Презентация "Амфотерность химических соединений"


Подписи к слайдам:
Презентация PowerPoint

Амфотерность химических соединений.

учитель химии МОБУ СОШ ЛГО с. Пантелеймоновка

Г. П. Яценко

Неорганическая и органическая химии

Амфотерность (переменность) – проявление химическим соединением кислотных или основных свойств в зависимости от условий ( чаще всего

от среды реакции).

Амфотерными называются соединения , которые в зависимости от условий могут быть как донорами катионов водорода и проявлять кислотные свойства, так и их акцепторами, проявляя основные свойства.

Э(OH)n

?

основные? кислотные ?

Акцептор Н+

Амфотерность в свойствах проявляют оксиды металлов и их гидроксиды.

Обозначения:

основные

оксиды

амфотерные

оксиды

кислотные

оксиды

Неорганическая химия

Классификация оксидов и гидроксидов неорганических веществ.

Неорганическая химия

Амфотерные соединения : оксиды и гидроксиды, образованы переходными элементами.

Степень окисления + 2

Be Zn

Степень окисления + 3

Al Cr

Степень окисления + 4

Sn Pb

Неорганическая химия

Амфотерные оксиды и гидроксиды некоторых элементов.

H3ЭО3 Э2О3 Э(ОН)3

Кислотная чаще

орто - форма Э2О3 х nH2O;

НЭО2 ЭО(ОН)

Кислотная Основная

мета - форма форма

Al2O3; Ga2O3; In2O3; Tl2O3; Cr2O3; Fr2O3

Неорганическая химия

Типичным амфотерным соединением является вода, которая незначительно диссоциирует:

H2O ↔ H ‡+ OH.¯

В присутствии кислоты вода – слабый электролит ведет себя как основание ( принимает Н +), а в присутствии основания – как кислота (отдает Н+).

Н2О

среда кислая среда щелочная

+ (Н +) - (Н+)

Итог: основание ; кислота

Неорганическая химия

Неорганическая химия

Типичным амфотерным гидроксидом является

Al(OH)3 (гидроксид алюминия).

При взаимодействии с кислотами образует соли, содержащие катионы алюминия.

В кислой среде – ион Al³‡...

При взаимодействии с растворами щелочей (взятыми в избытке) образуют алюминаты, т.е. соли, в которых алюминий входит в состав аниона.

В щелочной среде – однозарядный анион.

Al(OH)3 + 3H+ = Al ³‡ + 3H2O

Al(OH)3 + OH¯ + 2H2O =

[ Al(OH)4(H2O)2]¯

Zn

ZnO цинк - переходный

Zn(OH)2 элемент.

Гидроксид – основание Гидроксид – кислота

Zn(OH)2 H2ZnO2

Условия течения реакций влияют на образование конечного продукта:

  • Вещества берутся в твердом виде и спекаются. Образуются твердые соединения – мета- и ортоформы.
  • Вещества берутся в растворах. Образуются комплексные соединения.

Неорганическая химия

Некоторые оксиды и гидроксиды с кислотно-основными свойствами:

элемент

оксид

Гидроксид-основание

Гидроксид-кислота

Ве

ВеО

Ве(ОН)2

Н2ВеО2

Zn

ZnO

Zn(OH)2

H2ZnO2

Al

Al2O3

Al(OH)2

H3AlO3- алюминивая кислота (ортоформа).

HAlO2 – метаалюминиевая кислота (метаформа)

Cr

Cr2O3

Cr(OH)3

H3CrO3-хромовая кислота (ортоформа)

HCrO2- метахромовая кислота (метаформа)

Pb

PbO2

Pb(OH)4 PbO(OH)2

(PbO nH2O)

H4PbO4 – (ортоформа)

H2PbO3- (метаформа)

Неорганическая химия

Комплексными называются соединения, в которых хоты бы одна ковалентная связь образовалась по донорно-акцепторному механизму.

В переводе с латинского complexus означает «сочетание».

NH3 + HCl = [ NH4]Cl

хлорид аммония

C6H5NН2 + HCl = [C6H5NH3]Cl

! Назовите вещество.

Неорганическая химия

Для объяснения строения и свойств комплексных соединений в 1893 г. швейцарец А.Вернер разработал координационную теорию , в основу которой легли представления о пространственном строении веществ и теория электролитической диссоциации.

Альфред Вернер

(1866 – 1919)

Неорганическая химия

Органическая химия

В органической химии типичными амфотерными соединениями являются аминокислоты. Именно амфотерность аминокислот обуславливает их наиболее характерные свойства.

триптофан изолейцин тирозин

Именно амфотерность аминокислот обуславливает их наиболее характерные свойства.

  • Способности в растворе образовывать в результате диссоциации диполярный ион:
  • NH2 – CH – COOH [ + NH3 – CH – COO¯]

    R R

    диполярный ион

  • Аминокислоты могут вступать друг с другом в реакции поликонденсации, образуя полипептиды и белки (важные клеточные процессы).

Органическая химия

Практическая часть.

Эксперимент № 1.

Оборудование : штатив с пробирками.

Получить гидроксид алюминия, имея AlCl3 ; NH3 H2O.

AlCl3 + 3NH4OH = Al(OH)3 + 3NH4Cl

гидроксид алюминия

Составить итоговое сокращенное ионное уравнение.

Зафиксировать в отчетный листок наблюдения.

Эксперимент № 2.

Оборудование: штатив с пробирками.

Реактивы: гидроксид алюминия; едкий натр (раствор).

Доказать кислотные свойства, полученного гидроксида алюминия (эксперимент № 1).

Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]

кислота раствор тетра-гидроксо-алюминат натрия

Зафиксировать наблюдения.

Составить характеристику комплексному соединению:

  • строение внутренней сферы ---
  • комплексообразователь ---
  • лиганды ---
  • координационное число комплексообразователя ---

Эксперимент № 3.

Оборудование : штатив с пробирками.

Реактивы : гидроксид алюминия; соляная кислота (раствор).

Доказать основные свойства, полученного гидроксида алюминия (эксперимент № 1).

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

основание хлорид алюминия

Составить итоговое сокращенное ионное уравнение.

Зафиксировать в отчетный листок наблюдения.

Вывод по экспериментальной работе:

Экспериментально убедились в проявлении амфотерности – кислотно – основных свойств гидроксида алюминия.

http://flogia.ru/wp-content/uploads/2011/11/farm-himija.jpg

http://adgi.ru/wp-content/uploads/2014/10/kollazh.jpg

http://chemege.ru/wp-content/uploads/2014/09/12.jpg

http://www.znanijamira.ru/img/87/23.jpg

https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/be/Cis-dichlorotetraamminecobalt(III).png/132px-Cis-dichlorotetraamminecobalt(III).png

http://www.nazdor.ru/upload/iblock/f16/ac2a87520989ea5a816538a14f8e882a.jpg

http://fashionstylist.kupivip.ru/sites/fashion-kupivip/files/styles/step_full/public/main-10794-7eeb81ba87dd10910e5a06a832d91bfe.jpg

http://elementy.ru/images/news/tyrosine_300.jpg

Материал, используемый при оформлении