Ученики на Учителя.com


Контрольная работа "«Электролитическая диссоциация», «Окислительно-восстановительные реакции»" 9 класс

Контрольная работа №1 в 9 классе по темам «Электролитическая
диссоциация», «Окислительно-восстановительные реакции»
1 вариант
Часть А
А1. Лампочка прибора для проверки электропроводности загорится в растворе
1 – сахара 2 – этилового спирта 3 – кислорода 4 – поваренной соли
А2. Если степень диссоциации α равна 100%, то в растворе вещество существует
1 – только в виде молекул 2 – в виде ионов 3 – в виде ионов и молекул
4 – в основном в виде молекул
А3. К слабым электролитам относится каждое из двух веществ:
1 – KOH и H
2
SiO
3
2 – Al(NO
3
)
3
и H
2
SO
4
3 –
Fe(OH)
2
и Fe(OH)
3
4 – Ba(OH)
2
и MgCO
3
А4. Вещество, при диссоциации которого образуются катионы металла и анионы
кислотного остатка, это 1 – соль 2 – кислота 3 – вода 4 – щелочь
А5. Наименьшее число ионов образуется в растворе при полной диссоциации
1 моль 1 – Ba(OH)
2
2 – K
3
PO
4
3 – ZnSO
4
4 – H
2
SO
4
А6. К выпадению осадка приводит взаимодействие пары ионов
1 – Na
+
и S
2-
2 – Al
3+
и Cl
-
3 – H
+
и SiO
3
2-
4 – Cа
2+
и NO
3
-
А7. Сокращенное ионно-молекулярное уравнение CO
3
2-
+ 2H
+
= CO
2
↑ + H
2
O
соответствует взаимодействию
1 – CO с H
2
2 – Na
2
CO
3 р-р
с H
2
SO
4
3 – MgCO
3
с HCl
р-р
4 – KHCO
3 р-р
с KOH
р-р
А8. Оцените правильность двух суждений об окислительно-восстановительных
реакциях:
А. Восстановление – это процесс отдачи электронов.
Б. Атом или ион, отдающий электроны, является восстановителем.
1 – верно только А 2 – верно только Б
3 – оба суждения верны 4 – оба суждения неверны
А9. Схема превращений Cu
+2
→ Cu
0
соответствует химическому уравнению:
1 – 2Cu + O
2
= 2CuO 2 – CuO + 2HCl = CuCl
2
+ H
2
O 3 – Cu + Cl
2
= CuCl
2
4 – CuO + H
2
= Cu + H
2
O
А10. Фосфор является окислителем в реакции
1 – 2P + 3Mg = Mg
3
P
2
2 – 2P + 5Cl
2
= 2PCl
5
3 – 4P + 5O
2
= 2P
2
O
5
4 – 2P + 3Br
2
= 2PBr
3
Часть В
В1. Вставьте в текст нужные слова из приведенного списка:
В растворах слабых электролитов процесс _______(А) преобладает над
процессом _______(Б), поэтому в таких растворах очень мало _________(В).
1. диссоциации
2. конденсации
3. молекул
4. ассоциации
5. ионов
6. электронов
В2. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком
реакции между ними:
реагирующие вещества
признак реакции
А растворы гидроксида калия и серной кислоты
Б растворы гидроксида бария и хлорида железа (II)
В гидроксид меди (II) и азотная кислота
Г раствор сульфида калия и соляная кислота
1. выделение газа
2. растворение осадка
3. выпадение осадка
4. видимых признаков нет
В3. Установите соответствие между реакцией и её типом:
уравнение реакции
тип реакции
А CaO + H
2
O = Ca(OH)
2
Б Ca + 2H
2
O = Ca(OH)
2
+ H
2
В CaO + 2HNO
3
= Ca(NO
3
)
2
+ H
2
O
Г 2Ca(NO
3
)
2
= 2CaO + 4NO
2
+ O
2
1. окислительно-восстановительная
2. не окислительно-восстановительная
Часть С
С1. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения возможных
реакций, протекающих в растворах:
а) CuO + H
2
SO
4
= б) NaNO
3
+ MgCl
2
= в) ZnSO
4
+ KOH =
С2. В данной окислительно-восстановительной реакции укажите окислитель и
восстановитель, составьте электронный баланс, расставьте коэффициенты:
Al + HCl → AlCl
3
А
Б
В
А
Б
Г
А
Б
Г
Контрольная работа №1 в 9 классе по темам «Электролитическая
диссоциация», «Окислительно-восстановительные реакции»
2 вариант
Часть А
А1. Лампочка прибора для проверки электропроводности не будет загораться в
растворе 1 – серной кислоты 2 – глюкозы 3 – гидроксида калия
4 – поваренной соли
А2. Если степень диссоциации α равна 0%, то в растворе вещество существует
1 – только в виде молекул 2 – в виде ионов 3 – в виде ионов и молекул
4 – в основном в виде молекул
А3. К сильным электролитам относится каждое из двух веществ:
1 – NaOH и MgSiO
3
2 – Al(OH)
3
и H
2
SO
4
3 –
Ba(OH)
2
и AlCl
3
4 – Cu(OH)
2
и CaCO
3
