Тестовая оценка "Неорганическая химия. Обобщение" скачать


Тестовая оценка "Неорганическая химия. Обобщение"

ТЕСТОВАЯ ОЦЕНКА КАЧЕСТВА ЗНАНИЙ СТУДЕНТОВ
по дисциплине «Химия» за 1 семестр
ВАРИАНТ 1
1. Сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка, называются:
а) оксидами;
в) основаниями;
б) кислотами;
г) солями
2. Основания могут реагировать:
а) только с кислотами
в) только с кислотными оксидами
б) с кислотами и основными оксидами
г) с кислотами и кислотными оксидами
3. При взаимодействии алюминия с соляной кислотой образуется:
а) AlCl
3
+ 3H
2
в) AlCl
3
+ H
2
б) 2AlCl
3
+3H
2
г) 2AlCl
3
+ 2H
2
4. Сокращенное ионное уравнение Mg
2+
+ 2OH
-
Mg(OH)
2
соответствует взаимодействию:
а) MgO и NaOH
в) MgS
и NaOH
б) Mg и NaOH
г) MgSO
4
и NaOH
5. Электронейтральная частица, состоящая из положительно заряженного ядра и отрицательно
заряженных электронов, называется:
а) атом в) протон
б) молекула г) нейтрон
6. В главных подгруппах металлические свойства элементов:
в) изменяются случайным образом
г) не изменяются
7. Число электронных уровней в атоме кальция:
а) 2 б) 3 в) 4 г) 5
8. Сокращенная электронная конфигурация …3р
6
4s
1
соответствует атому:
а) калия б) кальция в) скандия г) меди
9. Химическая связь между атомами, возникающая путем обобществления электронов с
образованием общих электронных пар, называется:
а) металлическая
в) ионная
б) водородная
г) ковалентная
10. В аммиаке (NН
3
) связь:
а) ковалентная неполярная в) ковалентная полярная
б) металлическая г) ионная
11 Уменьшение концентрации реагирующих веществ:
а) не влияет на скорость реакции
б) увеличивает скорость реакции
в) уменьшает скорость реакции
12. В ходе химической реакции энергия:
13. Вещества, увеличивающие скорость химической реакции, называются:
а) ускорители
в) катализаторы
а) всегда выделяется
в) всегда поглощается
б) не выделяется и не поглощается
г) может выделяться или поглощаться
б) добавки
г) ингибиторы
14. Определите реакцию среды в растворе фосфата натрия.
а) кислотная
в) нейтральная
б) щелочная
г) разлагается водой
15.Фенолфталеином можно распознать
а) соляную кислоту
в) воду
б) гидроксид натрия
г) гидроксид меди
16. Определите реакцию среды в растворе, если рН=4
а) кислотная
в) нейтральная
б) щелочная
17. В уравнении реакции Fe
2
O
3
+ H
2
Fe + H
2
O коэффициент перед формулой восстановителя
равен:
18. Для приготовления 5% раствора необходимо 2 г сахара растворить в воде, масса которой
равна:
19. Масса 2,8 л сернистого газа SO
2
20. Какой объем водорода выделиться при взаимодействии 32,5 г цинка с соляной кислотой?
а) 1
в) 2
б) 3
г) 4
а) 19 г
в) 20 г
б) 38 г
г) 40 г
а) 8 г
в) 16 г
б) 4 г
г) 32 г
а) 112 л
в) 11,2 л
б) 22,4 л
г) 5,6 л
Вариант № 2
1. Сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород, называются:
а) оксидами; в) основаниями;
б) кислотами; г) солями
2. Кислоты могут взаимодействовать
а) только с металлами и основными оксидами
в) только с основаниями и основными оксидами
б) только с металлами и основаниями
г) с металлами, с основаниями и основными
оксидами
3. При взаимодействии гидроксида натрия с азотной кислотой образуется:
а) NaNO
3
и H
2
в) Na
2
O, NO
2
и H
2
O
б) NaNO
3
и H
2
O
г) NaNO
2
и H
2
O
4. Реакция ионного обмена идет до конца в результате выделения газа при взаимодействии:
а) Cu(OH)
2
и H
2
SO
4
в) K
2
CO
3
и HCl
б) KOH
и H
2
SO
4
г) Na
2
CO
3
и CaCl
2
5. Положительно заряженная частица называется:
а) электрон
в) анион
б) нейтрон
г) катион
6. Максимальное число электронов, которые могут поместиться на 2 электронном уровне:
а) 2 б) 8 в) 18 г) 32
7. Сокращенная электронная конфигурация …3d
5
4s
2
соответствует атому:
а) кальция б) марганца в) железа г) брома
8. В периодах металлические свойства элементов:
а) уменьшаются с увеличением порядкового номера
в) изменяются случайным образом
б) возрастают с увеличением порядкового номера
г) не изменяются
9. Связь в металлах и сплавах, обусловленная взаимодействием относительно свободных
электронов с катионами в узлах кристаллической решетки, называется
а) металлическая в) водородная
б) ионная г) ковалентная
10. Какая химическая связь наименее прочная:
а) металлическая в) ионная
б) водородная г) ковалентная
11. В нитриде калия (К
3
N) связь:
а) ковалентная неполярная в) металлическая
б) ковалентная полярная г) ионная
12. Увеличение температуры проведения реакции:
а) не влияет на скорость реакции
б) увеличивает скорость реакции
в) уменьшает скорость реакции
13. Метилоранж меняет цвет на красный в растворе:
а) соляной кислоты
в) воды
б) гидроксида натрия
г) хлорида натрия
14. Определите реакцию среды в растворе нитрата железа (3)
а) кислотная
в) нейтральная
б) щелочная
г) разлагается водой
15. Определите реакцию среды в растворе, если рН=7
а) кислотная
в) нейтральная
б) щелочная
16. В уравнении реакции СH
4
+ O
2
→ СО
2
+ H
2
O коэффициент перед формулой окислителя равен:
а) 1 б) 3 в) 2 г) 4
17. Степень окисления атома серы в сульфате меди CuSO
4
18. Массовая доля вещества в растворе, приготовленного из 120 г воды и 40 г соли, равна
а) 20%
в) 25%
б) 30%
г) 35%
19. Какой объем занимают при н.у. 14 г азота?
а) 22,4 л
в) 28 л
б) 44,8 л
г) 11,2 л
20. Какая масса меди выделится при взаимодействии 13,5г хлорида меди с цинком?
а) − 2
в) +4
б) +2
г) + 6
а) 6,4 г
в) 1,28 г
б) 12,8 г
г) 64 г
Ответы
задания
Вариант 1
Вариант 2
1.
Б
А
2.
Г
Г
3.
Б
Б
4.
Г
В
5.
А
Г
6.
А
Б
7.
В
Б
8.
А
А
9.
Г
А
10.
В
Б
11.
В
Г
12.
Г
Б
13.
В
А
14.
Б
А
15.
Б
В
16.
А
В
17.
Б
Г
18.
Б
В
19.
А
Г
20.
В
А