Презентация "Спирты" скачать


Презентация "Спирты"

Подписи к слайдам:
Спирты
  • Учитель химии высшей квалификационной категории МОУ СОШ №15 г. Балашова Саратовской области Соловова Е.А.
Цель урока
  • познакомить с основами номенклатуры, типами изомерии спиртов;
  • изучить физические и химические свойства спиртов, показать зависимость свойств вещества от строения молекул;
  • рассмотреть общие способы получение спиртов
  • закрепить представления о применении веществ, основанном на их свойствах.
Органические вещества в состав молекул которых входят углерод, водород и кислород называются КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИМИ.
  • Органические вещества в состав молекул которых входят углерод, водород и кислород называются КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИМИ.
  • Кислородсодержащие вещества
  • Спирты
  • Фенолы
  • Альдегиды
  • Кетоны
  • Карбоновые кислоты
  • Эфиры
Спирты – это производные углеводородов, в молекулах которых один или нескольких атомов водорода замещены гидроксильными группами –ОН.
  • Спирты – это производные углеводородов, в молекулах которых один или нескольких атомов водорода замещены гидроксильными группами –ОН.
  • -ОН
  • гидроксильная группа
  • R
  • углеводородный радикал
Классификация спиртов.
  • Классификация спиртов
  • по характеру
  • углеводородного
  • радикала
  • по количеству
  • гидроксильных
  • групп
  • по характеру атома
  • углерода, с которым
  • связана
  • гидроксильная группа
  • Классификация спиртов
  • по характеру углеводородного радикала
  • Предельные
  • СН3-СН2-СН2-ОН
  • Непредельные
  • СН2=СН-СН2-ОН
  • Ароматические
  • СН2-ОН
  • Классификация спиртов
  • по числу гидроксильных групп
  • Одноатомные
  • СН3-СН2-СН2-ОН
  • Двухатомные
  • СН2—СН2
  • │ │
  • ОН ОН
  • Многоатомные
  • СН2-СН-СН2
  • │ │ │
  • ОН ОН ОН
  • Классификация спиртов
  • по характеру атома углерода,
  • с которым связана гидроксильная группа
  • Первичные
  • СН3-СН2-СН2-ОН
  • Вторичные
  • СН3-СН-СН3
  • ОН
  • Третичные
  • СН3
  • СН3-С-СН3
  • ОН
Номенклатура спиртов
    • выбираем наиболее длинную углеродную цепь, содержащую гидроксильные группы.
    • нумеруем атомы углерода, так чтобы сумма цифр, показывающих позицию функциональных групп была минимальна.
    • даем название углеводороду с добавление суффикса –ол.
    • указываем количество гидроксильных групп и номера атомов углерода около которых они располагаются.
  • углеводородный радикал + ОЛ
  • СН2-СН - СН2 –СН2
  • │ │ │
  • ОН ОН ОН
  • 1+2+4=7
  • 1+3+4=8
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • Бутантриол -1,2,4
Дайте название веществам
  • 1. СН3-СН2-СН2-СН2-ОН
  • 2. СН3-СН-СН2-ОН
  • СН3
  • 3. СН3-СН-СН2-СН3
  • ОН
  • СН3
  • 4. СН3-С – СН3
  • ОН
Изомерия спиртов
  • Изомерия спиртов
  • Изомерия
  • углеродного скелета
  • Изомерия положения
  • функциональной группы
  • Межклассовая
  • изомерия
  • С2Н5ОН
  • СН3-О-СН3
Гомологический ряд предельных одноатомных спиртов
  • СН3ОН метанол
  • СН3-СН2-ОН этанол
  • СН3-СН2-СН2-ОН пропанол -1
  • или
  • СН3-СН-СН3
  • ОН пропанол –2
  • СnH2n+1OH
Задание
  • 1.Составьте формулы всех изомеров для вещества:
  • С5Н12О Дайте названия
  • 2.Составьте структурную формулу простейшего представителя непредельных одноатомных спиртов, молекула которого содержит одну двойную связь. Составьте общую формулу этого класса, укажите классы соединений, имеющих такую же общую формулу.
