Тест для подготовки к ГИА-9 по химии 9 класс

Тест для подготовки к ГИА-9 по химии

• Выполнила: Зыкова Ксения, ученица 9 а класса МБОУ « Куженерская средняя общеобразовательная школа №2»
• Руководитель: учитель химии Пирогова.Т.В.

Рекомендации

• Данный тест предназначен для подготовки учащихся 9 классов к государственной итоговой аттестации по химии.
• Может использоваться для индивидуальной (самостоятельной) подготовки учащихся к экзамену.
• Может использоваться учителем для подготовки класса (группы) к экзамену или для обобщения изученного материала.

Часть А

• Содержит 15 вопросов с
• одним выбором ответа

A1 На приведённом рисунке изображена модель атома

• A1 На приведённом рисунке изображена модель атома
• 1) неверно
• 2) неверно
• 3) неверно
• 4) верно
• Ответ:4)

• хлора

• азота

• магния

• фтора

А2 В ряду химических элементов Te - Se - S

• А2 В ряду химических элементов Te - Se - S
• 1) усиливаются металлические свойства
• 2) ослабевают восстановительные свойства
• 3) уменьшается электроотрицательность
• 4) возрастает высшая степень окисления в оксидах
• Ответ:2)

А3 Ионная связь характерна для каждого из двух веществ

• А3 Ионная связь характерна для каждого из двух веществ
• 1) карбид алюминия и угольная кислота
• 2) хлорид калия и гидрит кальция
• 3) угарный газ и этиловый спирт
• 4) сера и нитрат алюминия
• Ответ:2)

А4 Наименьшее значение степени окисления азот имеет в соединении

• А4 Наименьшее значение степени окисления азот имеет в соединении
• 1) NH4OH
• 2) NaNO2
• 3) N2O3
• 4) HNO3
• Ответ: 1)

A5 Кислотному оксиду и кислоте соответствуют формулы

• A5 Кислотному оксиду и кислоте соответствуют формулы
• 1) N2O и HNO3
• 2) CO2 и CH4
• 3) BeO и Be(OH)2
• 4) SO2 и H2S
• Ответ:4)

A6 Признаком протекания химической реакции между гидроксидом меди (II) и соляной кислотой является

• A6 Признаком протекания химической реакции между гидроксидом меди (II) и соляной кислотой является
• 1) выпадение осадка
• 2) появление запаха
• 3) выделение газа
• 4) растворение осадка
• Ответ: 4)

А7 Вещество, при диссоциации которого образуется ортофосфат ион, имеет формулу

• А7 Вещество, при диссоциации которого образуется ортофосфат ион, имеет формулу
• Na3PO4
• H3PO3
• KPO3
• Na4P2O7
• Ответ:1)

A8 Необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами

• A8 Необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами
• 1) нитрата калия и серой кислоты
• 2) нитрата серебра и хлорида меди(II)
• 3) соляной кислоты и сульфата аммония
• 4) сульфита калия и гидроксида натрия
• Ответ:2)

А9 В реакцию с водой при комнатной температуре вступают оба вещества пары

• А9 В реакцию с водой при комнатной температуре вступают оба вещества пары
• кислорода и углерода
• железо и сера
• медь и хлор
• калий и кальций
• Ответ:4)

А10 С гидроксидом калия реагируют каждый из двух оксидов

• А10 С гидроксидом калия реагируют каждый из двух оксидов
• CuO и N2O5
• Al2O3 и SO3
• K2O и NO2
• CaO и SO2
• Ответ:2)

А11 При взаимодействии раствора серной кислоты с оксидом железа(III) образуются

• А11 При взаимодействии раствора серной кислоты с оксидом железа(III) образуются
• Сульфит железа(III) и водород
• Гидроксид железа(III) и сероводород
• Сульфат железа(III) и вода
• Сульфид железа(III) и вода
• Ответ:3)

А12 Хлорид бария не реагирует с

• А12 Хлорид бария не реагирует с
• H2SO4
• NaCO3
• AgNO3
• KOH
• Ответ:4)

А13 Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической лаборатории?

• А13 Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической лаборатории?
• А. Получать хлор необходимо в вытяжном шкафу
• Б. При работе с растворами едких веществ необходимо надевать защитные перчатки и очки.
• Верно только А
• Верно только Б
• Верны оба суждения
• Оба суждения неверны
• Ответ:3)

А14 В лаборатории аммиак получают

• А14 В лаборатории аммиак получают
• Взаимодействием азота с водородом
• Взаимодействием хлорида аммония с гидроксидом кальция
• Взаимодействием оксида азота(V) и воды
• Разложением азотной кислоты
• Ответ:2)

А15 Массовая доля хлора в оксиде хлора(V) равна

• А15 Массовая доля хлора в оксиде хлора(V) равна
• 47,0% 2) 61,2% 3) 30,5% 4) 30,7%
• Ответ:1)

Часть В

• При выполнении заданий B1, B2 из предложенного перечня ответов
• выберите два правильных
• При выполнении заданий B3, B4 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца.

