Разработка урока "Мир металлов" 9 класс скачать бесплатно


Разработка урока "Мир металлов" 9 класс


Разработка урока по химии в 9 классе на тему «Мир металлов».
Разработку составила учитель химии муниципального автономного
общеобразовательного учреждения «Базарно-Матакская средняя
общеобразовательная школа» Искандарова Альфинур Дамировна.
Цели урока:
1. Образовательные:
Рассмотреть положение металлов в периодической системе
химических элементов Д. И. Менделеева, особенности строения их
атомов.
Исследовать общие физические свойства металлов.
Познакомиться с отличительными свойствами металлов.
2. Развивающие:
Активизировать познавательную деятельность учащихся путем
создания проблемной ситуации.
Повторить и обобщить сведения о металлической химической связи и
металлической кристаллической решетке.
Развивать самостоятельность, уверенность в своих силах,
настойчивость, умение преодолевать трудности в учении.
3. Воспитательные:
Воспитывать умение работать в коллективе.
Воспитывать у учащихся интерес к познавательной деятельности.
Оборудование и реактивы:
модели кристаллических решеток металлов, таблица «Металлическая связь», на
компьютерном слайде: «Теплопроводность и электропроводность некоторых
металлов», «Относительная твердость некоторых металлов», «Плотность
некоторых металлов», «Температуры плавления некоторых металлов»,
короткопериодный и длиннопериодные варианты периодической системы
химических элементов Д. И. Менделеева, компьютерные слайды семи чудес
света и произведений искусств металлов и их сплавов, на столах учащихся:
набор металлов (медь, железо, алюминий, цинк, натрий в ампуле).
Ход урока:
*Актуализация прежних знаний.
? - Назовите семь чудес света и укажите, какую роль играли металлы в их
создании? (После того, как учащиеся ответят на вопрос, демонстрируются
слайды).
- Какие свойства металлов или сплавов лежат в основе образования
литературных выражений: «стальной характер», «железные нервы», «золотое
сердце», «металлический голос», «свинцовый кулак»?
- Какую роль в истории человечества играли металлы?
- Алхимики считали, что семь металлов создал свет по числу семи планет».
Назовите эти металлы и соответствующие им планеты.
Семь металлов создал свет
По числу семи планет…
Дал нам космос на добро
Медь, железо, серебро,
Злато, олово, свинец…
Сын мой, сера их отец.
И спеши скорей узнать:
Всем им ртуть – родная мать.
*Изучение нового материала.
Используя образцы металлов, находящиеся на столах, учащимся
предлагается:
? Назвать общие физические свойства металлов.
Учащиеся делятся на шесть групп, проводят исследование. Предполагаемые
ответы учащихся:
Твердость (исключение-ртуть),
Электропроводность,
Теплопроводность,
Ковкость (пластичность),
Металлический блеск (непрозрачность) и т.д.
*Постановка проблемы.
? В чем причина общности физических свойств металлов? Для того, чтобы
ответить на этот вопрос, учащимся предлагается охарактеризовать элементы:
натрий, кальций и алюминий по их положению в периодической системе
химических элементов Д. И. Менделеева.
* Решение проблемы.
После того, как охарактеризовали химические элементы, учащиеся
обнаруживают, что у данных элементов на наружном электронном слое находится
небольшое число электронов, значит, причина общности свойств металлов
кроется в их общем строении. Имея относительно большие радиусы атомов и
небольшое число наружных электронов, металлы легко отдают свои валентные
электроны, превращаясь в положительно заряженные ионы металлов, проявляя
при этом восстановительные свойства:
Ме
0
- n Ме
n+
? Учитель просит учащихся вспомнить, что такое металлическая химическая
связь и металлическая кристаллическая решетка.
Металлическая связь это связь в металлах и сплавах между атомами и
ионами металлов, расположенными в узлах кристаллической решетки,
осуществляемая обобществленными электронами.
В силу особенностей валентных оболочек элементов-металлов
обобществляются все валентные электроны всех атомов, входящих в кристалл.
Образуется общее многоэлектронное облако. Образно его называют электронным
газом.
Демонстрируются модели кристаллических решеток металлов, сообщается,
что металлы чаще всего кристаллизуются в трех типах структур:
объемно-центрированные - типа вольфрама (вольфрам, хром, железо, калий,
литий, молибден, натрий, ванадий);
гранецентрированные - типа меди (медь, барий, серебро, алюминий, золото,
свинец, палладий, платина);
гексагональные - типа магния (магний, бериллий, кадмий, титан, цинк).
*Постановка проблемы.
Найти отличительные и похожие свойства металлический связи с с
ковалентной и ионными связями.
* Решение проблемы.
- С ковалентной связью металлическая связь похожа тем, что валентные
электроны переходят на общее пользование. Различие: в металлах для
связывания всех атомов данного металла, а в ковалентной связи – между
двумя атомами.
- С ионной связью металлическая связь похожа наличием ионов. Различие: в
металлах положительно заряженный ион удерживается свободными
электронами, а в ионной связи – отрицательно заряженным ионом.
? Сколько всего металлов в периодической системе химических элементов
Д.И. Менделеева? ( Из 110 химических элементов 88 - металлы.)
? Нахождение металлов в периодической системе химических элементов
Д.И. Менделеева?
В левом нижнем треугольнике, если провести диагональ от бора до астата
(лучше демонстрировать длиннопериодный вариант Периодической
Системы).
