Презентация "Окислительно-восстановительные реакции"


Подписи к слайдам:
В рамках проекта «Вода – восьмое чудо света»

  • Яковлева Татьяна Алексеевна
  • Ярославль, 2009 г.
  •  
  • Окислительно-восстановительные реакции

Важнейшие окислители

  • Сильные
  • F2, O2, O3, H2O2, Cl2
  • HClO, HClO3, H2SO4, HNO3
  • Царская водка
  • NO2
  • KMnO4, MnO2
  • K2Cr2O7, CrO3
  • PbO2
  • Слабые
  • I2, Br2,
  • SO2
  • HNO2
  • Соединения Fe3+

Сильные

  • Сильные
  • Щелочные и щелочно-земельные металлы
  • Mg, Al, H2
  • HI и йодиды
  • HBr и бромиды
  • H2S и сульфиды
  • NH3, PH3, H3PO3
  • C, CO
  • Соединения Fe2+, Cr2+
  • Слабые
  • Малоактивные металлы (Pb, Cu, Ag, Hg)
  • HCl
  • SO2
  • HNO2
  • Альдегиды, спирты, муравьиная кислота, щавелевая кислота, глюкоза
  • Важнейшие восстановители

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций

  • Метод электронного баланса
  • применяется при рассмотрении ОВР, протекающих при:
  • сплавлении веществ,
  • термическом разложении,
  • взаимодействии твердого вещества с газообразным (обжиг),
  • при взаимодействии сухих солей и металлов с практически безводными кислотами
  • Метод ионно-электронного баланса
  • (метод полуреакций)
  • применяется при рассмотрении ОВР, протекающих в водных растворах

Ионно-электронный метод

  • Достоинства метода
  • В нем применяются не гипотетические ионы, а реально существующие ( не Mn7+, а MnO4-)
  • Видна роль среды как активного участника всего процесса
  • Не нужно знать все получающиеся в результате реакции вещества, они появляются в уравнении реакции при выводе его

Ионно-электронный метод

  • Избыток ионов О2- связывается:
  • в кислой среде – ионами Н+
  • О2- + 2Н+ → Н2О
  • в нейтральной или щелочной средах – молекулами Н2О или гидроксид-ионами ОН-
  • О2- + Н2О → 2ОН-

Влияние некоторых факторов на характер протекания реакции

  • Степень окисления элемента в продуктах реакции зависит от условия проведения этой реакции:
  • от силы окислителя и восстановителя
  • от концентрации окислителя и восстановителя
  • от характера среды (кислотности раствора)
  • от температуры

Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементов

  • KMnO4-
  • Кислая среда (Н+)
  • Mn2+ (бесцветный раствор)
  • Нейтральная среда (Н2О)
  • MnO2 (бурый осадок)
  • Щелочная среда (ОН-)
  • MnO42- (р-р зеленого цвета)

Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементов

  • Cr2O72-
  • Кислая среда (Н+)
  • Cr3+
  • Нейтральная среда (Н2О)
  • Cr2O3
  • Щелочная среда (ОН-)
  • CrO2- , CrO33-

Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементов

  • Cr+3
  • Кислая среда (Н+)
  • Cr+6 (K2Cr2O7)
  • (раствор оранжевого цвета)
  • Щелочная среда (ОН-)
  • Cr+6 (K2CrO4)
  • (раствор желтого цвета)

Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементов

  • Н2О2
  • Кислая среда (Н+)
  • Н2О2 + 2Н+ + 2 е = 2Н2О
  • Нейтральная, щелочная среды
  • Н2О2 + 2 е = 2ОН-

Литература

  • Володина, М.А, Решетникова, Л.П., Кузяков, Ю.А., Мастрюков, В.С., Чуранов, С.С. Пособие по химии. М.: Изд-во Московского университета, 1978
  • Новошинский, И.И. Химия. 10 кл.: Учеб. для общеобразоват. Учреждений /И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская. – М.: ООО «Издательство Оникс»:ООО «Издательство «Мтр и образование», 2005 – 352 с.: ил.
  • Прошлецов, А.Н., Рунов, Н.Н. Справочник по химии для поступающих в ВУЗы. Ярославль: Изд-во ЯГПУ, 2006
  • Химия. Медико-биологическое значение и применение в медицине металлов и их соединений. Ярославль, ЯГМА, 1998
  • Хомченко, Г.П. Химия для поступающих в ВУЗы.: Учебное пособие. – 2-е изд.,испр.- М.: Высшая школа, 1994