Ученики на Учителя.com


Презентация "Электролиз" 10 класс

Скачать материал
Подписи к слайдам:
Электролиз
Античная легенда Подарок императору Тиберию I век н.э. Цель урока:
  • Изучить сущность процесса электролиза и выяснить области его применения.
“Электро” – электрический “лизис” – разложение
  • Электролиз-
  • окислительно – восстановительный процесс, протекающий на
  • электродах при прохождении
  • электрического тока через расплав или
  • раствор электролита.
  • Электролитическая диссоциация -- процесс распада электролита на ионы при растворении в воде или расплавлении
  • За чрезвычайные заслуги создания теории «Электролитической диссоциации» в 1902г. Сванте Аррениус (шведский химик) стал лауреатом Нобелевской премии.
  • Электрический ток в электролитах представляет собой упорядоченное движение положительных и отрицательных ионов.
Схема электролизера
  • Восстановление
  • Окисление
  • Катод (-)
  • Анод (+)
  • Электроды
  • Cl-1 - e- → Cl
  • Cl + Cl → Cl2 ↑
  • Na+1 + e- → Na0
Электролиз расплава
  • 2NaСI = 2Na + CI2
  • В 1886 г. французский химик Анри Муассан после многих попыток впервые получил несколько пузырьков газообразного фтора электролизом безводного фтористого водорода и был удостоен Нобелевской премии. 
Электрометаллургия – это получение чистых металлов (Al, Na, Mg, Be) при электролизе расплавленных руд. «Где взять кислород в глубине межпланетного пространства? Думай! ….» Гарри Гаррисон «Космический врач» Электролиз раствора сульфата меди (II)
  • электр. ток
  • CuSO4
  • (-)Катод
  • Cu + SO4
  • Анод(+)
  • H2SO4
  • 2H2O – 4e- = O2↑ + 4H
  • Для подбора коэффициентов используем метод электронно-ионного баланса:
  • К(-)
  • А(+)
  • Cu + 2е- = Сu0
  • 2H2O – 4e- = O2↑ + 4H
  • 2
  • 1
  • Суммарно: 2CuSO4 + 2H2O
  • 2Cu + O2↑ + 2H2SO4
  • Cu + 2е- = Сu
  • +
  • 2+
  • 0
  • 2+
  • 2-
  • 2+
  • +
Система «Электрон» Электролиз воды на борту МКС
  • Рассчитайте массу меди, полученной при электролизе водного раствора сульфата меди c графитовыми электродами, если на аноде выделилось 6,4 г кислорода.
  • «Сии две науки так соединены между собой, что одна без другой в совершенстве быть не могут. ….»
  • М.В.Ломоносов
  • Гальванопластика – это электролитическое изготовление металлических копий, рельефных предметов.
  • Воссоздание роскошного убранства Кремлевского дворца
Электролитическое рафинирование-
  • это очистка металлов от примесей с помощью электролиза, когда неочищенный металл является анодом, а на катоде оседает очищенный.
  • Гальваностегия – это декоративное или антикоррозийное покрытие металлических изделий тонким слоем другого металла (никелирование, хромирование, омеднение, золочение, серебрение).
  • Броши, серьги, браслеты, кулоны, колье, сувенирные изделия, детали автомобиля, мебельной фурнитуры с покрытием меди, серебра, золота
  • Архимед Величайший древнегреческий ученый,
  • математик, физик и изобретатель (287 г. до н.э. – 212 г. до н.э.)
  • Царь Гиерон:
  • «Золотая ли корона?»
  • Au
  • +
  • W
Итоговое тестирование
  • 1.Электролиз можно считать окислительно-восстановительной реакцией, происходящей под воздействием электрического тока?
  • 2.На катоде происходит процесс электрохимического окисления?
  • 3.Катион Na + будет восстанавливаться на катоде в водном растворе?
  • 4.Анион Cl – будет окисляться на аноде в водном растворе?
  • 5.При электролизе расплава NaCl можно получить Na  и Cl2
  • без ошибок – оценка «5»
  • 1 ошибка – оценка «4»
  • 2, 3 ошибки – оценка «3»
  • Ответы: 1-да,2-нет,3-нет,4-да, 5-да
Домашнее задание
  • 1. п.
  • Занимательные проблемы:
  • 2. Институт прикладной физики Китайской академии наук сообщил о результатах исследования гробницы полководца Джоц-Чжу, похороненного в 237 г н.э. Спектральный анализ орнамента украшающего саркофаг показал, что он состоит из сплава содержащего 85% Al 10% меди 5% Mg.
  • Как могли древние китайские мастера получить сплав?
  • 3. Водород , полученный электролизом воды, экономически выгодное и экологически чистое топливо? Что вы думаете по этому поводу?

Химия - еще материалы к урокам: