Тест для подготовки к ГИА-9 по химии 9 класс


Подписи к слайдам:
Слайд 1

Тест для подготовки к ГИА-9 по химии

  • Выполнила: Зыкова Ксения, ученица 9 а класса МБОУ « Куженерская средняя общеобразовательная школа №2»
  • Руководитель: учитель химии Пирогова.Т.В.

Рекомендации

  • Данный тест предназначен для подготовки учащихся 9 классов к государственной итоговой аттестации по химии.
  • Может использоваться для индивидуальной (самостоятельной) подготовки учащихся к экзамену.
  • Может использоваться учителем для подготовки класса (группы) к экзамену или для обобщения изученного материала.

Часть А

  • Содержит 15 вопросов с
  • одним выбором ответа

A1 На приведённом рисунке изображена модель атома

  • A1 На приведённом рисунке изображена модель атома
  • 1) неверно
  • 2) неверно
  • 3) неверно
  • 4) верно
  • Ответ:4)
  • хлора
  • азота
  • магния
  • фтора

А2 В ряду химических элементов Te - Se - S

  • А2 В ряду химических элементов Te - Se - S
  • 1) усиливаются металлические свойства
  • 2) ослабевают восстановительные свойства
  • 3) уменьшается электроотрицательность
  • 4) возрастает высшая степень окисления в оксидах
  • Ответ:2)

А3 Ионная связь характерна для каждого из двух веществ

  • А3 Ионная связь характерна для каждого из двух веществ
  • 1) карбид алюминия и угольная кислота
  • 2) хлорид калия и гидрит кальция
  • 3) угарный газ и этиловый спирт
  • 4) сера и нитрат алюминия
  • Ответ:2)

А4 Наименьшее значение степени окисления азот имеет в соединении

  • А4 Наименьшее значение степени окисления азот имеет в соединении
  • 1) NH4OH
  • 2) NaNO2
  • 3) N2O3
  • 4) HNO3
  • Ответ: 1)

A5 Кислотному оксиду и кислоте соответствуют формулы

  • A5 Кислотному оксиду и кислоте соответствуют формулы
  • 1) N2O и HNO3
  • 2) CO2 и CH4
  • 3) BeO и Be(OH)2
  • 4) SO2 и H2S
  • Ответ:4)

A6 Признаком протекания химической реакции между гидроксидом меди (II) и соляной кислотой является

  • A6 Признаком протекания химической реакции между гидроксидом меди (II) и соляной кислотой является
  • 1) выпадение осадка
  • 2) появление запаха
  • 3) выделение газа
  • 4) растворение осадка
  • Ответ: 4)

А7 Вещество, при диссоциации которого образуется ортофосфат ион, имеет формулу

  • А7 Вещество, при диссоциации которого образуется ортофосфат ион, имеет формулу
  • Na3PO4
  • H3PO3
  • KPO3
  • Na4P2O7
  • Ответ:1)

A8 Необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами

  • A8 Необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами
  • 1) нитрата калия и серой кислоты
  • 2) нитрата серебра и хлорида меди(II)
  • 3) соляной кислоты и сульфата аммония
  • 4) сульфита калия и гидроксида натрия
  • Ответ:2)

А9 В реакцию с водой при комнатной температуре вступают оба вещества пары

  • А9 В реакцию с водой при комнатной температуре вступают оба вещества пары
  • кислорода и углерода
  • железо и сера
  • медь и хлор
  • калий и кальций
  • Ответ:4)

А10 С гидроксидом калия реагируют каждый из двух оксидов

  • А10 С гидроксидом калия реагируют каждый из двух оксидов
  • CuO и N2O5
  • Al2O3 и SO3
  • K2O и NO2
  • CaO и SO2
  • Ответ:2)

А11 При взаимодействии раствора серной кислоты с оксидом железа(III) образуются

  • А11 При взаимодействии раствора серной кислоты с оксидом железа(III) образуются
  • Сульфит железа(III) и водород
  • Гидроксид железа(III) и сероводород
  • Сульфат железа(III) и вода
  • Сульфид железа(III) и вода
  • Ответ:3)

А12 Хлорид бария не реагирует с

  • А12 Хлорид бария не реагирует с
  • H2SO4
  • NaCO3
  • AgNO3
  • KOH
  • Ответ:4)

А13 Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической лаборатории?

  • А13 Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической лаборатории?
  • А. Получать хлор необходимо в вытяжном шкафу
  • Б. При работе с растворами едких веществ необходимо надевать защитные перчатки и очки.
  • Верно только А
  • Верно только Б
  • Верны оба суждения
  • Оба суждения неверны
  • Ответ:3)

А14 В лаборатории аммиак получают

  • А14 В лаборатории аммиак получают
  • Взаимодействием азота с водородом
  • Взаимодействием хлорида аммония с гидроксидом кальция
  • Взаимодействием оксида азота(V) и воды
  • Разложением азотной кислоты
  • Ответ:2)

А15 Массовая доля хлора в оксиде хлора(V) равна

  • А15 Массовая доля хлора в оксиде хлора(V) равна
  • 47,0% 2) 61,2% 3) 30,5% 4) 30,7%
  • Ответ:1)

Часть В

  • При выполнении заданий B1, B2 из предложенного перечня ответов
  • выберите два правильных
  • При выполнении заданий B3, B4 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца.

