Рабочая программа по химии в 8 классе (УМК Н.Н.Гара)


Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
средняя общеобразовательная школа №7 города Конаково
СОГЛАСОВАНО УТВЕРЖДАЮ
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
по химии
в 8 классе
(УМК Н.Н.Гара)
учитель Пчельникова Марина Александровна
2015
Пояснительная записка
Рабочая программа по химии составлена на основе Примерной программы
основного общего образования по химии и авторской программы курса химии для 8-9 классов
общеобразовательных учреждений Н.Н.Гара. (Гара Н.Н. Программы общеобразовательных
учреждений. Химия.- М.: Просвещение, 2010. -56с.).
Программа рассчитана на 68 часов в VIII классе, из расчета - 2 учебных часа в неделю.
Изучение химии в 8 классе направлено на достижение следующих целей:
освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической
символике;
овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент,
производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических
реакций;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в
соответствии с возникающими жизненными потребностями;
воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов
естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и
материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в
повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и
окружающей среде.
Логика и структурирование курса позволяют в полной мере использовать в обучении
логические операции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, систематизацию и
обобщение.
Принципы отбора основного и дополнительного содержания связаны с
преемственностью целей образования на различных ступенях и уровнях обучения, логикой
внутрипредметных связей, а так же возрастными особенностями учащихся.
Программе соответствует учебник: - Химия: неорганическая химия: учебник для 8 кл.
общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- М.: Просвещение, 2012 11-е
издание, переработанное 176с.рекомендовано Министерством образования и науки РФ.
Программа полностью соответствует авторской программе. В авторскую программу
внесены незначительные изменения. Увеличено количество часов на изучение тем
«Растворы.Вода» с 6 до 8, «Основные классы неорганических соединений» с9 до 10
часов,уменьшино количество часов на изучение тем «Закон Авогадро.Молярный объем газов.»
с3 до 2, «Галогены» с 6 до5.
Данная рабочая программа рассчитана на использование традиционной технологии
обучения, а также элементов других современных образовательных технологий, передовых форм
и методов обучения, таких как проблемный метод, развивающее обучение, компьютерные
технологии, тестовый контроль знаний и др. в зависимости от склонностей, потребностей,
возможностей и способностей каждого конкретного класса в параллели.
Контроль за уровнем знаний учащихся предусматривает проведение лабораторных,
практических, самостоятельных, контрольных работ как в традиционной, так и в тестовой
формах.
Требование к уровню подготовки учащихся
В результате изучений данного предмета в 8 классе учащиеся должны:
-знать / понимать:
химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и
уравнения химических реакций;
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные
атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль,
молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, окислитель и
восстановитель, окисление и восстановление;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический
закон,закон Авогадро;
-уметь:
называть: химические элементы, соединения изученных классов;
объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента,
номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И.
Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и
главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их
положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь
между составом, строением и свойствами веществ;
определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному
классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в
соединениях, тип химической связи в соединениях;
составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения
атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических
реакций;
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, растворы кислот и
щелочей, хлорид-, бромид-,иодид-ионы;
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую
долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества,
объему или массе реагентов или продуктов реакции;
-использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной
жизни для:
безопасного обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
приготовления растворов заданной концентрации.
Учебно-тематический план
п\п
наименование темы
всего
часов
из них
лабораторные
опыты
практические
контрольные
работы
1
Первоначальные
химические понятия.
18
2
1
7
2
Кислород.
5
1
-
1
3
Водород.
3
-
-
2
4
Растворы.Вода.
8
1
1
-
5
Основные классы
неорганических
соединений.
10
1
1
1
6
Периодический закон и
Периодическая система
химических элементов
Д.И.Менделеева. Строение
атома.
8
-
1
1
7
Строение вещества.
Химическая связь.
6
-
1
-
8
Закон Авогадро.Молярный
объем газов.
2
-
-
-
9
Галогены.
5
1
1
2
Резервные уроки
3
Итого:
68
6
6
14
Всего: 68 часов
Календарно-тематическое планирование
п/
п
Тема урока
Дата
по
плану
Дата
по
факту
1
Предмет и задачи химии. Вещества и их свойства .ТБ на уроках
химии.
2
Чистые вещества и смеси.
3
Физические и химические явления. Химические реакции.
4
Практическая работа «Знакомство с лабораторным
оборудованием. Правила безопасной работы в химической
лаборатории».ТБ.
5
Практическая работа «Очистка загрязненной поваренной
соли».ТБ.
6
Молекулы и атомы.Атомно-молекулярное учение.
7
Простые и сложные вещества. Химические элементы.
8
Химические элементы. Относительная атомная масса химических
элементов. Знаки химических элементов.
9
Закон постоянства состава веществ. Химические формулы.
Относительная молекулярная масса.
10
Вычисление по химическим формулам. Решение расчетных задач.
11
Закон сохранения массы веществ.
12
Химические уравнения.
13
Химические уравнения.
14
Типы химических реакций.
15
Количество вещества. Моль. Молярная масса.