А4. Вещество, при диссоциации которого образуются катионы металла и
гидроксид-анионы, это
1 – соль 2 – кислота 3 – вода 4 – основание
А5. Одинаковое число молей катионов и анионов образуется в растворе при
полной диссоциации 1 моль
1 – Al
2
(SO4)
3
2 – CaBr
2
3 – CuSO
4
4 – Na
2
SO
4
А6. К выпадению осадка приводит взаимодействие пары ионов
1 – H
+
и CO
3
2-
2 – Fe
3+
и OH
-
3 – Fe
2+
и Cl
-
4 – H
+
и OH
-
А7. Сокращенному ионно-молекулярному уравнению Cu
2+
+ S
2-
= CuS
соответствует уравнение реакции, левая часть которой
1 – CuO + H
2
S → 2 – Cu(OH)
2
+ H
2
SO
4
→ 3 – Cu + S →
4 – CuSO
4
+ Na
2
S →
А8. Оцените правильность двух суждений об окислительно-восстановительных
реакциях:
А. Все реакции замещения являются окислительно-восстановительными.
Б. Атом или ион, отдающий электроны, является окислителем.
1 – верно только А 2 – верно только Б
3 – оба суждения верны 4 – оба суждения неверны
А9. Схема превращений C
0
→ C
+4
соответствует химическому уравнению:
1 – CO
2
+ СаО = CаСО
3
2 – 2C + O
2
= 2CO
3 – C + 2CuO = 2Cu + CO
2
4 – CO
2
+ Н
2
О = Н
2
СО
3
А10. Cера является восстановителем в реакции
1 – S + H
2
= H
2
S 2 – S + O
2
= SO
2
3 – Fe + S = FeS 4 – 2S + C = CS
2
Часть В
В1. Вставьте в текст нужные слова из приведенного списка:
Электролиты – это вещества, обладающие _______(А) проводимостью. В сильных
электролитах процесс диссоциации является ________(Б), поэтому _________(В)
практически отсутствуют.
1. электронной
2. ионы
3. ионной
4. обратимым
5. молекулы
6. необратимым
В2. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком
реакции между ними:
реагирующие вещества
признак реакции
А растворы нитрата серебра и хлорида кальция
Б растворы гидроксида натрия и серной кислоты
В гидроксид цинка и азотная кислота
Г раствор карбоната калия и соляная кислота
1. выделение газа
2. растворение осадка
3. выпадение осадка
4. видимых признаков нет
В3. Установите соответствие между реакцией и её типом:
уравнение реакции
тип реакции
А 4Al + 3O
2
= 2Al
2
O
3
Б Al
2
O
3
+ 6HCl = 2AlCl
3
+ 3H
2
O
В 2Al(OH)
3
= Al
2
O
3
+ 3H
2
O
Г 2Al + Fe
2
O
3
= Al
2
O
3
+ 2Fe
1. окислительно-восстановительная
2. не окислительно-восстановительная
Часть С
С1. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения возможных
реакций, протекающих в растворах:
а) Na
2
CO
3
+ H
2
SO
4
= б) KCl + Fe(NO
3
)
2
= в) Cu(OH)
2
+ HCl =
С2. В данной окислительно-восстановительной реакции укажите окислитель и
восстановитель, составьте электронный баланс, расставьте коэффициенты:
SO
2
+ HI → I
2
+ S + H
2
O
РЕШЕНИЕ
А
Б
В
А
Б
Г
А
Б
Г
Часть А – каждый правильный ответ 1 балл.
№
А1
А2
А3
А4
А5
А6
А7
А8
А9
А10
1 вар.
4
2
3
1
3
3
2
2
4
1
2 вар.
2
1
3
4
3
2
4
1
3
2
Часть В – правильный ответ 2 балла, 1 ошибка – 1 балл, 2 и более ошибок – 0
баллов. Максимум 6 баллов
Часть С
С1 – по 1 баллу за
каждое
правильное
молекулярное и
сокращенное
ионно-молекулярное уравнение (ИМУ) + 1 балл за определение невозможной
реакции.
Максимум 5 баллов.
1 вариант: а) CuO + H
2
SO
4
= CuSO
4
+ H
2
O CuO +2H
+
= Cu
2+
+ H
2
O
б) NaNO
3
+ MgCl
2
≠
в) ZnSO
4
+ 2KOH = Zn(OH)
2
↓ + K
2
SO
4
Zn
2+
+ 2OH
-
= Zn(OH)
2
↓
2 вариант: а) Na
2
CO
3
+ H
2
SO
4
= Na
2
SO
4
+ H
2
O + CO
2
↑
CO
3
2-
+ 2H
+
= CO
2
↑ + H
2
O
б) KCl + Fe(NO
3
)
2
≠
в) Cu(OH)
2
+ 2HCl = CuCl
2
+ 2H
2
O Cu(OH)
2
+ 2H
+
= Cu
2+
+ 2H
2
O
С2 – по 1 баллу за:
- составление уравнения ОВР с правильными коэффициентами,
- указание окислителя и восстановителя,
- составление электронного баланса. Максимум 3 балла.
1 вариант: 2Al + 6HCl = 2AlCl
3
+ 3H
2
Al
0
– 3e
-
→ Al
3+
2 Al
0
– восстановитель
2H
+
+ 2e
-
→ H
2
0
3 H
+
– окислитель
2 вариант: SO
2
+ 4HI = 2I
2
+ S + 2H
2
O
S
+4
+ 4e
-
→ S
0
1 S
+4
– окислитель
2I
-
– 2e
-
→ I
2
0
2 I
-
– восстановитель
№
В1
В2
В3
А
Б
В
А
Б
В
Г
А
Б
В
Г
1 вар.
4
1
5
4
3
2
1
2
1
2
1
2 вар.
3
6
5
3
4
2
1
1
2
2
1
Скачать материал

Химия - еще материалы к урокам: