Презентация "Химическая термодинамика"


Подписи к слайдам:
Химическая термодинамика.

Химическая термодинамика.

  • Химические реакции сопровождаются выделением или поглощением энергии. Если энергия выделяется или поглощается в виде теплоты, то такие реакции записываются посредством уравнений химической реакций с указанием тепловых эффектов, при этом необходимо указывать фазовый состав реагирующих веществ.

  • Изучением тепловых эффектов реакций занимается термохимия. В термохимии тепловой эффект реакции обозначается Q и выражается в кДж. Термохимия составляет один из разделов химической термодинамики, изучающей переходы энергии из одной формы в другие и от одной совокупности тел к другим, а также возможность, направление и глубину осуществления химических и фазовых процессов в данных условиях.

  • Химические реакции, протекающие с выделением тепла, называются экзотермическими, а с поглощением тепла – эндотермическими.

  • Состояние системы определяется термодинамическими параметрами состояния – температурой, давлением, концентрацией, объемом и т. д. Система характеризуется, кроме того, такими свойствами как внутренняя энергия U, энтальпия H, энтропия S, энергия Гиббса G.

  • В химии чаще всего рассматривают изобарические процессы (P = const), и тепловой эффект в этом случае называют изменением энтальпии системы или энтальпией процесса: Qp= ΔH
  • ΔH = ΔU + PΔV

  • Энтальпия имеет размерность энергии (кДж). Ее величина пропорциональна количеству вещества; энтальпия единицы количества вещества (моль) измеряется в кДж∙моль–1.
  • В термодинамической системе выделяющуюся теплоту химического процесса условились считать отрицательной (экзотермический процесс, ΔH < 0), а поглощение системой теплоты соответствует эндотермическому процессу, ΔH > 0.

  • Уравнения химических реакций с указанием энтальпии процесса называют термохимическими.
  • Поскольку реагирующие вещества могут находиться в разных агрегатных состояниях, то оно указывается нижним правым индексом в скобках:
  • (т) – твердое,
  • (к) – кристаллическое,
  • (ж) – жидкое,
  • (г) – газообразное,
  • (р) – растворенное.

  • Закон Гесса:
  • «Тепловой эффект (энтальпия) процесса зависит только от начального и конечного состояния и не зависит от пути перехода его из одного состояния в другое».

  • Тепловой эффект химической реакции равен сумме теплот образования всех продуктов реакции минус сумма теплот образования всех реагентов:
  • Qp= Q обр.(продуктов) - Q обр.(реагенты)

РЕШИТЬ ЗАДАЧУ?

  • При сгорании 7г этилена выделяется 350кДж теплоты. Определить тепловой эффект реакции.

Решение:

  • СН2=СН2 +3О2= 2СО2+2Н2О
  • n(СН2=СН2)=m/Mr(СН2=СН2)=
  • 7/28=0,25моль.
  • Составляем пропорцию:
  • 0,25 моль – 350 кДж /моль
  • 1 моль – x кДж/ моль
  • x (Qр)= (350*1)/0,25=1400 кДж
  • Ответ: Qр = 1400кДж

Решите задачу?

  • Определите тепловой эффект реакции:
  • 2С2Н6(г)+7О2(г)4СО2(г)+6Н2О(г),если
  • Qр(Н2О(г))=241,8кДж\моль
  • Qр(СО2(г))=393,7кДж\моль
  • Qр(С2Н6(г))=89,7кДж\моль

Решение:

  • 2С2Н6(г)+7О2(г)4СО2(г)+6Н2О(г),
  • Qp= Q обр.(продуктов) - Q обр.(реагенты)
  • Qp=[n* Q обр (CO2)+ n* Q обр (Н2О)] -
  • [n* Q обр (C2Н6)] = [4*393,5 + 6*241,8] – [2*89,7] = 2845,4 кДж.
  • Реакция экзотермическая.
  • Ответ: Qp= 2845,4 кДж.

Домашнее задание.

  • Параграф 12 (стр.116-126).
  • Упражнения 2,3,4,7.