В1 Значения высших степеней окисления элементов увеличивается в рядах:

  • В1 Значения высших степеней окисления элементов увеличивается в рядах:
  • 1) As-S-N 4) Ge-As-Se
  • 2) Se-S-O 5) Be-С-N
  • 3) Al-P-Cl
  • Ответ:3) 5)

B2 Для ацетилена верны следующие суждения:

  • B2 Для ацетилена верны следующие суждения:
  • Молекула состоит из двух атомов углерода и четырех атомов водорода
  • Является предельным углеводородом
  • Атомы углерода в молекуле соединены тройной связью
  • Вступает в реакцию с хлором
  • При разложении образуются углекислый газ и водород
  • Ответ:
  • 3
  • 4

B3 Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества. К каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца.

  • ВЕЩЕСТВА
  • А) Na2CO3 и Na2SiO3
  • Б) K2CO3 и Li2CO3
  • В) Na2SO4 и NaOH
  • Ответ:
  • РЕАКТИВ
  • 1) СгСl2
  • 2) HCl
  • 3) MgO
  • 4) K3PO4
  • А
  • Б
  • В
  • 2
  • 4
  • 1

В4 Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых оно может реагировать.

  • ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
  • А) HNO3(разб.)
  • Б) H2SO4(разб.)
  • В) H2S
  • РЕАГЕНТЫ
  • HNO3,HI
  • SO2, Ca(OH)2
  • HNO3(конц.), CaCl2
  • Ba(NO3)2, Zn
  • Ответ:
  • А
  • Б
  • В
  • 2
  • 4
  • 2

Часть С

  • Необходимо представить развернутый вариант решения каждого задания

С1Используя метод электронного баланса,расставьте коэффициенты в уравнении реакции,схема которой

  • KMnO4 + HCI = KCI + MnCI2 + CI2 + H2O
  • Определите окислитель и восстановитель.
  • 1) Расставим степени окисления всех элементов  в веществах, участвующих в реакции:
  • K+Mn+7O-24 +  H+CI- = K+CI- + Mn+2CI-2 + CI02 + H+2O-2
  • Степени окисления поменяли марганец и хлор.
  • 3)Составляем схему, отражающую процесс перехода электронов:
  • Mn+7+5е- = Mn+2 окислитель, процесс восстановление
  • 2 CI- -2е- = CI02   восстановитель,  процесс окисление
  • 4) Уравняем число отданных и принятых электронов. Для этого находим наименьшее общее кратное  для чисел 5 и 2. Это 10. В результате деления наименьшего общего кратного на число отданных и принятых электронов, находим коэффициенты перед окислителем и восстановителем.
  • Mn+7+5е- = Mn+2 * 2
  • 2 CI- -2е- = CI02   *  5
  • 5) Переносим коэффициенты в исходную схему и преобразуем уравнение реакции.
  • 2KMnO4 + 16 HCI = 2KCI + 2MnCI2 + 5CI2 + 8H2O

С2 При добавлении к раствору серной кислоты с массовой долей 7% избытка раствора хлорида бария образовался осадок массой 11, 65 г. Определите массу исходного раствора серной кислоты.

  • Дано: Решение:
  • ω(H2SO4)=7% H2SO4+BaCl2(изб.)=BaSO4 +2HCl
  • m(BaSO4)=11,65 г. 1)М(H2SO4)=2+32=64=98 г/моль
  • М(BaSO4)=137+32+64=233 г/моль
  • m(р-р H2SO4)=? 2)m(H2SO4)= 11,65г*98г/моль/233г/моль=4,9 г.
  • ω=m(в-ва)/m(р-ра) * 100%=>
  • m(р-ра)=m(в-ва)/ω*100%
  • m(р-ра H2SO4)=4,9г/7%*100%=70г.
  • Ответ:70 г.

С3 Даны вещества : FeCl3, H2SO4(конц), Fe, Cu, NaOH, CuSO4

  • Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии гидроксид железа (II). Опишите признаки проводимых реакций. Для реакции ионного обмена напишите сокращенное ионное уравнение реакции.
  • Составлены два уравнения реакции:
  • Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
  • FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2=Na2SO4
  • Описаны признаки протекания реакции:
  • 3)Для первой реакции : выделение красного осадка металлической меди
  • 4)Для второй реакции : выпадение серо-зелёного осадка.
  • Составлено сокращенное ионное уравнение второй реакции:
  • 5) Fe 2+ + 2OH-= Fe(OH)2

Источники информации:

  • Химия . 9-й класс. Подготовка к ГИА-2012: учебно-методическое пособие / Под редакцией В.Н Доронькина.- Ростов н/Д: Легион,2011.
  • Химия. 9-й класс. Подготовка к ГИА-2014: учебно-методическое/Под ред. В.Н.Доронькина. – Ростов н/Д: Легион, 2013.
  • www.fipi.ru