Презентация "Нитраты" 9 класс (УМК О.С. Габриеляна)


Подписи к слайдам:
Нитраты

Нитраты

  • Урок разработала учитель химии МОУ «СОШ № 34»
  • г.Саратова
  • Григорян Наталия Валентиновна
  • Два основных достояния человеческой
  • природы - это ум и рассуждение.
  • Плутарх.
  • Химия 9 класс (УМК О.С. Габриеляна)

Цель урока

  • Систематизировать знания о солях, познакомиться с окислительными свойствами нитратов, научиться распознавать их.
  • Закрепить умения сравнивать, сопоставлять, анализировать, формировать представление о причинно-следственных связях явлений.

Повторим свойства азотной кислоты

  • Задание 1
  • Допишите схемы реакций и составьте уравнения, используя метод электронного баланса:
  • 1)Hg + НNО3(конц.) →
  • 2)Zn + НNО3 →
  • 3)Сu + НNО3(конц.) →
  • 4)Аg + НNО3(разб.) →
  • Задание 2
  • Закончите уравнения практически осуществимых реакций, характеризующих свойства азотной кислоты. Запишите их в молекулярном и ионном виде:
  • с сульфатом бария
  • с оксидом меди (II)
  • с оксидом углерода (IV)
  • с карбонатом магния
  • Задание 3
  • Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
  • аммиак → оксид азота (II) → оксид азота (IV) → азотная кислота → оксид азота (IV)

Селитры

  • Все  нитраты  твердые, хорошо растворяются в воде и могут быть окрашенными, если катион металла в их составе имеет окраску. Нитраты щелочных металлов, кальция и аммония называются селитрами. Они применяются в качестве удобрений для почвы.
  • KNO3  -  калийная селитра  
  • NaNO3  -    натриевая (чилийская) селитра
  • Ca(NO3)2  -  кальциевая селитра
  • NH4NO3  -  аммиачная селитра.

Способы получения

  • 1. Металл   +   азотная кислота
  • 5  Mg   +   12 HNO3   => 
  • 5 Mg(NO3)2   +  N2  +  6 H2O
  • 2. Оксид металла   +   азотная кислота
  • 2HNO3  +  MgO  =>  Mg(NO3)2  +
  •   H2O
  • 3.Основание   +   азотная кислота
  • Al(OH)3  +  3 HNO3  => Al(NO3)3  +  3H2O
  •  4. Соли слабых кислот   +   азотная кислота
  • CaCO3   +   2HNO3   =>  Ca(NO3)2   +  H2O   +   CO2
  • 5. Аммиак   +   азотная кислота
  • NH3   +    HNO3   =>   NH4NO3
  • 6. Щелочь   +   диоксид азота
  • 2 KOH   +    2NO2   =>  KNO3   +  KNO3   +   H2O
  • 7. Карбонаты активных металлов   +   диоксид азота
  • Na2CO3   +   3NO2   =>   2NaNO3   +  CO2  +   NO

Химические свойства

  • . Нитраты участвуют во всех обменных  реакциях, характерных для солей.
  • Ba(NO3)2   +   CuSO4   =>   Cu(NO3)2   +   BaSO4
  • 2. При нагревании нитраты разлагаются с выделением кислорода. Характер разложения нитрата зависит от активности металла в его составе (смотрим в ряд активности металлов):
  • K, Na, Li :                      MeNO3   =>  MeNO2   +   O2
  • от Ca   до Cu :               MeNO3   => MeO   +   NO2   +   O2
  • Ag, Hg :                          MeNO3   =>   Me   +   NO2   +   O2
  • Исключение составляют нитраты марганца и аммония:
  • Mn(NO3)2   =>   MnO2   +   2NO2
  • NH4NO3   =>   N2O   +   2H2O
  • Есть и другие пути разложения - в зависимости от температуры.
  • Выделяющийся кислород активно поддерживает горение, поэтому селитры входят в состав пороха и пиротехнических смесей.
  •  

Краткое описание

  • Нитраты – прекрасные азотные удобрения. Они необходимы для нормального питания растений. При недостатке азота в почве у растений наступает азотное голодание. Оно характеризуется изменением зеленой окраски листьев, так как задерживается образование хлорофилла. Листья приобретают бледно-зеленую окраску. Другой признак азотного голодания растений – это сильная задержка роста из-за ограниченного образования белков, необходимых для формирования молодых клеток.

