Презентация "Железо"


Подписи к слайдам:
Железо

Железо

  • Железо не только основа всего мира, самый главный металл окружающей нас природы, оно – основа культуры и промышленности, оно – орудие войны и мирного труда. И трудно во всей таблице Менделеева найти другой элемент, который был бы так связан с прошлым, настоящим и будущими судьбами человечества.
  • А. Е. Ферсман.
  • Методическая разработка урока

Строение атома железа.

  • Задание: прочитайте текст учебника стр. 76 и охарактеризует положение химического элемента железа в ПСХЭ Д. И. Менделеева и особенности строения атома данного элемента, укажите возможные степени окисления элемента.
  • Fe (железо)
  • Порядковый номер: 26 Период: IV Группа: VIII Подгруппа: В Электронное строение атома: … 4S23d6

Нахождение в природе.

  • Халькопирит
  • с включениями кварца
  • Приморский край
  • Пирит

Нахождение в природе.

  • Fe
  • Магнитный железняк
  • магнетит Fe3O4
  • Красный железняк
  • гематит Fe2O3
  • Бурый железняк
  • Лимонит
  • 2 Fe2O3•3H2O
  • Железный или серный
  • колчедан (пирит)
  • FeS2

Физические свойства

  • Железо - сравнительно мягкий ковкий серебристо-серый металл.
  • Температура плавления – 1535 0С
  • Температура кипения около 2800 0С
  • При температуре ниже 770 0С железо обладает ферромагнитными свойствами
  • (оно легко намагничивается, и из него можно изготовить магнит).
  • Выше этой температуры ферромагнитные свойства железа исчезают, железо «размагничивается».

Химические свойства железа

  • 1. Железо реагирует с неметаллами:
  • Fe + S = FeS
  • При нагревании до 200-250 0С реагирует с хлором
  • Fe+Cl2=FeCl3
  • Задание: Расставьте коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления
  • Fe0 - 2e = Fe+2
  • Cl02+2e=2Cl-1
  • 2
  • 1 – восстановитель, процесс окисления
  • 1 – окислитель, процесс восстановления
  • Проверь себя !

Химические свойства железа

  • 2. Железо реагирует с кислотами.
  • Fe+H2SO4=FeSO4+H2
  • В концентрированных азотной и серной кислотах железо не растворяется, так как на поверхности металла возникает пленка, препятствующая реакции металла с кислотой
  • ( происходит пассивация металла)
  • Задание: Расставьте коэффициенты в уравнении реакции
  • Fe + HCl FeCl2 + H2 методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления

Химические свойства железа.

  • 3. Реагирует с растворами солей металла согласно электрохимическому ряду напряжений металлов.
  • Fe + CuSO4 = Fe SO4 + Cu
  • Задание: Расставьте коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления

Химические свойства

  • Прочитайте текст учебника, составьте уравнения реакций
  • Fe+H2О
  • Fe+CuSO4
  • Fe+O2
  • Сделайте вывод о химической активности простого вещества – железа.
  • Вывод:
  • Железо – средний по химической активности металл.

Биологическая роль железа

  • Железо играет важную роль в жизнедеятельности живых организмов.
  • Оно входит в состав гемоглобина крови, соединения железа применяют
  • для лечения малокровия, истощении, упадке сил.
  • Основным источником железа для человека является пища. Его много
  • в зеленых овощах, мясе, сухофруктах, шоколаде.
  • Fe

Если интересно…

  • www.catalogmineralov.ru – сайт содержит каталог минералов, большую коллекцию фотографий и описание минералов.
  • http://.elementy.ru – сайт « Элементы большой науки», содержит каталоги и статьи науно-популярных журналов «Химия и жизнь», « Наука и жизнь», «Природа» и др.
  • http://www.ovitanah.com - сайт посвящен витаминам и микроэлементам, содержит интересную информацию.
  • http://alhimik.ru – сайт «Алхимик» содержит самую разнообразную информацию по химии.