Презентация "Щелочноземельные металлы"


Подписи к слайдам:
Щелочноземельные металлы

Щелочноземельные металлы

  • Учитель МОУ СОШ № 130
  • Разнополова О.П.
  • 130

Цели:

  • Обобщить и систематизировать знания о щелочноземельных металлах
  • Уметь характеризовать элементы по положению в периодической таблице
  • Знать физические и химические свойства
  • применение соединений щелочноземельных металлов

Положение в периодической таблице. Строение атома

  • В периодической системе находятся в главной подгруппе II группы.
  • Являются сильными восстановителями, отдают 2 ē, во всех
  • соединениях проявляют степень окисления +2.
  • Mg +12 2ē, 8ē, 2ē
  • Ca +20 2ē, 8ē, 8 ē, 2ē
  • Sr +38 2ē, 8ē, 18 ē, 8ē, 2ē
  • Ba +56 2ē, 8ē, 18 ē, 18 ē, 8ē, 2ē

Физические свойства

  • цвет пламени þ t плавления
  • 1,74г/см3 651 С0
  • 1,54г/см3 851С0
  • 2,63г/см3 770С0
  • 3,76г/см3 710С0
  • Mg
  • Ca
  • Sr
  • Ba

Химические свойства

  • 2Me0 +O2 → 2Me+2O-2
  • Me0 +H2 → Me+2H2
  • Me0 +Cl02 → Me+2Cl2
  • Me0 +S0 → Me+2S-2
  • Me0 +2HCl → Me+2Cl2 + H2
  • Me0 +2HOH → Me+2(OH)2 +Н2

Соединения щелочноземельных металлов

  • Оксиды щелочноземельных металлов легко реагируют с оксидами неметаллов с образованием соответствующих солей.

BaSO4

  • Благодаря нерастворимости и способности задерживать рентгеновские лучи применяется в рентгенодиагностике – баритовая каша.

Ca3(PO4)2

  • Входит в состав фосфоритов и апатитов, а также в состав костей и зубов. В организме взрослого человека содержится 1 кг Са в виде фосфата кальция.

CaCO3

  • Карбонат кальция – одно из самых распространённых на Земле соединений. Его содержат горные породы – мел, мрамор, известняк.

CaSO4∙ 2H2O

  • Встречается в природе в виде минерала гипса, представляющего собой кристаллогидрат. Используется в строительстве, в медицине для наложения гипсовых повязок, для получения слепков.

MgCO3

  • Широко применяется в производстве стекла, цемента, кирпича, а также в металлургии для перевода пустой породы в шлак.

Са(ОН)2

  • Гидроксид кальция или гашёная известь с песком и водой называется известковым раствором и широко используется в строительстве. При нагревании разлагается на оксид и воду.

Проверка знаний

  • Сравните атомы элементов, поставив знаки <, > или = вместо *:
  • а) заряд ядра: Mg * Ca, Na *Mg, Ca * К;
  • б) число электронных слоев: Mg * Ca, Na * Mg,
  • Ca * К;
  • в) число электронов на внешнем уровне: Mg * Ca, Na *Mg, Ca * К;
  • г) радиус атома: Mg * Ca, Na * Mg, Ca * K;
  • д) восстановительные свойства: Mg * Ca, Na * Mg,
  • Ca * K.

Проверь себя (самостоятельная работа )

  • Дополните схемы взаимодействия щелочноземельных металлов с неметаллами общими формулами и названиями продуктов реакции.
  • Запишите конкретные уравнения реакции, расставив коэффициенты в них методом электронного баланса:
  • а) М+ S ____________ б) М+ N2 ____________________________
  • в) М+ Н 2 _____________ г) М+ С12 ___________________
  • Пример: ___________________ Пример: _________________________
  • Допишите уравнения реакций:
  • а) Са + H2O→ ……………………….
  • б) Mg + НСl→……………………….
  • в) Ва + О2→………………………..
  • Осуществить превращения по схеме:
  • Ме → МеО → Ме(ОН)2 → МеSО4

Домашнее задание:

  • § 12. упр. № 5, 8
  • Написать уравнения реакций с помощью которых можно осуществить два любых превращения из составленных учащимися на уроке.

Используемая литература

  • Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия 9.- Москва.: Просвещение, 2001
  • Габриелян О.С. Химия 9.-Москва.:Дрофа,
  • 2008
  • Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Настольная книга учителя. Химия 9.-Москва.:Дрофа 2002
  • Коллекция Виртуальной лаборатории. Учебное электронное издание