Презентация "Алгоритм решения задач по химии по уравнению реакции" скачать


Презентация "Алгоритм решения задач по химии по уравнению реакции"

Подписи к слайдам:
Алгоритм решения задач по химии
  • по уравнению реакции
  • Выполнила:
  • учитель химии МОУ «СОШ села Рыбушка» Саратовского района Саратовской области
  • Кабардина Ольга Викторовна
  • 2011
1. Прочитать задачу, записать уравнение реакции, расставить коэффициенты.
  • Сколько грамм и какое количество сульфата алюминия получится при взаимодействии 588 г серной кислоты с оксидом алюминия?
  • H2SO4 + Al2O3 = Al2(SO4)3 + H2O
  • 3
  • 3
2. Записать все данные и неизвестные над уравнением реакции, над соответствующими веществами.
  • 588 г Х г, ٧
  • 3H2SO4 + Al2O3 = Al2(SO4)3 + 3H2O
  • 2 способа решения задачи:
  • 1 способ
  • 2 способ
  • 1 способ
  • 3. Записать под уравнением реакции под соответствующими веществами
  • количество вещества необходимое по уравнению реакции(в соответствии
  • с коэффициентами).
  • 588 г Х г, ٧
  • 3H2SO4 + Al2O3 = Al2(SO4)3 + 3H2O
  • 3 моль 1 моль
  • 4. Вычислить количество известного вещества по данным задачи (для
  • этого необходимо найти молярную массу вещества).
  • M = m/٧
  • ٧ = m/M
  • М (H2SO4) = 2 · 1 + 32 + 16 · 4 = 98 г/моль
  • ٧ (H2SO4) = 588 / 98 = 6 моль
  • 5. Определить количество неизвестного вещества по условию
  • задачи.
  • 6 моль H2SO4 – х моль Al2(SO4)3
  • 3 моль H2SO4 – 1 моль Al2(SO4)3
  • х = 6 · 1 / 3 = 2 моль Al2(SO4)3
  • 6. Вычислить массу неизвестного вещества (для этого необходимо найти
  • молярную массу вещества).
  • M = m/٧
  • m= M*٧
  • M (Al2(SO4)3) = 27 · 2 + 32 · 3 + 16 · 12 = 342 г/моль
  • m = 342 · 2 = 684 г Al2(SO4)3
7. Записать ответ.
  • Ответ: 684 г Al2(SO4)3, 2 моль Al2(SO4)3.
3. Вычислить относительную молекулярную (Мr) и молярную (М) массы веществ, над которыми есть данные и неизвестные.
  • Мr (H2SO4) = 2 · 1 + 32 + 16 · 4 = 98
  • М (H2SO4) = 98 г/ моль
  • Mr (Al2(SO4)3) = 27 · 2 + 32 · 3 + 16 · 12 = 342
  • M (Al2(SO4)3) = 342 г/моль
  • 2 способ
4. Вычислить массу веществ.
  • M = m/٧ m = M*٧
  • m (H2SO4) = 98 · 3 = 294 г
  • m (Al2(SO4)3) = 342 · 1 = 342 г
5. Записать полученные данные под уравнением реакции под соответствующими веществами.
  • 588 г Х г, ٧
  • 3H2SO4 + Al2O3 = Al2(SO4)3 + 3H2O
  • 294 г 342 г
6. Составить пропорцию и вычислить массу m (Х).
  • 588 г – Х г
  • 294 г – 342 г
  • Х = 588 · 342 = 684 г
  • 294
7. Вычислить количество вещества (٧).
  • M = m/٧ ٧ = m/M
  • ٧ = 684 : 342 = 2 моль
8. Записать ответ.
  • Ответ: 684 г Al2(SO4)3, 2 моль Al2(SO4)3.