Презентация "Степень окисления"


Подписи к слайдам:
Степень окисления. Бинарные соединения металлов и не металлов: оксиды, хлориды, сульфиды и др.

  • Учитель:
  • Молоканова
  • Ирина
  • Анатольевна
  • Урок химии

Цель:

  • Цель:
  • 1. Дать понятие степени окисления.
  • 2. Научить рассчитывать с.о. по формулам бинарных соединений и составлять химические формулы.
  • 3. Дать первоначальные представления о номенклатуре химических соединений.
  • 3 Сентябрь, 2015

Вопрос:

  • Вопрос:
  • Какие простые вещества вам известны?
  • Какие соединения вы знаете?
  • Приведите формулы этих соединений
  • элемент
  • простое
  • вещество
  • сложное
  • вещество
  • Коллективная работа

Определите тип химической связи для следующих веществ: Н2, НСl, NаСl, Са

  • Коллективная работа
  • Определите тип химической связи для следующих веществ: Н2, НСl, NаСl, Са
  • Определите заряды атомов в соединениях

Степень окисления – это условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный на основе предположения, что все соединения состоят только из ионов.

  • Степень окисления – это условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный на основе предположения, что все соединения состоят только из ионов.
  • Работа с учебником

I. Степень окисления «0» - ноль:

  • I. Степень окисления «0» - ноль:
  • 1. Простые вещества: Н2, Са, О2, К…
  • 2. Сложные вещества (в сумме): Са+2О-2
  • (+2 – 2 =0)

I – группа: С.О. +1 Na+1Cl, K+1Cl…

  • I – группа: С.О. +1 Na+1Cl, K+1Cl…
  • II - группа: С.О. +2 Сa+2Cl2…
  • III - группа: С.О. +2 Al+3Cl3…
  • Кислород: С.О. -2 Na+12О-2, Сa+2О-2.
  • Водород: С.О. +1, с металлами -1.
  • F (фтор) С.О. -1,
  • Cl (хлор) С.О -1 почти всегда.

Пример: Cl2O7

  • Пример: Cl2O7
  • Выпишем степень окисления кислорода.
  • Обозначим неизвестную с.о. хлора через Х:
  • Cl2+х O7-2 ,
  • 3. составим уравнение:
  • 2∙х+(-2)∙7=0
  • 2∙х -14=0
  • 2∙х=+14
  • Х=+7
  • Ответ: Cl2+7O7-2
  • Работа в тетради

  • 3 Сентябрь, 2015
  • Составление химических формул по степени окисления.
  • Правило:
  • - У металла степень окисления ставится по номеру группы.
  • - У неметалла, стоящего на первом месте в формуле, ставится высшая степень окисления.
  • - У неметалла, стоящего на втором месте в формуле, ставится низшая степень окисления.
  • Na O
  • Пример:
  • I
  • II
  • 2
  • 2
  • ;
  • S O
  • VI
  • II
  • 6
  • 3
  • ;
  • P O
  • V
  • II
  • 10
  • 2
  • 5
  • ;
  • AiCl
  • III
  • I
  • 3
  • 3
  • Работа в тетради

Кислорода равна -2.

  • Кислорода равна -2.
  • Водорода чаще +1.
  • Водорода в соединении с металлами равна -1.
  • Кислорода в соединении OF2 равна +2.
  • Простых веществ равна «0».
  • Металлов главных подгрупп равна номеру группы с «+».
  • Молекула - нейтральна, число «+»
  • равно числу «-».
  • Степень окисления
  • ?
  • ?
  • ?
  • ?
  • ?
  • ?
  • ?

  • 1. K2O
  • 7. КCl
  • 2. CaO
  • 8. СaCl2
  • 3. SO2
  • 9. СuCl2
  • 4. Na2O
  • 10. NaCl
  • 5. Al2O3
  • 11. AlCl3
  • 6. ZnO
  • 11. ZnCl2
  • Самостоятельная работа

  • 1. K2O
  • 7. КCl
  • 2. CaO
  • 8. СaCl2
  • 3. SO2
  • 9. СuCl2
  • 4. Na2O
  • 10. NaCl
  • 5. Al2O3
  • 11. AlCl3
  • 6. ZnO
  • 11. ZnCl2
  • Работа в тетради

  • Параграф 17
  • Упражнение 2
  • Все параграфы учите,
  • Но ни капли не зубрите.
  • Чтоб их не просто знать,
  • А ещё и понимать!