Презентация по химии "Расстановка коэффициентов способом сравнения левой и правой частей уравнения"

Учитель химии МОУ СОШ

пгт Новокручининский Читинского района Забайкальского края

Химические реакции - это явления, при которых одно вещество превращается в другое.

При химических реакциях протекают два процесса:

1. Разрушение молекул исходного вещества

2. Образование молекул продукта реакции.

Н

Н

Cl

Cl

Н

Н

Cl

Cl

H

Cl

H

Cl

1

2

Сущность химической реакции заключается в образовании новых веществ из тех же атомов, из которых состояли исходные вещества.

Н

Н

Cl

H

Cl

H

Cl

+

+

Cl

Закон сохранения массы веществ

Количество атомов в ходе химической реакции не изменяется, поэтому масса исходных веществ равна массе продуктов реакции

m (H2) + m (Cl2) = m (HCL)

H

H

Cl

Cl

Cl

H

1 х 2 = 2

35,5 х 2 = 71

1

2

+

71

= 73

+ 35,5

( ) Х 2

= 73

Cl

H

Согласно закону сохранения массы веществ количество атомов одного и того же элемента должно быть одинаковым в левой и правой части уравнения.

Na

+

O

O

O

Na

Na

Na

Na

Na

Тогда в двух молекулах Na2O четыре атома Na.

O

O

2 атома

O

1 атом

Na

Na

O

2 атома

2

Na

+

O2

=

Na2O

4

Взаимодействие натрия с кислородом:

Разложение оксида ртути:

Hg

О

Hg

+

О

О

HgO

Hg

+

O2

O

1 АТОМ

O

O

2 АТОМА

2

Hg

О

Тогда в левой части уравнения стало 2 атома ртути.

Hg

2

Алюминий взаимодействует с кислородом с образованием оксида алюминия.

Al

+

O2

Al

O

+3

-2

6

2

3

2 атома

3 атома

Наименьшее общее кратное между числами 2 и 3 - число 6.

3

2

Атомов Al в правой части уравнения 2х2=4

4

Расставьте коэффициенты в уравнениях:

1. Al + S = Al2S3

2. Na + Cl2 = Na Cl

3. Mg + N2 = Mg3N2

4. Fe + Cl2 = Fe Cl3

5. H2 + O2 = H2O

1. 2Al + 3 S = Al2S3

2. 2Na + Cl2 = 2Na Cl

3. 3Mg + N2 = Mg3N2

4. 2Fe + 3Cl2 = 2Fe Cl3

5. 2H2 + O2 = 2H2O

Проверьте расстановку коэффициенты в уравнениях: