КИСЛОТЫ


Подписи к слайдам:
ОСНОВАНИЯ

КИСЛОТЫ

  • Составила:
  • учитель химии МБОУ СОШ № 24
  • Цуканова Е.В.

Кислоты – сложные вещества, состоящие из ионов водорода и кислотных остатков

  • Кислоты – сложные вещества, состоящие из ионов водорода и кислотных остатков
  • + х-
  • Нх А

Формулы и названия кислот и кислотных остатков

  • Формула кислоты
  • Название кислоты
  • Формула кислотного остатка
  • Название кислотного остатка
  • HF
  • Фтороводородная (плавиковая)
  • F-
  • Фторид
  • HCl
  • Хлороводородная (соляная)
  • Cl-
  • Хлорид
  • HBr
  • Бромоводородная
  • Br-
  • Бромид
  • HI
  • Йодоводородная
  • I -
  • Йодид
  • H2S
  • Сероводородная
  • S2-
  • Сульфид
  • H2SO3
  • Сернистая
  • SO32-
  • Сульфит
  • H2SO4
  • Серная
  • SO4 2-
  • Сульфат
  • HNO2
  • Азотистая
  • NO2 -
  • Нитрит
  • HNO3
  • Азотная
  • NO3 -
  • Нитрат
  • H2CO3
  • Угольная
  • CO3 2-
  • Карбонат
  • H2SiO3
  • Кремниевая
  • SiO32-
  • Силикат
  • H3PO4
  • фосфорная
  • PO43-
  • фосфат

  • Съедобные кислоты (яблочная, лимонная, аскорбиновая) - белые кристаллические вещества, кислые на вкус

Большинство кислот несъедобно, пробовать на вкус их нельзя!

  • Большинство кислот несъедобно, пробовать на вкус их нельзя!
  • Многие неорганические кислоты бесцветные жидкости без запаха, хорошо растворимые в воде
  • Правила растворения кислот:
  • Сначала вода,
  • Потом – кислота!
  • Иначе случиться большая беда!!!

Химические свойства кислот

  • Растворы кислот изменяют окраску индикаторов
  • лакмус метилоранж фенолфталеин

2. Кислоты взаимодействуют с основаниями (реакция нейтрализации)

  • 2. Кислоты взаимодействуют с основаниями (реакция нейтрализации)
  • NaOH
  • кислота +основание = соль + вода
  • HCl +NaOH = NaCl +H2O
  • HCl и лакмус

  • Сu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O

3. Кислоты взаимодействуют с основными оксидами (если образуется растворимая соль):

  • 3. Кислоты взаимодействуют с основными оксидами (если образуется растворимая соль):
  • 2HCl + CuO = CuCl2 + H2O

4. Кислоты взаимодействуют с Ме, стоящими в электрохимическом ряду напряжения до водорода:

  • 4. Кислоты взаимодействуют с Ме, стоящими в электрохимическом ряду напряжения до водорода:
  • HCl
  • Zn
  • Н2SO4 + Zn = H2 + ZnSO4

5. Кислоты реагируют с солями других более слабых кислот

  • 5. Кислоты реагируют с солями других более слабых кислот
  • (сила кислот убывает в ряду:
  • HNO3
  • H2SO4 – HCl - H2SO3 - H2CO3 - H2S - H2SiO3)
  • H3PO4

6) При нагревании некоторые кислоты разлагаются на оксид и воду:

  • 6) При нагревании некоторые кислоты разлагаются на оксид и воду:
  • t
  • H2SiO3 = SiO2 + H2O