) 55Cs

  • Блестящая поверхность
  • цезия имеет
  • бледно-золотистый
  • цвет.
  • В 1860 году немецкие
  • учёные
  • Р. Бунзен
  • и Г. Кирхгоф
  • по синим линиям в спектре
  • обнаружили в воде, взятой из
  • минеральных источников
  • Баварии,
  • новый химический элемент.
  • Название элемента:
  • по латыни
  • «цезиус»- «небесно-голубой».

Цезий, как известно, был первым элементом, открытым с помощью спектрального анализа, разработанного в 1859 году немецкими учёными –химиком Робертом Бунзеном и физиком Густавом Кирхгофом.

  • Учёные, однако имели возможность познакомиться с этим
  • элементом ещё до 1860 года.
  • В 1846 году немецкий химик Платтер, анализируя минерал
  • поллуцит, обнаружил, что сумма известных его компонентов,
  • составляет лишь 93%, но не сумел точно установить, какой ещё
  • элемент (или элементы) входит в минерал.
  • В 1864 году, уже после открытия цезия, итальянец Пизани нашёл
  • цезий в поллуците и установил, что именно соединения этого
  • элемента не смог идентифицировать Платтер.

Франций (Franium) 87Fr

  • Возможность существования и основные свойства элемента №87
  • были предсказаны Д.И.Менделеевым. В 1871 году в статье
  • «Естественная система элементов и применение её к указанию
  • свойств неоткрытых элементов», он писал: «Затем в десятом
  • ряду можно ждать ещё основных элементов, принадлежащим к I,
  • II,III группам. Первый из них должен образовывать окисел- R2O,
  • второй- RO, третий- R2O3 , первый из них будет сходен с цезием,
  • второй- с барием, а все их окиси должны обладать, конечно,
  • характером самых энергичных оснований».
  • Исходя из местоположения экацезия в периодической системе,
  • следовало ожидать, что сам металл будет жидким при комнатной
  • температуре, так как цезий плавиться при 280 С.

Первое сообщение об открытии 87-элемента как продукта радиоактивного распада актиния-228 сделал в 1913 году английский химик Дж.Кренстон. Однако это осталось незамеченным.

  • В 1914 году австрийские радиохимики- Мейер, Гесс и Панет-
  • наблюдали явление разветвлённого распада изотопаАктиния-228
  • и установили, что продуктом альфа-распада 228Ac может быть
  • элемент №87. Интересны теоретические работы одесского
  • химика Д.Добросердова (1925) об атомном весе и свойствах 87-
  • элемента, в случае открытия, он предлагал назвать его
  • « руссием».
  • В 1939г. французский химик Маргарита Пере заявила об открытии
  • элемента №87 со свойствами щелочного металла, имеющего
  • период полураспада 22 минуты, и назвала его «Актиний-К».
  • В 1946 году она переименовала его в «Франций», в честь с своей
  • родины.

  • ГЕОЛОГИ

  • Нахождение в природе
  • Натрий и калий широко распространены в природе в виде солей
  • Соединения других щелочных металлов встречаются редко
  • Кристаллы хлорида натрия – минерал галит
  • Как очень активные металлы, они встречаются в природе только в виде соединений
  • поташ
  • Лепидолит- один из основных источников редких щелочных металлов, рубидия и цезия

  • БИОЛОГИ

  • Среднее содержание в организме человека 608мг.
  • Суточная потребность 1.5-6мг.

  • Суточная потребность 0,004-0,03мг

  • В организме человека не содержится.

  • ФИЗИКИ

  • ХИМИКИ

  • ТЕХНОЛОГИ -
  • ПРАКТИКИ

LI

Na

K

Rb

Cs

Франций

  • . Последний член семейства щелочных металлов франций настолько радиоактивен, что его нет в земной коре в более чем следовых количествах. Сведения о франции и его соединениях основаны на исследовании ничтожного его количества, искусственно полученного (на высокоэнергетическом ускорителе) при a-распаде актиния-227. Наиболее долгоживущий изотоп 22387Fr распадается за 21 мин на 22388Ra и b-частицы. Согласно приблизительной оценке, металлический радиус франция составляет 2,7 . Франций обладает большинством свойств, характерных для других щелочных металлов, и отличается высокой электронодонорной активностью. Он образует растворимые соли и гидроксид. Во всех соединениях франций проявляет степень окисления I.

Правильные ответы

  • Б
  • В
  • Г
  • В
  • А

Согласны синий

  • Согласны синий
  • Не согласны красный

ИТОГОВАЯ ОЦЕНКА

  • 10 – 12 баллов 5
  • 8 – 10 баллов 4
  • 6 – 8 баллов 3

  • ПАРАД МЕТАЛЛОВ, КАК ПАРАД ПЛАНЕТ,
  • НЕТ ГЛАВНЫХ И ВТОРОСТЕПЕННЫХ НЕТ.
  • МЕТАЛЛЫ РАЗНЫЕ ПО-СВОЕМУ ВАЖНЫ
  • И В ЖИЗНИ ЧЕЛОВЕКА ВСЕ НУЖНЫ!

Домашнее задание

  • Параграф 11 упр.2,3
  • Составить генетический ряд для любого щелочного металла