Презентация "Этанол"


Подписи к слайдам:
Слайд 1

Этанол

Работу выполнила учитель

химии МОУ «СОШ №22»

города Балаково

Антипина С.В.

Спирты – органические вещества, молекулы которых содержат одну или несколько гидроксильных групп (групп –ОН), соединенных с углеводородным радикалом.

Общая формула одноатомных предельных спиртов СnН2n+1ОН

Классификация спиртов

По углеводородному

радикалу:

По числу атомности:

  • одноатомные
  • (СН3-CH2-ОН)

  • двухатомные
  • (НО-СН2-СН2-ОН)

  • трехатомные
  • (СН2-СН-СН2)

    | | |

    ОН ОН ОН

  • многоатомные
  • (СН2-СН-СН-CH-CH-СН2)

    | | | | | |

    ОН ОН ОН ОН OH OH

- предельные (СН3-СН2-ОН)

- непредельные (СН2=СН2-ОН)

- ароматические -СН2-ОН

По характеру атома углерода:

- первичные (СН3-СН2-СН2-ОН)

- Вторичные (СН3-СН-СН3)

|

ОН

- третичные СН3

|

СН3-C-ОН

|

ОН

НОМЕНКЛАТУРА И ИЗОМЕРИЯ

При образовании названий спиртов к названию углеводорода, соответствующего спирту, добавляют (родовой) суффикс – ОЛ.

Цифрами после суффикса указывают положение гидроксильной группы в главной цепи:

H H Н H H H

|3 |2 |1 | 1 | 2 |3

H- C – O H H- C – C – C -OH H - C – C – C -H

| | | | | |

H H H H OH H

метанол пропанол-1 пропанол -2

ВИДЫ ИЗОМЕРИИ:

1. Изомерия положения функциональной группы (пропанол–1 и пропанол–2) учебник стр. 66

2.Изомерия углеродного скелета

CH3-CH2-CH2-CH2-OH CH3-CH-CH2-OH

бутанол-1 |

CH3 2-метилпропанол-1

3.Изомерия межклассовая – спирты изомерны простым эфирам:

СН3-СН2-ОН СН3-О-СН3

этанол диметиловый эфир

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

  • Низшие спирты (С1-C11)-летучие жидкости с резким запахом
  • Высшие спирты (C12- и выше)- твердые вещества с приятным запахом

Название

Формула

Пл. г/см3

tпл.C

tкип.C

Метиловый

CH3OH

0,792

-97

64

Этиловый

C2H5OH

0,790

-114

78

Пропиловый

CH3CH2CH2OH

0,804

-120

92

Изопропиловый

CH3-CH(OH)-CH3

0,786

-88

82

Бутиловый

CH3CH2CH2CH2OH

0,810

-90

118

  • Бесцветная жидкость с характерным запахом и жгучим вкусом, температурой кипения78С. Легче воды. Смешивается с ней в любых отношениях.

Этанол

  • Легко воспламеняется, горит слабо светящимся голубоватым пламенем.

Химические свойства I. Реакции с разрывом связи RO–H

  • Спирты реагируют с щелочными и щелочноземельными металлами, образуя солеобразные соединения – алкоголяты.
  • 2СH3CH2CH2OH + 2Na  2СH3CH2CH2ONa + H2

  • Взаимодействие с органическими кислотами (реакция этерификации) приводит к образованию сложных эфиров.
  • CH3COОH + HOC2H5  CH3COОC2H5 (уксусноэтиловый эфир (этилацетат)) + H2O

II. Реакции с разрывом связи R–OH.

II. Реакции с разрывом связи R–OH.

С галогеноводородами:

R–OH + HBr  R–Br + H2O

III. Реакции окисления

Спирты горят:

2С3H7ОH + 9O2  6СO2 + 8H2O

При действии окислителей:

    • первичные спирты превращаются в альдегиды, рис. 35 учебник, стр.69.
    • IV. Дегидратация

      Протекает при нагревании с водоотнимающими реагентами(конц. Н2SO4).

      1. Внутримолекулярная дегидратация приводит к образованию алкенов

      CH3–CH2–OH  CH2=CH2 + H2O

      2. Межмолекулярная дегидратация даёт простые эфиры

      R-OH + H-O–R    R–O–R(простой эфир) + H2O

Способы получения

Лабораторные:

  • Гидролиз галогеналканов:
  • R-CL+NaOH R-OH+NaCL (пример реакции?)

  • Гидратация алкенов: CH2=CH2+H2O C2H5OH
  • Гидрирование карбонильных соединений
  • Промышленные:

  • Гидратация алкенов
  • Брожение глюкозы: C6H12O6 2C2H5OH+2CO2

Применение этанола

Применение этанола

  • Этиловый спирт является мощным наружным антисептиком и надежным консервантом.
  • Легко понять: если вещество вызывает моментальное прекращение жизни и гибель микробов, то такое же действие оно окажет на наш организм.

Всем известно, что в этиловом спирте десятилетиями сохраняются биологические структуры(кусочки тканей, органы)

  • Всем известно, что в этиловом спирте десятилетиями сохраняются биологические структуры(кусочки тканей, органы)
  • Это возможно только потому, что все процессы жизнедеятельности в спирте прекращаются

Применение этанола

Биологическое значение спиртов

  • Где белки – там и жизнь.
  • В результате разрушения белков в клетках наступает смерть. (Смертельная доза этанола – 7 г/кг веса).
  • Окисляясь в печени, спирты превращаются в альдегиды, т.е. вреден и страшен не сам спирт, а продукт его окисления.

Физиологическое значение

  • Этанол проникает в яйцеклетки и сперматозоиды, нарушая генетические структуры (гены).
  • Употребление алкоголя повреждает мозг, разрушает нервные клетки.
  • Больные диабетом – даже при умеренном потреблении спиртного рискуют вызвать у себя коматозное состояние.
  • Алкоголь вызывает ожирение сердца, разрушает эритроциты, способствует развитию гипертонии.
  • Сильный вред наносит алкоголь печени.
  • Цирроз печени – удел многих злоупотребляющих.

Социальные исследования показывают:

Социальные исследования показывают:

  • В пьющих семьях 40% детей недоразвитые и больные. В таких семьях мертворожденные дети появляются в 2 раза чаще, а детская смертность в 3 раза выше, чем в непьющих семьях.
  • Одна рюмка водки снижает работоспособность на 20-30%.
  • До 40% правонарушений совершается в нетрезвом состоянии.
  • В состоянии опьянения совершается 55% всех краж, 79% грабежей, 69% нападений.
  • Средняя продолжительность жизни на 15-20 лет меньше у людей, употребляющих алкоголь.

Будущей России – здоровую молодежь!

Число людей, которые

себя погубили, куда

значительнее, нежели

число погубленных

другими.

Леббок

Здоровое тело- продукт

здравого рассудка.

Б. Шоу

Самая большая победа – это победа над собой,

а самое постыдное – это быть побежденным своими страстями. Демокрит.

Осуществите превращение:

С2Н5ОН С2Н5Сl C2H5OH

CO2 C2H5OC2H5

Назовите вещества.

Домашнее задание:

Параграф № 9, задание №13, №14

Найдите высказывания великих писателей и ученых о злоупотреблении алкоголя.

Найдите русские народные поговорки о злоупотреблении алкоголя.

Используемые ресурсы:

http://festival.1september.ru/articles/314551/

http://old.internet-school.ru/demo/530732?page=5

http://imc.rkc-74.ru/dlrstore/c/ccf90e7d-5c60-1c72-5adb-e2c80d04fb93/Konspekt.doc

http://yolagim48.narod.ru/urok2.doc