В1 Значения высших степеней окисления элементов увеличивается в рядах:

• В1 Значения высших степеней окисления элементов увеличивается в рядах:
• 1) As-S-N 4) Ge-As-Se
• 2) Se-S-O 5) Be-С-N
• 3) Al-P-Cl
• Ответ:3) 5)

B2 Для ацетилена верны следующие суждения:

• B2 Для ацетилена верны следующие суждения:
• Молекула состоит из двух атомов углерода и четырех атомов водорода
• Является предельным углеводородом
• Атомы углерода в молекуле соединены тройной связью
• Вступает в реакцию с хлором
• При разложении образуются углекислый газ и водород
• Ответ:

3

4

B3 Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества. К каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца.

• ВЕЩЕСТВА
• А) Na2CO3 и Na2SiO3
• Б) K2CO3 и Li2CO3
• В) Na2SO4 и NaOH
• Ответ:

• РЕАКТИВ
• 1) СгСl2
• 2) HCl
• 3) MgO
• 4) K3PO4

А	Б	В
2	4	1

В4 Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых оно может реагировать.

• ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
• А) HNO3(разб.)
• Б) H2SO4(разб.)
• В) H2S

• РЕАГЕНТЫ
• HNO3,HI
• SO2, Ca(OH)2
• HNO3(конц.), CaCl2
• Ba(NO3)2, Zn
• Ответ:

А	Б	В
2	4	2

Часть С

• Необходимо представить развернутый вариант решения каждого задания

С1Используя метод электронного баланса,расставьте коэффициенты в уравнении реакции,схема которой

• KMnO4 + HCI = KCI + MnCI2 + CI2 + H2O
• Определите окислитель и восстановитель.
• 1) Расставим степени окисления всех элементов  в веществах, участвующих в реакции:
• K+Mn+7O-24 +  H+CI- = K+CI- + Mn+2CI-2 + CI02 + H+2O-2
• Степени окисления поменяли марганец и хлор.
• 3)Составляем схему, отражающую процесс перехода электронов:
• Mn+7+5е- = Mn+2 окислитель, процесс восстановление
• 2 CI- -2е- = CI02   восстановитель,  процесс окисление
• 4) Уравняем число отданных и принятых электронов. Для этого находим наименьшее общее кратное  для чисел 5 и 2. Это 10. В результате деления наименьшего общего кратного на число отданных и принятых электронов, находим коэффициенты перед окислителем и восстановителем.
• Mn+7+5е- = Mn+2 * 2
• 2 CI- -2е- = CI02   *  5
• 5) Переносим коэффициенты в исходную схему и преобразуем уравнение реакции.
• 2KMnO4 + 16 HCI = 2KCI + 2MnCI2 + 5CI2 + 8H2O

С2 При добавлении к раствору серной кислоты с массовой долей 7% избытка раствора хлорида бария образовался осадок массой 11, 65 г. Определите массу исходного раствора серной кислоты.

• Дано: Решение:
• ω(H2SO4)=7% H2SO4+BaCl2(изб.)=BaSO4 +2HCl
• m(BaSO4)=11,65 г. 1)М(H2SO4)=2+32=64=98 г/моль
• М(BaSO4)=137+32+64=233 г/моль
• m(р-р H2SO4)=? 2)m(H2SO4)= 11,65г*98г/моль/233г/моль=4,9 г.
• ω=m(в-ва)/m(р-ра) * 100%=>
• m(р-ра)=m(в-ва)/ω*100%
• m(р-ра H2SO4)=4,9г/7%*100%=70г.
• Ответ:70 г.

С3 Даны вещества : FeCl3, H2SO4(конц), Fe, Cu, NaOH, CuSO4

• Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии гидроксид железа (II). Опишите признаки проводимых реакций. Для реакции ионного обмена напишите сокращенное ионное уравнение реакции.
• Составлены два уравнения реакции:
• Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
• FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2=Na2SO4
• Описаны признаки протекания реакции:
• 3)Для первой реакции : выделение красного осадка металлической меди
• 4)Для второй реакции : выпадение серо-зелёного осадка.
• Составлено сокращенное ионное уравнение второй реакции:
• 5) Fe 2+ + 2OH-= Fe(OH)2

Источники информации:

• Химия . 9-й класс. Подготовка к ГИА-2012: учебно-методическое пособие / Под редакцией В.Н Доронькина.- Ростов н/Д: Легион,2011.
• Химия. 9-й класс. Подготовка к ГИА-2014: учебно-методическое/Под ред. В.Н.Доронькина. – Ростов н/Д: Легион, 2013.
• www.fipi.ru