16
Вычисления по химическим уравнениям реакций.
17
Обобщение знаний по теме «Первоначальные химические
понятия».
18
Контрольная работа по теме: «Первоначальные химические
понятия».
19
Кислород, его общая характеристика и нахождение в природе.
Получение кислорода.
20
Свойства кислорода. Применение кислорода. Круговорот
кислорода в природе.
21
Свойства кислорода. Применение кислорода. Круговорот
кислорода в природе.
22
Воздух и его состав.
23
Практическая работа «Получение и свойства кислорода».ТБ.
24
Водород, его общая характеристика и нахождение в природе.
Получение водорода.
25
Свойства водорода.
26
Свойства и применение водорода.
27
Вода – растворитель. Растворы.
28
Массовая доля растворенного вещества в растворе.
29
Вода и ее свойства.
30
Практическая работа «Приготовление растворов солей с
определенной массовой долей растворенного вещества».ТБ.
31
Применение воды и растворов.
32
Обобщение знаний по темам: «Кислород. Водород. Вода.
Растворы».
33
Обобщение знаний по темам: «Кислород. Водород. Вода.
Растворы».
34
Контрольная работа по темам: «Кислород. Водород.
Вода.Растворы.
35
Оксиды .Состав оксидов и их классификация Свойства оксидов.
36
Основанияостав оснований и их классификация.
37
Кислоты.Состав кислот и их классификация. Свойства кислот.
38
Соли. Состав солей и их классификация.
39
Свойства солей.
40
Связь между отдельными классами неорганических соединений.
41
Связь между отдельными классами неорганических соединений.
42
Практическая работа «Решение экспериментальных задач по теме
«Важнейшие классы неорганических соединений».ТБ.
43
Контрольная работа по теме « Обобщение сведений о важнейших
классах неорганических соединений».
44
Анализ контрольной работы по теме « Обобщение сведений о
важнейших классах неорганических соединений».
45
Классификация химических элементов.
46
Периодический закон Д.Иенделеева.
47
Периодическая таблица химических элементов Д.Менделеева.
48
Строение атома.
49
Значение периодического закона.
50
Обобщение знаний по теме « Периодический закон и
периодическая система химических элементов
Д.И.Менделеева.Строение атома.»
51
Контрольная работа по теме « Периодический закон и
периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева».
52
Электроотрицательность химических элементов. Основные виды
химической связи.
53
Основные виды химической связи. Ионная связь.
54
Основные виды химической связи. Ковалентная связь.
55
Основные виды химической связи. Ковалентная связь.
Ковалентная связь.
56
Кристаллические решетки. Ковалентная связь.
57
Степень окисления.
58
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и
восстановитель.
59
Закон Авогадро. Молярный объем газов.
60
Объемные отношения газов при химических реакциях.
61
Итоговая контрольная работа.
62
Положение галогенов в периодической таблице и строение их
атомов. Хлор.
63
Хлороводород.Соляная кислота и её соли. Сравнительная
характеристика галогенов.
64
Контрольная работа по теме «Галогены».
65
Практическая работа « Изучение свойств соляной кислоты»Б.
66
Резервный урок.
67
Резервный урок.
68
Резервный урок.
Всего 68 часов
Содержание курса химии 8 класса
Тема « Первоначальные химические понятия»(18 ч)
Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Чистые вещества
и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация,
дистилляция, хроматография. Физические и химические явления. Химические реакции.
Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций.
Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Качественный и
количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Химический элемент. Язык
химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава
веществ.
Атомная единица массы. Относительная атомная и молекулярная массы. Количество
вещества, моль. Молярная масса.
Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их
соединений. Составление химических формул по валентности.
Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.
Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.
Демонстрации. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ. Способы очистки
веществ: кристаллизация, дистилляция, хроматография. Опыты, подтверждающие закон
сохранения массы веществ.
Химические соединения количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газов.
Лабораторные опыты. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами.
Разделение смеси с помощью магнита. Примеры физических и химических явлений. Реакции,
иллюстрирующие основные признаки характерных реакций. Разложение основного карбоната
меди(II). Реакция замещения меди железом.
Практические работы
Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с
лабораторным оборудованием.
Очистка загрязненной поваренной соли.
Расчетные задачи. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.
Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей
формулы вещества по массовым долям элементов. Вычисления по химическим уравнениям
массы или количества вещества по известной массе или количеству одного из вступающих или
получающихся в реакции веществ.
Тема «. Кислород» (5 ч)
Кислород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение,
применение. Круговорот кислорода в природе. Горение. Оксиды. Воздух и его состав.
Медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций.
Топливо и способы его сжигания. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.
Демонстрации. Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха, методом
вытеснения воды. Определение состава воздуха. Коллекции нефти, каменного угля и продуктов
их переработки.
Лабораторные опыты. Ознакомление с образцами оксидов
Практическая работа. Получение и свойства кислорода.
Расчетные задачи. Расчеты по термохимическим уравнениям.
Тема « Водород» (3 ч)
Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Водород
восстановитель. Получение, применение.
Демонстрации. Получение водорода в аппарате Киппа, проверка водорода на чистоту,
горение водорода, собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды.
Лабораторные опыты. Получение водорода и изучение его свойств. Взаимодействие
водорода с оксидом меди(II).
Тема «Растворы. Вода» (8 ч)
Вода растворитель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли
растворенного вещества. Вода. Методы определения состава воды анализ и синтез.
Физические и химические свойства воды. Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот
воды в природе.
Демонстрации. Анализ воды. Синтез воды.
Практическая работа. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей
растворенного вещества.
Расчетные задачи. Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе.
Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной
концентрации.
Тема « Основные классы неорганических соединений» (10 ч)
Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Физические и
химические свойства. Получение. Применение.
Основания. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Реакция
нейтрализации. Получение. Применение.
Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства.
Вытеснительный ряд металлов Н. Н. Бекетова. Применение.
Соли. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Способы
получения солей.
Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.
Демонстрации. Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей. Нейтрализация
щелочи кислотой в присутствии индикатора.
Лабораторные опыты. Опыты, подтверждающие химические свойства кислот, оснований.
Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы
неорганических соединений».
Тема « Периодический закон и периодическая система химических элементов
Д. И. Менделеева. Строение атома»(8 ч)
Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных
элементов. Периодический закон Д. И. Менделеева. Периодическая таблица химических
элементов. Группы и периоды. Короткий и длинный варианты периодической таблицы.
Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева.
Строение атома. Состав атомных ядер. Электроны. Изотопы. Строение электронных
оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева.
Лабораторные опыты. Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.
Тема « Строение веществ. Химическая связь»(6 ч)
Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи:
ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная. Валентность элементов в свете
электронной теории. Степень окисления. Правила определения степени окисления элементов.
Окислительно-восстановительные реакции.
Кристаллические решетки: ионная, атомная и молекулярная. Кристаллические и аморфные
вещества. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.
Демонстрации. Ознакомление с моделями кристаллических решеток ковалентных и ионных
соединений. Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и
ионными связями.
Тема « Закон Авогадро. Молярный объем газов»(2 ч)
Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Объемные
отношения газов при химических реакциях.
Расчетные задачи. Объемные отношения газов при химических реакциях.
Вычисления по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества одного из
продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества,
содержащего определенную долю примесей.
Тема « Галогены»(5 ч)
Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и
химические свойства хлора. Применение. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли.
Сравнительная характеристика галогенов.
Демонстрации. Знакомство с образцами природных хлоридов. Знакомство с физическими
свойствами галогенов. Получение хлороводорода и его растворение в воде.
Лабораторные опыты. Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов и
иода. Вытеснение галогенов друг другом из раствора их соединений.
Практическая работа. Получение соляной кислоты и изучение ее свойств.
Учебно-методические средства обучения
Литература для учителя
1. Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия. М.: Просвещение,
2010. -56с.
2. Гара Н.Н. Химия: уроки в 8 кл.: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2011. 11 с.
3. Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман Химия: неорган. химия: учебник для 8 кл.
общеобразовательных учреждений/.- М.: Просвещение, 2012 11-е издание,
переработанное
4. Лидин Р.А., Якимова Е.Е., Воротникова Н.А. Химия. Методические материалы 8-9
классы. - М.:Дрофа, 2010
5. Назарова Г.С., Лаврова В.Н. Использование учебного оборудования на практических
занятиях по химии. – М., 2009
6. Радецкий А.М., Горшкова В.П., Кругликова Л.Н. Дидактический материал по химии для
8-9 классов: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2009.
Литература для ученика
1. Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман Химия: неорган. химия: учебник для 8 кл.
общеобразовательных учреждений/.- М.: Просвещение, 2012 11-е издание,
переработанное
2. Аликберова Л.Ю., Рукк Н.С.. Полезная химия: задачи и история. М.: Дрофа, 2010.
3. Малышкина В. Занимательная химия. Нескучный учебник. Санкт-Пертебург: Трион,
2009.
4. Степин Б.Д., АликбероваЛ.Ю.. Занимательные задания и эффективные опыты по химии. –
М.: Дрофа, 2009.
Оборудование для учителя
1. Таблицы по курсу химии 8 класса .
2. Коллекция металлов и сплавов.
3. Коллекция природных минералов.
4. Коллекция топлива.
5. Модели атомов химических элементов.
6. Модели кристаллических решеток.
7. Оборудование и реактивы,необходимые для проведения демонстрационных
опытов,лабораторных опытов и практических работ,предусмотренных программой 8
класса.
8. Портреты ученых-химиков.
9. Шкала твердости.
10. Лаборатория «Архимед»
Оборудование для учителя
11. Таблицы по курсу химии 8 класса .
12. Коллекция металлов и сплавов.
13. Коллекция природных минералов.
14. Коллекция топлива.
15. Модели атомов химических элементов.
16. Модели кристаллических решеток.
17. Оборудование и реактивы,необходимые для проведения лабораторных опытов и
практических работ,предусмотренных программой 8 класса.
18. Портреты ученых-химиков.
19. Шкала твердости.
20. Лаборатория «Архимед»