Презентация "Электролитическая диссоциация"


Подписи к слайдам:
Электролитическая диссоциация

Электролитическая диссоциация

  • 1. В первой половине ХIХ в. М.Фарадей ввел понятие об электролитах и неэлектролитах.
  • 2. В 1887г. С.Аррениус предложил теорию этектролитической диссоциации.
  • 3. Каблуков И. и Кистяковский В. объяснили нахождение в растворе катионов(+) и анионов(-).

  • Важной характеристикой электролитов служит степень диссоциации α:

По величине степени диссоциации электролиты делятся на слабые и сильные.

  • Сильные:
  • HNO3, H2SO4, HCl, HBr, HI, HClO4, HMnO4 , все одноосновные щелочи, а так же основания Ca, Sr, Ba
  • Слабые:
  • HNO2, HCN, H2SO3, H2S, HF, H2CO3 H2SiO3, органические кислоты, все остальные основания, вода.

  • Вода диссоциирует на ионы:
  • ее константа при 298 K равна

  • Таким образом, в пределах 15–25 °C ионное произведение воды Kв = 10–14

  • Равенство [H+] и [OH–] соответствует
  • нейтральной среде [H+] = [OH–] = 1 ∙ 10–7
  • при [H+] > 1 ∙ 10–7 – кислой,
  • при [H+] < 1 ∙ 10–7 – щелочной.