Презентация "Неметаллы" 9 класс


Подписи к слайдам:
Слайд 1

Неметаллы.

  • Выполнила: Борзенкова К.
  • 9-1класс.

Содержание.

  • Неметаллы.
  • Атомы.
  • По периоду.
  • По подгруппе.
  • Простые вещества.
  • Химические свойства.
  • Водородные соединения.
  • Оксиды.

Неметаллы.

  • Неметаллы - Это химические элементы, которые образуют в свободном виде простые вещества, не обладающие физическими свойствами металлов.

Атомы.

  • Атомы неметаллов маленькие. У большинства из них от четырех до восьми валентных электронов (они же внешние), но
  • у атома H- один,
  • у атома He - два,
  • а у атома B - три валентных электрона. Атомы неметаллов сравнительно легко присоединяют чужие электроны. Склонностью отдавать электроны атомы неметаллов не обладают.

По периоду.

  • У атомов элементов-неметаллов в периоде с увеличением порядкового номера
  • заряд ядра увеличивается;
  • радиусы атомов уменьшаются;
  • число электронов на внешнем слое увеличивается;
  • число валентных электронов увеличивается;
  • электроотрицательность увеличивается;
  • окислительные (неметаллические) свойства усиливаются (кроме элементов VIIIA группы).

По подгруппе.

  • У атомов элементов-неметаллов в подгруппе с увеличением порядкового номера
  • заряд ядра увеличивается;
  • радиус атома увеличивается;
  • электроотрицательность уменьшается;
  • число валентных электронов не изменяется;
  • число внешних электронов не изменяется (за исключением водорода и гелия);
  • окислительные (неметаллические) свойства ослабевают (кроме элементов VIIIA группы).

Простые вещества.

  • Большинство неметаллов - простые вещества, в которых атомы связаны ковалентными связями.
  • В благородных газах химических связей нет.
  • Среди неметаллов есть как молекулярные, так и немолекулярные вещества.
  • Все это приводит к тому, что физических свойств, характерных для всех неметаллов, нет.

Химические свойства

  • Характерными для большинства неметаллов являются окислительные свойства. Как окислители они реагируют с металлами:
  • Ca + Cl2 = CaCl2    
  • 4Li + O2 = 2Li2O    
  • 2Na + S = Na2S
  • С менее электротрицательными неметаллами:
  • H2 + S = H2S    
  • P4 + 5O2 = 2P2O5    
  • 2P + 5Cl2 = 2PCl5

Со сложными веществами:

  • Со сложными веществами:
  • 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3    
  • CH4 + Br2 = CH3Br + HBr
  • Менее характерны для неметаллов восстановительные свойства. Как восстановители они реагируют с более электротрицательными неметаллами:
  • Si + 2F2 = SiF4    
  • C + O2 = CO2    
  • C + 2S = CS2 Со сложными веществами:
  • H2 + HCHO = CH3OH    
  • 6P + 5KClO3 = 5KCl + 3P2O5

Водородные соединения

  • Все неметаллы (кроме элементов благородных газов) образуют молекулярные водородные соединения. Простейшие водородные соединения:
  • B2H6 диборан
  • CH4 метан
  • NH3 аммиак
  • H2O вода
  • HF фтороводород
  • SiH4 силан
  • PH3 фосфин
  • H2S сероводород
  • HCl хлороводород
  • GeH4 герман
  • AsH3 арсин
  • H2Se селеноводород
  • HBr бромоводород
  • H2Te теллуроводород
  • HI йодоводород

Оксиды .

  • Все оксиды неметаллов относятся к кислотным или несолеобразующим. Несолеобразующие оксиды: CO, SiO, N2O, NO.
  • Высшим оксидам неметаллов соответствуют следующие кислоты
  • H3BO3 борная кислота
  • H2CO3 угольная кислота
  • HNO3 азотная кислота
  • -
  • -
  • H2SiO3 кремниевая кислота
  • H3PO4 ортофосфорная кислота
  • H2SO4 серная кислота
  • HClO4 хлорная кислота
  • H3AsO4 мышьяковая кислота
  • H2SeO4 селеновая кислота
  • HBrO4 бромная кислота
  • H6TeO6 ортотеллуровая кислота
  • HIO4 йодная кислота