Техника безопасности

  • Из всех минеральных удобрений нитраты особенно сильно загрязняют окружающую среду, так как отличаются более высокой подвижностью в почве, чем калийные и фосфорные удобрения, и лучшей растворимостью. Для предотвращения загрязнения окружающей среды удобрениями необходимо соблюдать основные правила их использования, хранения и транспортировки.
  • Человеку, отравившемуся монооксидом азота, нитратами, нитритами, надо обеспечить полный покой, вдыхание чистого кислорода, питье молока в больших количествах.

Инструкция по применению

  • Не рекомендуется вносить удобрения поздней осенью или ранней весной, когда почва покрыта коркой льда или подморожена, так как талые воды смывают до половины удобрений. Сроки внесения азотных удобрений должны быть приближены к периоду их максимального использования растениями. Кроме того, нельзя запахивать удобрения в почву.

Определение нитратов

  • Избыток в почве нитратов ухудшает качество выращиваемых овощей, фруктов, зерновых культур и др. Последствия употребления некачественных продуктов могут быть такие:
  • развиваются раковые заболевания;
  • появляется заболевание, при котором кровь не способна удерживать кислород, - метгемоглобинемия (кислородное голодание);
  • нарушается деятельность щитовидной железы и др.
  • Анализатор Микон-2 предназначен для определения ионометрическим методом концентрации нитритов, нитратов  в различных объектах по имеющимся ГОСТ и утвержденным методикам.

Определение нитратов

  • Наличие избытка нитратов в растениях можно установить различными методами. Выпускается индикаторная бумага “Индам-2” и др., с помощью которых можно мгновенно определить избыток нитратов в растительной продукции.

Демонстрация

  • Свойство № 1: диссоциация нитратов.
  • Ме(NO3)х ↔ Мех+ + хNO3-
  • Свойство № 2: взаимодействие раствора нитрата с металлами, стоящими в ряду стандартных электродных потенциалов левее металла, входящего в состав соли.
  • Свойство № 3: взаимодействие с кислотами. АgNО3 + НСl → АgСl + НNO3
  • Аg+ + NO3- + Н+ + Сl- → АgСl↓ + Н+ + NO3-
  • Аg+ + Сl- → АgСl↓

Демонстрация

  • Свойство № 4: взаимодействие со щелочами.
  • Сu(NO3)2 + 2NаОН -> Сu(ОН)2↓ + 2NаNO3
  • Сu2+ + 2NO3- +2Nа+ + 2NO3- → 2Na+ + 2ОН- + Сu(ОН)2|
  • Свойство № 5: взаимодействие с солями
  • АgNО3 + NаСl → АgСl↓ + NаNO3
  • Аg+ + Сl- → АgСl↓

Заключение

  • Сами по себе вещества не могут быть хорошими или плохими. Все зависит от того, насколько грамотно человек их использует и какие цели при этом преследует.

Литература

  • Габриелян О.С. Химия. 9 класс. М.: Дрофа, 2001.
  • Хомченко И.Г. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы. М.: ООО «Издательство Новая Волна», 1998.
  • Практикум но неорганической химии /Л.В.Бабич и др. М.: Просвещение, 1991.
  • Сурин Ю.В. Методика проведения проблемных опытов по химии: Развивающий эксперимент. М.: Школа-Пресс, 1998,
  • Пак М. Алгоритмы в обучении химии: Кн. для учителя. М.: Просвещение, 1993.