Конспект урока "Строение алканов. Гомологический ряд. Номенклатура и изомерия"

Урок 4: Строение алканов. Гомологический ряд. Номенклатура и изомерия
Цель: Ознакомить учащихся с составом и номенклатурой углеводородов ряда
метана.
Тип урока: Урок изучения нового материала.
Дидактические и материальные оснащения: ноутбук, таблица
«Гомологический ряд предельных углеводородов и их алкильных радикалов».
ХОД УРОКА
I. Организационный момент.
II. Формирование новых знаний, умений и навыков.
Предельными называются углеводороды, в молекулах которых все атомы
углерода соединены между собой одинарной связью и полностью насыщены
атомами водорода.
Общее название предельных углеводородов по международной
номенклатуре алканы. Простейшими органическими соединениями
являются углеводороды, состоящие из углерода и водорода. В зависимости от
характера химических связей в углеводородах и соотношения между
углеродом и водородом они подразделяются на предельные и непредельные
(алкены, алкины и др.)
Предельными углеводородами (алканами, углеводородами
метанового ряда) называются соединения углерода с водородом, в молекулах
которых каждый атом углерода затрачивает на соединение с любым другим
соседним атомом не более одной валентности, причем, все не затраченные на
соединение с углеродом валентности насыщены водородом. Все атомы
углерода в алканах находятся в sp
3
- состоянии. Предельные углеводороды
образуют гомологический ряд, характеризующийся общей
формулой С
n
Н
2n+2
.
Родоначальником этого ряда является метан.
Изомерия. Номенклатура.
Изомерия явление существования соединений, которые имеют
одинаковый состав (одинаковую молекулярную формулу), но разное
строение. Такие соединения называются изомерами.
Алканы с n=1,2,3 могут существовать только в виде одного изомера:
Начиная с n=4, появляется явление структурной изомерии.
Число структурных изомеров алканов быстро растет с увеличением
числа углеродных атомов, например, пентан имеет 3 изомера, гептан - 9 и т.д.
Число изомеров алканов увеличивается и за счет возможных
стереоизомеров. Начиная с C
7
Н
16
возможно существование хиральных
молекул, которые образуют два энантиомера.
Номенклатура алканов.
Доминирующей номенклатурой является номенклатура IUPAC. В тоже
время в ней присутствуют элементы тривиальных названий. Так, первые
четыре члена гомологического ряда алканов имеют тривиальные названия.
СН
4
- метан
С
2
Н
6
- этан
С
3
Н
8
- пропан
С
4
Н
10
- бутан.
Названия остальных гомологов образованы от греческих латинских
числительных. Так, для следующих членов ряда нормального
(неразветвленного) строения используются названия:
С
5
Н
12
- пентан, С
6
Н
14
- гексан, С
7
Н
18
- гептан,
С
8
Н
18
- октан, С
9
Н
20
- нонан, С
10
Н
22
- декан,
С
11
Н
24
- ундекан, С
12
Н
26
- додекан, С
13
Н
28
- тридекан,
С
14
Н
30
- тетрадекан, С
15
Н
32
- пентадекан и т.д.
Основные правила IUPAC для разветвленных алканов:
а) выбирают наиболее длинную неразветвленную цепь, название которой
составляет основу (корень). К этой основе прибавляют суффикс “ан”
б) нумеруют эту цепь по принципу наименьших локантов,
в) заместитель указывают в виде префиксов в алфавитном порядке с
указанием места нахождения. Если при родоначальной структуре находятся
несколько одинаковых заместителей, то их количество указывают греческими
числительными.
В зависимости от числа других углеродных атомов, с которыми
непосредственно связан рассматриваемый углеродный атом, различают:
первичные, вторичные, третичные и четвертичные углеродные атомы.
Пример:
В качестве заместителей в разветвленных алканах фигурируют
алкильные группы или алкильные радикалы, которые рассматриваются как
результат отщепления от молекулы алкана одного водородного атома.
Название алкильных групп образуют от названия соответствующих
алканов путем замены последних суффикса “ан” на суффикс “ил”.
СН
3
- метил
СН
3
СН
2
- этил
СН
3
СН
2
СН
2
- пропил
Для названия разветвленных алкильных групп используют также
нумерацию цепи:
Начиная с этана, алканы способны образовывать конформеры, которым
соответствует заторможенная конформация. Возможность перехода одной
заторможенной конформации в другую через заслоненную определяется
барьером вращения. Определение структуры, состава конформеров и
барьеров вращения являются задачами конформационного анализа.
2. Химические свойства алканов (метана, этана): горение, замещение,
разложение, дегидрирование.
Все связи в алканах малополярные, по этому для них характерны
радикальные реакции. Отсутствие пи-связей делает невозможными реакции
присоединения.
Для алканов характерны реакции замещения, отщепления, горения.
1. Реакции замещения
А) с галогенами (с хлором Cl
2
–на свету, Br
2
- при нагревании) реакция
подчиняется правилу Марковника (Правила Марковникова) в первую
очередь галоген замещает водород у наименее гидрированного атома
углерода. Реакция проходит поэтапно за один этап замещается не более
одного атома водорода.
Труднее всего реагирует Йод, и притом реакция не идет до конца, так
как, например, при взаимодействии метана с йодом образуется йодистый
водород, реагирующий с йодистым метилом с образованием метана и
йода(обратимая реакция):
CH
4
+ Cl
2
→ CH
3
Cl + HCl (хлорметан)
CH
3
Cl + Cl
2
→ CH
2
Cl
2
+ HCl (дихлорметан)
CH
2
Cl
2
+ Cl
2
→ CHCl
3
+ HCl (трихлорметан)
CHCl
3
+ Cl
2
→ CCl
4
+ HCl (тетрахлорметан)
Б) Нитрование (Реакция Коновалова)
Алканы реагируют с 10% раствором азотной кислоты или оксидом
азота N
2
O
4
в газовой фазе при температуре 140° и небольшом давлении с
образованием нитропроизводных. Реакция так же подчиняется правилу
Марковникова. Один из атомов водорода заменяется на остаток
NO
2
(нитрогруппа) и выделяется вода
2. Реакции отщепления
А) дегидрирование –отщепление водорода. Условия реакции катализатор
платина и температура.
CH
3
- CH
3
→ CH
2
= CH
2
+ Н
2
Б) крекинг процесс термического разложения углеводородов, в основе
которого лежат реакции расщепления углеродной цепи крупных молекул с
образованием соединений с более короткой цепью. При температуре 450
700
o
С алканы распадаются за счет разрыва связей С–С (более прочные связи
С–Нпри такой температуре сохраняются) и образуются алканы и алкены с
меньшим числом углеродных атомов
C
6
H
14
C
2
H
6
+ C
4
H
8
В) полное термическое разложение
СН
4
C + 2H
2
3. Реакции окисления
А) реакция горения. При поджигании (t = 600
o
С) алканы вступают в
реакцию с кислородом, при этом происходит их окисление до углекислого
газа и воды.
С
n
Н
2n+2
+ O
2
––>CO
2
+ H
2
O + Q
СН
4
+ 2O
2
––>CO
2
+ 2H
2
O + Q
Б) Каталитическое окисление - при относительно невысокой температуре и
с применением катализаторов сопровождается разрывом только части связей
С–Спримерно в середине молекулы и СН и используется для получения
ценных продуктов: карбоновых кислот, кетонов, альдегидов, спиртов.