Презентация "Щелочные металлы" 5 класс
Подписи к слайдам:
- ЩЕЛОЧНЫЕ
- МЕТАЛЛЫ
- познакомиться с историей открытия и распространением щелочных металлов в природе и живых организмах;
- изучить физические и химические свойства щелочных металлов;
- узнать о применении этих металлов;
- Металлы Сu, Au, Ag не взаимодействуют с водой даже при нагревании.
- Металлы обладают электропроводностью и теплопроводностью.
- Для металлов характерна металлическая кристаллическая решетка.
- У атомов металлов на внешнем уровне 1-3 электрона.
- У атомов металлов на внешнем уровне 1-3 электрона.
- Металлы являются восстановителями и окислителями.
- Для металлов характерна металлическая кристаллическая решетка.
- Металлы обладают электропроводностью и теплопроводностью.
- При взаимодействии с кислородом металлы принимают электроны.
- Все металлы активно взаимодействуют с кислотами.
- Металлы Сu, Au, Ag не взаимодействуют с водой даже при нагревании.
- Мg, Be относятся к щелочноземельным металлам.
- История открытия
- Нахождение в природе
- Нахождение в живых объектах природы
- Физические свойства, особенности строения атомов
- Химические свойства
- Применение
- В ЧЁМ
- УНИКАЛЬНОСТЬ
- ЩЕЛОЧНЫХ
- МЕТАЛЛОВ?
- ИСТОРИКИ
- 3Li Литий – самый лёгкий серебристо – белый металл. Открыт в 1817 году шведским химиком А.Арфведсоном при анализе минералапеталита LiAl[Si4O10]
- В 1818 году металлический литий
- впервые получил английский учёный
- Гемфри Дэви.
- В 1855 году немецкому химику Бунзену
- и независимо от него английскому
- физику Матиссену
- удалось получить чистый литий
- электролизом расплава
- хлорида лития.
- Натрий – мягкий, серебристо – белый металл.
- В чистом виде получен при
- электролизе едкого натра
- английским химиком
- и физиком Гемфри Дэви
- в 1807 году и назван им
- « содием».
- В 1809 г. Л.В.Гильбер
- предложил название
- «натроний»
- (от арабского «натрун» –
- природная сода).
- В 1811 г. И.Я.Берцеиус изменил «натроний»
- на «натрий».
- Калий – серебристо-белый, очень
- мягкий и легкоплавкий металл.
- Получен при электролизе едкого
- кали в 1807г. английским химиком
- и физиком Гемфри Деви
- и назван им потассием.
- В 1809 г. Л.В.Гильберт предложил
- название « калий»
- (от арабского «аль-кали»)
- Рубидий – лёгкий и очень мягкий (как воск),серебристо-белый
- металл.
- Открыт в 1861 году
- по двум неизвестным
- ранее тёмно- красным
- линиям в спектре
- немецкими учёными
- Р. Бунзеном
- и Г. Кирхгофом.
- Цвет этих линий
- определил название:
- в переводе с латыни
- «рубидос»-
- -«тёмно-красный».
- «
- Блестящая поверхность
- цезия имеет
- бледно-золотистый
- цвет.
- В 1860 году немецкие
- учёные
- Р. Бунзен
- и Г. Кирхгоф
- по синим линиям в спектре
- обнаружили в воде, взятой из
- минеральных источников
- Баварии,
- новый химический элемент.
- Название элемента:
- по латыни
- «цезиус»- «небесно-голубой».
- Учёные, однако имели возможность познакомиться с этим
- элементом ещё до 1860 года.
- В 1846 году немецкий химик Платтер, анализируя минерал
- поллуцит, обнаружил, что сумма известных его компонентов,
- составляет лишь 93%, но не сумел точно установить, какой ещё
- элемент (или элементы) входит в минерал.
- В 1864 году, уже после открытия цезия, итальянец Пизани нашёл
- цезий в поллуците и установил, что именно соединения этого
- элемента не смог идентифицировать Платтер.
- Возможность существования и основные свойства элемента №87
- были предсказаны Д.И.Менделеевым. В 1871 году в статье
- «Естественная система элементов и применение её к указанию
- свойств неоткрытых элементов», он писал: «Затем в десятом
- ряду можно ждать ещё основных элементов, принадлежащим к I,
- II,III группам. Первый из них должен образовывать окисел- R2O,
- второй- RO, третий- R2O3 , первый из них будет сходен с цезием,
- второй- с барием, а все их окиси должны обладать, конечно,
- характером самых энергичных оснований».
- Исходя из местоположения экацезия в периодической системе,
- следовало ожидать, что сам металл будет жидким при комнатной
- температуре, так как цезий плавиться при 280 С.
- В 1914 году австрийские радиохимики- Мейер, Гесс и Панет-
- наблюдали явление разветвлённого распада изотопаАктиния-228
- и установили, что продуктом альфа-распада 228Ac может быть
- элемент №87. Интересны теоретические работы одесского
- химика Д.Добросердова (1925) об атомном весе и свойствах 87-
- элемента, в случае открытия, он предлагал назвать его
- « руссием».
- В 1939г. французский химик Маргарита Пере заявила об открытии
- элемента №87 со свойствами щелочного металла, имеющего
- период полураспада 22 минуты, и назвала его «Актиний-К».
- В 1946 году она переименовала его в «Франций», в честь с своей
- родины.
- ГЕОЛОГИ
- Нахождение в природе
- Натрий и калий широко распространены в природе в виде солей
- Соединения других щелочных металлов встречаются редко
- Кристаллы хлорида натрия – минерал галит
- Как очень активные металлы, они встречаются в природе только в виде соединений
- поташ
- Лепидолит- один из основных источников редких щелочных металлов, рубидия и цезия
- БИОЛОГИ
- Среднее содержание в организме человека 608мг.
- Суточная потребность 1.5-6мг.
- Суточная потребность 0,004-0,03мг
- В организме человека не содержится.
- ФИЗИКИ
- ХИМИКИ
- ТЕХНОЛОГИ -
- ПРАКТИКИ
- . Последний член семейства щелочных металлов франций настолько радиоактивен, что его нет в земной коре в более чем следовых количествах. Сведения о франции и его соединениях основаны на исследовании ничтожного его количества, искусственно полученного (на высокоэнергетическом ускорителе) при a-распаде актиния-227. Наиболее долгоживущий изотоп 22387Fr распадается за 21 мин на 22388Ra и b-частицы. Согласно приблизительной оценке, металлический радиус франция составляет 2,7 . Франций обладает большинством свойств, характерных для других щелочных металлов, и отличается высокой электронодонорной активностью. Он образует растворимые соли и гидроксид. Во всех соединениях франций проявляет степень окисления I.
- Б
- В
- Г
- В
- А
- Согласны синий
- Не согласны красный
- 10 – 12 баллов 5
- 8 – 10 баллов 4
- 6 – 8 баллов 3
- ПАРАД МЕТАЛЛОВ, КАК ПАРАД ПЛАНЕТ,
- НЕТ ГЛАВНЫХ И ВТОРОСТЕПЕННЫХ НЕТ.
- МЕТАЛЛЫ РАЗНЫЕ ПО-СВОЕМУ ВАЖНЫ
- И В ЖИЗНИ ЧЕЛОВЕКА ВСЕ НУЖНЫ!
- Параграф 11 упр.2,3
- Составить генетический ряд для любого щелочного металла