Во всех побочных подгруппах.
В четных рядах больших периодов (4, 6, 8, 10 ряды).
В двух нижних рядах (лантаноиды, актиноиды).
? Мы выяснили общие свойства металлов. Неужели у металлов нет
отличительных свойств?
Учащиеся рассуждают в группах и приходят к выводу, что металлы отличаются
друг от друга по тем же признакам, по которым сходны друг с другом.
* Объяснение учителя.
Металлы бывают мягкие и твердые. Щелочные металлы натрий и
калий легко режутся ножом, а из вольфрама и хрома изготавливают
бурильные и режущие инструменты. (Демонстрируется слайд
«Относительная твердость некоторых металлов»)
Самые электропроводные металлы серебро, медь, золото, алюминий, а
самые теплопроводные серебро, медь, алюминий, железо.
Демонстрируется слайд « Теплопроводность и электропроводность
некоторых металлов».)
Самый пластичный металл золото: из 1 г. золота можно вытянуть до 2
км проволоки, а из образца размером со спичечную головку прокатать
лист площадью 50 м
2
При пластической деформации металлов происходит изменение его внешней
формы под воздействием механических факторов, не приводящих ни к
разрушению на части, ни к изменению его объема. Если металл ковкого типа
подвергается давлению в определенном направлении, то атомы в нем могут
перемещаться параллельно одной из атомных плоскостей. Это явление называют
скольжением. Наибольшей способностью к пластическим деформациям обладают
металлы со структурой типа меди и магния, т.к. в них особенно легко
осуществляется скольжение.
*Постановка проблемы.
? Что произойдет, если такое же воздействие оказать на вещества с атомной
и ионной кристаллической решеткой?
Учащиеся совещаются в группах. Предполагаемый ответ:
Аналогическое воздействие на твердое вещество с ковалентными связями
(атомной кристаллической решеткой) приводит к их разрыву. Разрыв связей в
ионной кристаллической решетке приводит к взаимному отталкиванию
одноименно заряженных ионов. Поэтому вещества с ионными кристаллическими
решетками хрупкие.
По плотности металлы делятся на легкие плотностью до 5 г/см
3
) и
тяжелые (с плотностью больше 5 г/ см
3
). ( Демонстрируется слайд
«Плотность некоторых металлов».) Самым легким является литий, его
плотность 0,54 г/ см
3
, а самым тяжелым
осмий, плотность которого
22,6 г/ см
3
.
Электроны, заполняющие межатомное пространство, отражают
световые лучи, а не пропускают, как стекло, поэтому все металлы в
кристаллическом состоянии имеют металлический блеск. Самые
блестящие металлы ртуть, серебро, палладий. В порошке все
металлы, кроме алюминия и магния, теряют блеск и имеют черный или
темно-серый цвет.
По температурам плавления металлы делятся на легкоплавкие
температурой плавления до 1000
0
С) и тугоплавкие температурой
плавления выше 1000
0
С). Самые легкоплавкие металлы ртуть (-39
0
С),
цезий (29
0
С), галлий (29,8
0
С), а самый тугоплавкий вольфрам
(3420
0
С).
(Демонстрация слайда «Температуры плавления некоторых металлов».)
*Закрепление знаний.
Ребята, а сейчас я загадаю вам несколько загадок о металлах. Отгадайте
их.
Я металл серебристый и легкий
И зовусь «самолетный металл»,
И покрыт я оксидною пленкой,
Чтоб меня кислород не достал.
(Алюминий)
В холод прячется в нору,
Поднимается в жару.
( Ртуть)
По прозванью инвалид,
Но крепок в деле и на вид.
(Хром)
Красноватый будто цветом,
Ковкий, мягкий, как металл.
Из кислот же он при этом
Водород не выделял.
(Медь)
А сейчас – игра «Третий лишний»
Эти металлы хорошо проводят электрический ток:
А) Алюминий
Б) Магний
В) Медь
Г) Серебро
Эти металлы легкоплавкие:
А) Ртуть
Б) Галлий
В) Вольфрам
Г) Цезий
Эти металлы относят к цветным:
А) Медь
Б) Железо
В) Золото
Г) Калий
Данные металлы относят к мягким:
А) Хром
Б) Калий
В) Натрий
Г) Литий
? - В чем причина общих свойств металлов?
- Нахождение металлов в Периодической Системе.
- Самый твердый металл?
- Самый легкий металл?
* Подведение итогов.
Ученики дают характеристику своей работы на уроке.
Оцениваются ответы учащихся.
Выставляются оценки.
Домашнее задание: § 5, вопр. 1, 2; § 6, вопр.2-5.
Напишите мини-сочинения на темы (по выбору): «Железо труженик»,
«Роль металлов в искусстве», «Металлы в нашем организме».
Литература :
Габриелян О.С., Химия. 9 класс : учеб. Для общеобразоват.учреждений
.М. Дрофа, 2001 г.
Фельман Ф.Г., Рудзитис Г.Е., Химия. Для 9 кл. сред. общеобразоват.
Учеб. заведений. М.: Просвещение, 1994 г.
Гузей Л.С., Суровцева Р. П., Сорокин В.В., Химия. 9 класс. Учеб. для
общеобразоват. Учеб. заведений. - М.: Дрофа, 1997г.
Хомченко Г. П. Пособие для поступающих в ВУЗы. М.: Новая
Волна.1996 г.
Глинка Н. Л. Общая химия. Л.: «Химия», 1978 г.