Презентация "Валентность" 11 класс


Подписи к слайдам:
Слайд 1

«Валентность»

  • Выполнили:
  • Ученики 11 класса «А»
  • МБОУ СОШ № 35
  • Г.Ульяновска
  • Дубанов Иван Быкова Алёна
  • Руководитель: Ермакова Ю.А.
  • Межрегиональная конференция «Этот удивительный термин»

Валентность -

  • Это способность атомов химических элементов образовывать опредёленное число химических связей с атомами других элементов
  • В переводе с латинского – имеющий силу.

История возникновения

  • В 1789 году Уильям Хиггинс опубликовал работу, в которой высказал предположение о существовании связей между мельчайшими частицами вещества.
  • Однако точное и позже полностью подтверждённое понимание феномена валентности было предложено в 1852 году химиком Эдуардом Франклендом в работе, в которой он собрал и
  • переосмыслил все существовавшие на
  • тот момент теории и предположения на
  • этот счёт.
  • Эдуард
  • Франклендом

Автор понятия валентность(основность).

  • Решающую роль в создании теории валентности сыграл Фридрих Август Кекуле. Уверенный в истинности своих представлений о валентности атомов, Кекуле ввёл их в свой учебник органической химии и назвал -основность.

Основность

  • способность вещества проявлять осно́вные свойства, то есть в простейшем случае реагировать с кислотами. 

Современное представление.

  • В основном, под валентностью химических элементов понимается способность свободных его атомов к образованию определённого числа ковалентных связей. В соединениях с ковалентными связями валентность атомов определяется числом образовавшихся двухэлектронных двухцентровых связей. Именно такой подход принят в теории локализованных валентных связей, предложенной в 1927 году В. Гайтлером и Ф. Лондоном в 1927 г.

Способ определения валентности химического элемента.

  • Определять валентность можно по таблице Д.И.Менделеева. Все элементы в таблице разделены на подгруппы а) и б). Активные металлы занимают только три первые группы.  Металлы, которые стоят в первой а) группе имеют валентность I. Металлы, которые стоят во второй а) группе имеют валентность II.  Есть металлы с переменной валентностью, тогда ее указывают в скобках, например, оксид железа(III). Это говорит нам о том, что железо - трехвалентно в данном соединении с кислородом. Неметаллы имеют две валентности и более (тогда она указывается в скобках): низшую - вычисляют по формуле (8-Ь группы), в которой находится элемент; высшую - равную номеру группы, в которой находится этот элемент. Номер группы указан вверху таблицы.

Элементы, имеющие постоянную валентность:

  • одновалентны (I) –
  • H,Li, Na, K, Rb, Cs, F, I.
  • двухвалентны (II) –
  • O, Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Zn, Cd
  • трехвалентны (III) –
  • B, Al

Интересный факт:

  • В современной химии активно используется метод молекулярных орбиталей, в котором отсутствуют какие-либо аналоги понятия валентности атома.

Литература.

  • Л. Паулинг Природа химической связи. М., Л.: Гос. НТИ хим. литературы, 1947.
  • Картмелл, Фоулс. Валентность и строение молекул. М.: Химия, 1979. 360 с.]
  • Коулсон Ч. Валентность. М.: Мир, 1965.
  • Маррел Дж., Кеттл С., Теддер Дж. Теория валентности. Пер. с англ. М.: Мир. 1968.
  • Развитие учения о валентности. Под ред. Кузнецова В. И. М.: Химия, 1977. 248с.
  • Валентность атомов в молекулах / Корольков Д. В. Основы неорганической химии. — М.: Просвещение, 1982. — С. 126.

«Валентность»

  • Выполнили:
  • Ученики 11 класса «А»
  • МБОУ СОШ № 35
  • Г.Ульяновска
  • Дубанов Иван Быкова Алёна
  • Руководитель: Ермакова Ю.А.
  • Межрегиональная конференция «Этот удивительный термин»