Презентация "Галогены"


Подписи к слайдам:
Галогены

Галогены

  • Учитель химии МБОУ СОШ села Индерка Сосновоборского района Пензенской области
  • Абдряхимова Гузяль Зиннятовна

  • Галогены – элементы VIIА – группы. Галогены – типичные неметаллы. Общее название подгруппы «галогены», т.е. «рождающие соли».
  • Галогены.

  • Строение и свойства атомов.
  • F )2 )7
  • Cl )2 )8 )7
  • Br )2 ) 8)18 )7
  • I )2 )8 )18 )18 )7
  • At )2 )8 )18 ) 32) 18)7
  • Общая формула – ns2np5

Строение и свойства атомов.

  • Галогены: фтор F, хлор Cl, бром Br, йод I, астат At (редко встречающийся в природе) – типичные неметаллы. Их атомы содержат на внешнем энергетическом уровне семь электронов, и им недостает лишь одного электрона, чтобы завершить его. Атомы этих элементов при взаимодействии с металлами принимают электрон от атомов металлов. При этом возникает ионная связь и образуются соли.
  • Галогены – очень сильные окислители. Фтор в химических реакциях проявляет только окислительные свойства, и для него характерна степень окисления -1. Остальные галогены могут проявлять и восстановительные свойства при взаимодействии с более электроотрицательными элементами – фтором, кислородом, азотом, при этом степени их окисления могут принимать значения +1, +3, +5, +7. восстановительные свойства галогенов усиливаются от хлора к йоду, что связано с ростом радиусов их атомов: атомы хлора примерно вдвое меньше, чем у йода.

  • Галогены в природе.

Галогены – простые вещества.

  • Все галогены существуют в свободном состоянии в виде двухатомных молекул с ковалентной неполярной химической связью между атомами. В твердом состоянии F2, Cl2, Br2, I2 имеют молекулярные кристаллические решетки, что и подтверждается их физическими свойствами.

  • Физические свойства галогенов.

Химические свойства галогенов.

  • Взаимодействие с металлами.
  • Zn0 + F20→ Zn+2F2-1
  • Взаимодействие с водородом.
  • H2 + Г2 →2НГ
  • Взаимодействие с растворами солей.
  • Cl2 + 2NaBr→ 2NaCl + Br2

Открытие галогенов.

  • Фтор в свободном виде получил впервые в 1866 г. Французский химик Анри Муассан, который был удостоен Нобелевской премии. Свое название элемент получил от греч. фторос – разрушающий.
  • Хлор открыт химиком К. Шееле в 1774 г. Элемент получил название за свой цвет ( от греч. хлорос – желто - зеленый).
  • Бром открыт в 1826 г. Французским химиком А. Баларом. Элемент назван так за свой запах (греч. бромос – зловонный).
  • Йод получен в 1811 г. французским ученым Б. Куртуа, а название получил за цвет своих паров (греч. иодэс – фиолетовый).

Карл Вильгельм Шееле (1742 - 1786)

  • Шведский химик. В 1772 г. Установил, что воздух состоит из кислорода и азота. Открыл и получил много неорганических веществ (кислород, хлор, фтороводородная, глицерин и др.)

  • Выводы:
  • При движении по группе сверху вниз:
  • Увеличивается атомный радиус.
  • Уменьшается электроотрицательность.
  • Окислительные свойства уменьшаются, а восстановительные свойства увеличиваются.
  • Уменьшаются неметаллические свойства, возрастают металличность.

Литература

  • http://ru.wikipedia.org/wiki/Галоид
  • http://www.xumuk.ru/encyklopedia/909.html
  • http://dic.academic.ru/dic.nsf/enc_colier/483/
  • Учебник «Химия 9класс», О.С.Габриелян, Дрофа, Москва.