Презентация "Изменения, происходящие с веществами" 9 класс


Подписи к слайдам:
Учебно-методический комплекс по теме «Изменения, происходящие с веществами»

Учебно-методический комплекс по теме «Изменения, происходящие с веществами»

  • Разработан по программе курса химии для 8-9 класса базового уровня образования, составленной
  • О.С. Габриеляном

Условия протекания химических реакций

  • Условие
  • В чём заключается
  • Пример
  • 1.Соприкосновение реагирующих веществ.
  • Размельчение и перемешивание реагирующих веществ, растворение и сливание растворов веществ.
  • Взаимодействие соляной кислоты с мрамором.
  • 2. Нагревание.
  • Необходимо для начала некоторых экзотермических реакций, для протекания экзотермических реакций.
  • Взаимодействие серы и железа, горение магния.

Взаимопревращение различных видов энергии в химических реакциях.

  • Переход одних видов энергии в другие
  • Виды энергии
  • Примеры
  • А
  • Б
  • А
  • Б
  • Химическая энергия
  • А
  • Б
  • А
  • Б
  • Тепловая энергия
  • А) реакции горения
  • Б) реакции, идущие при постоянном нагревании
  • Световая энергия
  • А) свечение фосфора, свечение гнилого дерева
  • Б) фотосинтез
  • Механическая энергия
  • А) реакция, за счёт которой выполняется некоторая работа
  • Б) разложение взрывчатых веществ при ударе
  • Электрическая энергия
  • А) возникновение электрического тока
  • Б) электролиз воды

Алгоритм составления уравнений химических реакций

  • Действия
  • Примеры
  • 1. Запись формул исходных веществ и продуктов реакции (между ними ставят чёрточку)
  • AL + O2 − AL2O3
  • 2. Определение числа атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения. Если число атомов различно, следует:
  • 1 атом AL 2 атома AL
  • 2 атома О 3 атома О
  • А) Найти для каждого элемента наименьшее кратное (обычно начинают с тех атомов, число которых в реагирующих веществах больше).
  • Наименьшее кратное 6
  • 6 : 2 = 3 6 6 : 3 =2
  • Б) Разделить наименьшее кратное на число соответствующих атомов, т.е. найти и расставить коэффициенты.
  • AL + 3О2 − 2 AL2О3
  • В) Уравнять числа атомов остальных элементов (если это сделано, между левой и правой частями уравнения можно поставить знак равенства).
  • Левая часть Правая часть
  • 1 атом AL 2 ∙ 2 = 4 ат. AL
  • 4 AL + 3О2 = 2 AL2О3
  • 3. Проверка правильности уравнивания числа атомов в левой и правой частях уравнения химической реакции.
  • 4 атома AL 4 атома AL
  • 6 атомов О 6 атомов О

Соотношение некоторых единиц физико-химических величин

  • Единица измерения
  • Масса
  • (m)
  • Количество вещества (n)
  • Молярная масса (М)
  • Объём (V)
  • Молярный объём (Vm)
  • Число частиц (N)
  • Наиболее часто применяемая в химии
  • Г
  • Моль
  • г/моль
  • Л
  • л/моль
  • 6∙1023 (число Авогадро)
  • В 1000 раз большая
  • Кг
  • Кмоль
  • Кг/моль
  • М3
  • М3/кмоль
  • 6∙1026
  • В 1000 раз меньшая
  • Мг
  • Ммоль
  • Мг/моль
  • Мл
  • Мл/ммоль
  • 6∙1020

1. Запишите краткое условие задачи.

  • 1. Запишите краткое условие задачи.
  • Дано: Решение:
  • m(Mg) = 6г 2. Составьте уравнение химической реакции. Расставьте в нём
  • коэффициенты. Подчеркните вещества, необходимые для решения
  • m(MgO) = ? задачи.
  • ν(MgO) = ? 2Mg + O2 = 2MgO
  • 3. Под формулами необходимых веществ в уравнении запишите их количественные соотношения – данные по уравнению реакции с соответствующими единицами величин.
  • 2Mg + O2 = 2MgO
  • 2моль 2моль
  • 24г/моль 40г/моль
  • 4. Над формулами необходимых веществ запишите значения известных величин - данные по условию задачи с соответствующими единицами величин. Обозначьте неизвестные величины.
  • 6г Хг
  • 2Mg + O2 = 2MgO
  • 2моль 2моль
  • 24г/моль 40г/моль
  • 5. Вычислите массы необходимых веществ по уравнению реакции, используя формулу . Запишите полученные данные с соответствующими единицами величин под формулами веществ в уравнении.
  • т(Мg) = 2моль ∙ 24г/моль = 48г
  • т(MgО) = 2 моль ∙ 40г/моль = 80г
  • Уравнение примет вид:
  • 6г Хг
  • 2Mg + O2 = 2MgO
  • 2моль 2моль
  • 24г/моль 40г/моль
  • 48г 80г
  • 6. Установите пропорциональную зависимость.
  • 48г Mg 80г MgО
  • 6г Mg Хг MgО
  • 7. Составьте и решите пропорцию.
  • 48 : 6 = 80 : Х
  • => m(MgO) = 10г.
  • 8. Используя полученные данные, вычислите оставшиеся неизвестные величины.
  • 9. Запишите ответ.
  • Ответ: 10г MgО, 0,25моль MgО

Вариант 1.

