Ученики на Учителя.com


Контрольная работа "Металлы"

9 класс. Контрольная работа по теме «Металлы»
Вариант 1
1. Описать строение атома кальция (общее число нуклонов, число протонов,
нейтронов, электронов), указать его степень окисления. Изобразить
электронно-графическую формулу атома кальция.
2. Осуществить превращения в соответствии с генетической цепочкой:
Ca → CaO → Ca(OH)
2
→ CaCO
3
→ CaCl
2
→ CaSO
4
Последнюю реакцию представить в молекулярном, полном ионном и
сокращённом ионном видах.
3. Расставить коэффициенты методом электронного баланса:
CaS + O
2
→ CaO + SO
2
4. Определить объём сернистого газа, который получится при обжиге
сульфида кальция, массой 14,4 грамма. Условия нормальные.
Вариант 2
1. Описать строение атома железа (общее число нуклонов, число протонов,
нейтронов, электронов), указать его степени окисления. Изобразить
электронно-графическую формулу атома железа.
2. Осуществить превращения в соответствии с генетической цепочкой:
Fe → FeCl
3
→ Fe(OH)
3
→ Fe
2
O
3
→ Fe → Fe
3
O
4
Третью реакцию представить в молекулярном, полном ионном и
сокращённом ионном видах.
3. Расставить коэффициенты методом электронного баланса:
Fe + H
2
O + O
2
→ Fe(OH)
2
4. Определить массу осадка, который получится при окислении в водной среде
железа, массой 11,2 грамма.
Вариант 3
1. Описать строение атома калия (общее число нуклонов, число протонов,
нейтронов, электронов), указать его степень окисления. Изобразить
электронно-графическую формулу атома калия.
2. Осуществить превращения в соответствии с генетической цепочкой:
K → K
2
O → KOH → K
2
CO
3
→ KCl → K
2
SO
4
Последнюю реакцию представить в молекулярном, полном ионном и
сокращённом ионном видах.
3. Расставить коэффициенты методом электронного баланса:
K + H
2
O → KOH + H
2
4. Определить объём водорода, который получится при взаимодействии с
водой калия, массой 7,8 грамма (условия нормальные).
Вариант 4
1. Описать строение атома алюминия (общее число нуклонов, число протонов,
нейтронов, электронов), указать его степень окисления. Изобразить
электронно-графическую формулу атома алюминия.
2. Осуществить превращения в соответствии с генетической цепочкой:
Al → AlCl
3
→ Al(OH)
3
→ Al
2
O
3
→ Al → Al
2
(SO
4
)
3
Вторую реакцию представить в молекулярном, полном ионном и
сокращённом ионном видах.
3. Расставить коэффициенты методом электронного баланса:
Al + Br
2
→ AlBr
3
4. Определить массу брома, который потребуется для взаимодействия с
алюминием, массой 5,4 грамма.
Вариант 5
1. Описать строение атома натрия (общее число нуклонов, число протонов,
нейтронов, электронов), указать его степень окисления. Изобразить
электронно-графическую формулу атома натрия.
2. Осуществить превращения в соответствии с генетической цепочкой:
Na → NaOH → Na
2
CO
3
→ NaNO
3
→ Na
2
SO
4
→ BaSO
4
Последнюю реакцию представить в молекулярном, полном ионном и
сокращённом ионном видах.
3. Расставить коэффициенты методом электронного баланса:
Na + H
2
O → NaOH + H
2
4. Определить массу натрия, который потребуется для взаимодействия с
водой, если при этом выделится 2,24 л водорода (условия нормальные).
Вариант 6
1. Описать строение атома магния (общее число нуклонов, число протонов,
нейтронов, электронов), указать его степень окисления. Изобразить
электронно-графическую формулу атома магния.
2. Осуществить превращения в соответствии с генетической цепочкой:
Mg → Mg(OH)
2
→ MgCO
3
→ MgO → Mg(NO
3
)
2
→ MgSO
4
Последнюю реакцию представить в молекулярном, полном ионном и
сокращённом ионном видах.
3. Расставить коэффициенты методом электронного баланса:
Mg + H
2
O → Mg(OH)
2
+ H
2
4. Определить массу магния, прореагировавшего с водой, если при этом
выделилось 4,48 л водорода (условия нормальные).
Скачать материал

Химия - еще материалы к урокам: