Презентация "Гидролиз солей"


Подписи к слайдам:
Слайд 1

  • Выполнила:
  • учитель химии высшей
  • квалификационной категории
  • Аринова Нелли Ивановна
  • МКОУ СОШ № 2 с УИОП п.Восточный
  • Омутнинского района Кировской области

  • 04.09.15
  • Аринова Н.И.
  • <number>
  • Источники информации
  • W

  • 04.09.15
  • Аринова Н.И.
  • <number>
  • Изменение окраски лакмуса
  • в растворах солей
  • NaCl
  • К2CO3
  • ZnSO4

  • 04.09.15
  • Аринова Н.И.
  • <number>
  • Вода – слабый электролит
  • Н2О ⇄ Н+ + ОН-
  • [Н+ ] = [ОН- ] – среда нейтральная, рН = 7
  • [Н+ ] > [ОН- ] – среда кислая, рН < 7
  • [Н+ ] < [ОН- ] – среда щелочная, рН > 7

  • 04.09.15
  • Аринова Н.И.
  • <number>
  • Диссоциация солей
  • +
  • -
  • +
  • -
  • +
  • -
  • +
  • -
  • +
  • - +
  • - +
  • - +
  • - +
  • - +
  • - +
  • - +
  • - +
  • Ориентация «ионы – диполи воды»
  • Ион – дипольное взаимодействие,
  • образование гидратированных ионов
  • +
  • - +
  • - +
  • - +
  • - +
  • - +
  • - +
  • -
  • - +
  • - +
  • - +
  • - +
  • - +
  • - +

  • 04.09.15
  • Аринова Н.И.
  • <number>
  • Определение
  • от греческих слов

  • Сила
  • электролита
  • Основания
  • Кислоты
  • Cоли
  • С
  • (сильные)
  • NaOH
  • KOH
  • Ba(OH)2
  • HCl
  • HNO3
  • H2SO4
  • Сл
  • (слабые)
  • NH4OH
  • Zn(OH)2
  • Al(OH)3
  • H2S
  • H2CO3
  • CH3COOH
  • 04.09.15
  • Аринова Н.И.
  • <number>
  • Любую соль можно представить
  • как продукт взаимодействия основания с кислотой
  • Соль = основание + кислота
  • Na
  • Cl
  • K
  • 2CO3
  • Zn
  • SO4
  • CH3COO
  • NH4
  • С + С
  • С + Сл
  • Сл + С
  • Сл + Сл

  • Соль образована сильным основанием и сильной кислотой ⇨ гидролизу
  • не подвергается
  • Соль образована сильным основанием и слабой кислотой ⇨ гидролиз по аниону
  • Соль образована слабым основанием и сильной кислотой ⇨ гидролиз по катиону
  • 04.09.15
  • Аринова Н.И.
  • <number>
  • Соль образована слабым основанием и слабой кислотой
  • ⇨ гидролиз
  • по катиону и по аниону
  • Тип гидролиза зависит от наличия
  • в составе соли «слабого» иона

  • 04.09.15
  • Аринова Н.И.
  • <number>
  • К2CO3
  • KOH – сильное основание
  • H2CO3 – слабая кислота
  • К2CO3 = 2К+ + 32-
  • Н2О ⇄ ОН- + Н+
  • Слабый электролит ⇨
  • подвергается
  • гидролизу по аниону
  • 32- + Н+ОН- ⇄ НCО3- + ОН- - 1 ступень
  • [Н+ ] < [ОН- ] – среда щелочная, рН > 7
  • лакмус синий
  • К2CО3 + Н2О ⇄ КНCО3 + КОН
  • 6. Написать молекулярное уравнение гидролиза
  • 5. Определить среду раствора
  • 4. Написать сокращенное ионное уравнение между слабым ионом и водой
  • 3. Определить возможность образования слабого электролита и тип гидролиза
  • 2. Написать уравнения диссоциации
  • 1. Определить состав соли
  • Соли, образованные
  • сильным основанием и слабой кислотой
  • ОН-

  • 6. Написать молекулярное уравнение гидролиза
  • 04.09.15
  • Аринова Н.И.
  • <number>
  • [Н+ ] > [ОН- ] – среда кислая, рН < 7
  • лакмус красный
  • ZnSO4
  • Zn(OH)2 – слабое основание
  • H2SO4 – сильная кислота
  • ZnSO4 = Zn2+ + SO42-
  • Н2О ⇄ ОН- + Н+
  • Слабый электролит ⇨
  • подвергается
  • гидролизу по катиону
  • Zn2+ + Н+ОН- ⇄ ZnOH+ + Н+ - 1 ступень
  • 5. Определить среду раствора
  • 2ZnSO4 + 2Н2О ⇄ (ZnOH)2SO4 + H2SO4
  • 4. Написать сокращенное ионное уравнение между слабым ионом и водой
  • 3. Определить возможность образования слабого электролита и тип гидролиза
  • 2. Написать уравнения диссоциации
  • 1. Определить состав соли
  • Соли, образованные
  • слабым основанием и сильной кислотой
  • Н+

  • 04.09.15
  • Аринова Н.И.
  • <number>
  • 1. Определить состав соли
  • CH3COONH4
  • NH4OH – слабое основание
  • CH3COOH – слабая кислота
  • CH3COONН4 = 4+ + CH3COO -
  • Н2О ⇄ ОН- + Н+
  • Слабые электролиты ⇨
  • подвергается
  • гидролизу по катиону
  • и по аниону
  • CH3COO -+4+ +Н+ОН- ⇄ CH3COOH + NH4OH
  • 5. Определить среду раствора, сравнив значения Кдис (кислоты) и Кдис (основания)
  • Кдис(CH3COOH) =1,75 · 10-5 < Кдис(NH4OH)= 6,3 · 10-5
  • ⇨ [Н+ ] < [ОН- ] – среда слабощелочная, рН > 7
  • лакмус синий
  • 4. Написать сокращенное ионное уравнение между слабыми ионами и водой
  • 3. Определить возможность образования слабого электролита и тип гидролиза
  • 2. Написать уравнения диссоциации
  • Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой

  • По таблице растворимости можно
  • определить соли, которые
  • «в водной среде разлагаются», т.е.
  • подвергаются необратимому
  • гидролизу
  • 04.09.15
  • Аринова Н.И.
  • <number>
  • Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S

  • Соли, образованные
  • сильным основанием и сильной кислотой
  • 4. Определить среду раствора
  • 3. Определить возможность образования слабого электролита и тип гидролиза
  • 04.09.15
  • Аринова Н.И.
  • <number>
  • 2. Написать уравнения диссоциации
  • NaCl
  • NaOH – сильное основание
  • HCl – сильная кислота
  • 1. Определить состав соли
  • NaCl = Na+ + Cl-
  • Н2О ⇄ ОН- + Н+
  • Сильные электролиты ⇨
  • гидролизу
  • не подвергается
  • [Н+ ] = [ОН- ] – среда нейтральная, рН = 7
  • лакмус цвет не меняет
  • Соли, образованные
  • сильным основанием и сильной кислотой

  • Кислород
  • D
  • Хлороводород
  • C
  • Водород
  • B
  • Хлор
  • A
  • 5. Если в пробирку с раствором хлорида цинка поместить цинк - выделится газ:
  • Нитрит
  • лития
  • D
  • Ацетат
  • кальция
  • B
  • Бромид
  • бария
  • C
  • Сульфид
  • хрома (III)
  • A
  • 4. Необратимому гидролизу подвергается соль:
  • Посинеет
  • B
  • Не изменится
  • A
  • 3. Как изменится окраска лакмуса в растворе нитрата цинка?
  • 1. 2. 3. 4. 5.
  • 2. Фенолфталеин можно использовать для обнаружения в водном растворе соли:
  • Хлорида
  • бария
  • B
  • Нитрата кальция
  • A
  • 04.09.15
  • Аринова Н.И.
  • <number>
  • 1. В составе какой соли нет «слабого» иона?
  • Вопрос 1
  • Вопрос 2
  • Вопрос 3
  • Вопрос 4
  • Вопрос 5
  • KNO3
  • B
  • NH4Cl
  • A
  • Покраснеет
  • C
  • Обесцветится
  • D
  • Сульфата алюмининия
  • C
  • Na2S
  • C
  • Фосфата
  • натрия
  • D
  • FeSO4
  • D
  • Последовательно ответьте на вопросы 1 - 5
  • A
  • B
  • C
  • D

  • 04.09.15
  • Аринова Н.И.
  • <number>
  • W
  • http://hydorlysis.narod.ru/pages/teoria.htm
  • http://ru.wikipedia.org/wiki/Гидролиз