Презентация "Оксиды" 11 класс


Подписи к слайдам:
Оксиды, их классификация и свойства.

Оксиды

  • Урок по химии 11 класс
  • Автор: учитель химии и биологии
  • МОУ « Средняя школа №5» г. Кимры
  • Воробьева Татьяна Юрьевна

Оксиды- бинарные соединения с кислородом в степени окисления (-2).

  • Оксиды- бинарные соединения с кислородом в степени окисления (-2).
  • Общая формула оксидов: ЭmOn
  • где m число атомов элемента Э, а
  • n – число атомов кислорода.

Солеобразующими называют такие оксиды, которые в результате химических реакций способны образовывать соли.

  • Солеобразующими называют такие оксиды, которые в результате химических реакций способны образовывать соли.
  • Солеобразующие оксиды, в свою очередь подразделяются на: основные, кислотные и амфотерные.

Несолеобразующими называются такие оксиды, которые не взаимодействуют ни со щелочами, ни с кислотами и не образуют солей. Их немного, в их состав входят неметаллы.

  • Несолеобразующими называются такие оксиды, которые не взаимодействуют ни со щелочами, ни с кислотами и не образуют солей. Их немного, в их состав входят неметаллы.

Основными оксидами называются такие оксиды, которым в качестве гидратов (продуктов присоединения воды) соответствуют основания.

  • Основными оксидами называются такие оксиды, которым в качестве гидратов (продуктов присоединения воды) соответствуют основания.
  • Например: Основные оксиды Соответствующая гидратная форма (основание) Na2O → NaOH BaO→ Ba(OH)2 СaO→ Сa(OH)2
  • - Какие элементы образуют основные оксиды?
  • Основные оксиды образуют металлы при проявлении ими невысокой валентности (обычно I или II).
  • Оксиды таких металлов, как Li,Na, K, Rb, Cs, Fr , Ca , Sr, Ba взаимодействуют с водой с образованием растворимых в воде оснований - щелочей. Другие основные оксиды непосредственно с водой не взаимодействуют, а соответствующие им основания получают из солей (косвенным путем).

  • Кислотными оксидами называются такие оксиды, которым в качестве гидратов соответствуют кислоты. Кислотные оксиды называют также ангидридами кислот.
  • Например: кислотные оксиды - соответствующая гидратная форма (кислота) SO3 → H2SO4 Р2О5→ H3РO4
  • - Какие элементы образуют кислотные оксиды?
  • Кислотные оксиды образуют неметаллы и металлы при проявлений ими высокой валентности. Например, оксид марганца (VII) - кислотный оксид, так как в качестве гидрата ему соответствует кислота HMnO4 и это оксид металла с высокой валентностью.
  • Большинство кислотных оксидов могут взаимодействовать с водой непосредственно и при этом образовывать кислоты.
  • Например: СrО3 + H2O → H2CrO4 Р2О5 + H2O → H3РO4 SO3 + H2O → H2SO4
  • Некоторые оксиды непосредственно с водой не взаимодействуют. Такого типа оксиды сами могут быть получены из кислот. Например:
  • H2SiO3→ SiO2 + H2O (температура) Это подтверждает названия кислотных оксидов - ангидриды, то есть "не содержащие воду".
  • Оксиды SO2 и CO2 реагирую с водой обратимо: СО2 + H2O ↔ H2CO3 SО2 + H2O ↔ H2SO3

  • Амфотерные оксиды представляют собой оксиды, которые в зависимости от условий проявляют свойства как основных (в кислой среде), так и кислотных (в щелочной среде) оксидов.
  • - Какие элементы образуют амфотерные оксиды?
  • К амфотерным оксидам относятся только оксиды некоторых металлов.
  • Например: BeO, Al2O3, PbO, SnO, ZnO, PbO2, SnO2, Сr2О3
  • Амфотерные оксиды с водой непосредственно не взаимодействуют, следовательно, их гидратные формы получают косвенно - из солей.

  • BaO + 2HCl = BaCl2 + H2O
  • BaO + H2O = Ba(OH)2
  • CaO + CO2 = CaCO3
  • Na2O + ZnO = Na2ZnO2

  • SO3 + H2O = H2SO4
  • Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
  • CO2 + CaO = CaCO3

  • ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
  • ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O

Список используемой литературы.

  • 1. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений.– М.: Дрофа, 2010г.
  • 2. Габриелян О.С. Химия 8 класс - М.: Дрофа, 2000 г.
  • 3. Габриелян О.С, Лысова Г.Г. Химия 11 класс - М.: Дрофа, 2002 г.
  • 4. Габриелян О.С, Лысова Г.Г, Введенская А.Г. Химия 11 класс: Настольная книга для учителя Часть 1 – М.: Дрофа, 2003 г.
  • 5. Габриелян О.С., Лысова Г.Г., Введенская А. Г. Химия 11 класс: Настольная книга для учителя Часть 2 – М.: Дрофа, 2003 г.
  • 6. Доронькин В.Н., Бережная А.Г. Химия. Подготовка к ЕГЭ. Тематические тесты базового и повышенного уровней - Легион, 2014 г.
  • 7. Мешкова О.В. ЕГЭ. Химия: универсальный справочник - М.: Эксмо, 2010 г.
  • 8. Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков. С.А. Химия – М.: Дрофа, 2011 г.