Физические свойства
  • Агрегатное состояние:
    • С1-С11- жидкости
    • С12 –С…- твердые вещества
  • Запах
    • С1-С3- «спиртовой» запах
    • С4-С6- «сивушный» запах
    • С11- запаха нет
  • Растворимость в воде, легче воды.
    • высокая
  • Б/цвета
Водородная связь- связь между атомами водорода одной молекулы и атомом сильно электроотрицательных элементов (кислорода, фтора) другой молекулы.
  • ▪ ▪ ▪ О-Н ▪ ▪ ▪ О-Н ▪ ▪ ▪ О-Н ▪ ▪ ▪
  • │ │ │
  • R R R
  • Почему возможна водородная связь у спиртов??
Строение спиртов
  • Связи О–Н и С–О - полярные ковалентные. Это следует из различий в электроотрицательности кислорода, водорода и углерода. Электронная плотность обеих связей смещена к более электроотрицательному атому кислорода:
Ответьте на вопросы (работа в парах)
  • 1. Чем объясняется разница в растворимости этанола и пропанола в воде?
  • 2.Известно, что растворимость спиртов в воде уменьшается с увеличением числа атомов углерода в цепи. Объясните этот факт. Растворимость какогос пирта в воде будет выше: бутанола-1 или бутандиола-1.2
Получение спиртов.
  • 1.Гидратацией алкенов.
    • СН2=СН2+ Н2О →СН3-СН2-ОН
  • 2. Специфические
  • а)Метанола – из синтез – газа
    • СО+2Н2→СН3ОН
  • б) этанола – брожением
    • С6Н12О6→2С2Н5ОН + 2 СО2
3. Из галогенпроизводных:
  • Способы получения
  • 3. Из галогенпроизводных:
  • H2O
  • R – Cl + NaOH R – OH + NaCl
  • 4. Окисление алкенов:
Химические свойства спиртов
  • В химических реакциях гидроксисоединений возможно разрушение одной из двух связей:
  • С–ОН с отщеплением ОН-группы
  • О–Н с отщеплением Н (водорода).
  • Это могут быть реакции замещения, в которых происходит замена ОН или Н, или реакция отщепления (элиминирования), когда образуется двойная связь.
как основание
  • Химические свойства.
  • как основание
  • 2 R– OH + HCl R – Cl + H2O
  • 2) как кислота
  • 2R – OH + 2Na 2R – O – Na + H2
  • алкоголят
3) Дегидратация ( -H2O)
  • 3) Дегидратация ( -H2O)
  • a)Межмолекулярная дегидратация
  • до 140’с
  • R – CH2 – OH + HO – CH2 – R H2O +
  • R – CH2 - O –CH2 – R
  • простой эфир
  • б) Внутримолекулярная
  • H H после 140оС
  • R – C – C – O – H R – CH = CH2 + H2O
  • H H алкен
Реакция этерификации
  • Спирты вступают в реакции с минеральными и органическими кислотами, образуя сложные эфиры. Реакция обратима (обратный процесс – гидролиз сложных эфиров).
Окисление
  • Окислители - KMnO4, K2Cr2O7+H2SO4, O2+катализатор. Легкость окисления спиртов уменьшается в ряду:
  • первичные > вторичные > третичные.
Применение этилового спирта Спирт - ксенобиотик
  • Ксенобиотики – это вещества, которые не содержатся в человеческом организме, но влияют на его жизнедеятельность:
      • питательные вещества, которые обеспечивают организм энергией;
      • лекарственные вещества, влияющие на самочувствие, воздействуя на биохимические процессы в организме;
      • яды-вещества, нарушающие естественные биологические процессы, вызывая нарушения в работе организме или смерть.
Тестирование
  • http://www.chemistry.ssu.samara.ru/test/ROH.htm
Источники
  • 1. http://cnit.ssau.ru/organics/index.htm
  • Органическая химия: Электронный учебник для средней школы
  • Под редакцией Г.И. Дерябиной, А.В. Соловова
  • 2.Презентация «Спирты» Полуэктова И.А.
  • 3.http://www.chemistry.ssu.samara.ru/test/ROH.htm