  • Вариант 1.
  • 1. Очистка веществ методом дистилляции основана на
  • 1) различии плотности веществ.
  • 2) различии температур кипения веществ.
  • 3) различии температур плавления веществ.
  • 4) различии растворимости веществ.
  • 2. Какое явление относится к химическим явлениям?
  • 1) Гром во время грозы.
  • 2) Приготовление яичницы на сковороде.
  • 3) Испарение воды.
  • 4) Образование сосулек.
  • 3. Обязательным условием для протекания химической реакции является
  • 1) растворение веществ.
  • 2) сливание растворов веществ.
  • 3) измельчение веществ.
  • 4) предварительная очистка веществ от примесей.
  • 4. Закон сохранения массы веществ гласит:
  • 1) масса веществ, вступивших в химическую реакцию, превышает массу веществ, получившихся в результате реакции.
  • 2) масса веществ, вступивших в химическую реакцию, меньше массы веществ, получившихся в результате реакции.
  • 3) масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ, получившихся в результате реакции.
  • 4) масса веществ, вступивших в реакцию и образовавшихся в результате её, зависит от условий протекания данной реакции.
  • 5. Коэффициенты расставлены правильно в следующем уравнении реакции:
  • 1) 3С2Н6 + О2 → 3СО2 + 9Н2О
  • 2) 2С2Н6 + 7О2 → СО2 + 3Н2О
  • 3) С2Н6 + 3О2 → 2СО2 + 3Н2О
  • 4) 2С2Н6 + 7О2 → 4СО4 + 6Н2О
  • Задача: рассчитайте массу и количество вещества кислорода, образующегося при разложении 3,6г воды.

Карточка №1.

  • Карточка №1.
  • Сколько литров кислорода образуется из 200г бертолетовой соли KCIO3 по реакции
  • 2KCIO3 = 2KCI + 3O2? К какому типу относится данная реакция?
  • Карточка№2.
  • Найдите объём углекислого газа, который выделится при горении 186л болотного газа СН4 по реакции СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О.
  • Карточка №3.
  • Какой объём углекислого газа выделится при разложении 123г мела по реакции СаСО3 = СаО + СО2↑ К какому типу относится данная реакция?
  • Карточка №4.
  • Уксус – 6-9% водный раствор уксусной кислоты СН3СООН, кальцинированная сода – Na2СО3. Сколько литров углекислого газа выделится при взаимодействии 23г кальцинированной соды с необходимым количеством уксуса по реакции
  • 2СН3СООН + Na2CO3 = 2CH3COONa + CO2↑ + Н2О?
  • Карточка №5.
  • Сколько грамм нашатыря NH4CI можно получить при взаимодействии 34г соляной кислоты с необходимым количеством гидроксида аммония NH4OH по реакции
  • NH4OH + HCI = NH4CI + H2O?

1) SO2 + H2O → H2SO3

  • 1) SO2 + H2O → H2SO3
  • 2) CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu
  • 3) Na2O + H2O → 2NaOH
  • 4) Cu(OH)2 = СuO + H2O
  • 5) Ba(OH)2 + 2HCI → BaCI2 + 2H2O
  • 6) CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4

  • Между какими веществами протекает
  • Условия протекания до конца
  • Примеры
  • Соль + щёлочь
  • Образование нерастворимого основания
  • ZnCI2 + 2NaOH = Zn(OH)2↓ + 2NaCI
  • Cu(NO3)2 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + 2KNO3
  • CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4
  • Соль + кислота
  • Образование осадка или газа
  • Na2CO3 + HCI = NaCI + H2O + CO2↑
  • Na2S + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2S↑
  • BaCI2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCI
  • Кислота + щёлочь – реакция нейтрализации
  • Образование воды
  • NaOH + HCI = NaCI + H2O
  • КОН + НNO3 = KNO3 + Н2О
  • Са(ОН)2 + Н2SO4 = CaSO4 + 2Н2О
  • Соль + соль
  • Образование осадка
  • BaCI2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCI
  • Pb(NO3)2 + Na2CO3 = PbCO3↓ + 2NaNO3
  • 2AgNO3 + CaCI2 = 2AgCI↓ + Ca(NO3)2

  • Классификация реакций по …
  • Тип реакции
  • Примеры
  • Классификация реакций по …
  • Тип реакции
  • Примеры