Презентация "Химические свойства карбоновых кислот" 10 класс


Подписи к слайдам:
Слайд 1

Урок в 10 классе

  • Батова Людмила Васильевна
  • учитель химии
  • МБОУ СОШ ДС «Лингвист»
  • г. Симферополь

Эпиграф урока:

  • Опыт и наблюдение - таковы величайшие источники мудрости,
  • доступ к которым открыт для каждого человека.
  •                                             (Чаннинг)

План изучения предельных одноосновных карбоновых кислот

  • состав и строение,
  • классификация
  • номенклатура
  • способы получения
  • физические свойства
  • химические свойства
  • применение

  • Химические свойства карбоновых кислот

Задачи урока:

  • Задачи урока:
  • исследовать химические свойства карбоновых кислот.
  • развивать умения проводить лабораторный эксперимент.
  • научиться выделять существенные признаки и свойства объектов.
  • классифицировать факты, делать выводы.

Лист исследования

  • Этапы исследования
  • Теоретическая часть
  • Химические уравнения реакций
  • Вывод
  • Химические свойства
  • неорганических кислот
  • Химические свойства органических кислот
  • Специфические свойства органических кислот

Химические свойства кислот

  • Диссоциация кислот
  • HCl ↔ Сl- + Н+
  • СН3 − СООН ↔ СН3 – СОО- + Н+
  • Взаимодействие с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода:
  • 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2↑
  • 2 СН3 СООН + Zn → (CH3COO)2 Zn + H2↑
  • уксусная кислота ацетат цинка

  • 2HCl + CaO = CaCl2 + H2O
  • 2СН3СООН + СаО→ (СН3СОО)2Са + Н2О
  • уксусная кислота ацетат кальция
  • Взаимодействие с солями:
  • 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2 + H2O
  • 2СН3СООН + Na2CO3→2CH3COONа + Н2О + CO2
  • уксусная кислота ацетат натрия
  • Взаимодействие с оксидами металлов:

Взаимодействие кислот с гидроксидами:

  • 2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 +2H2O
  • 2СН3СООН + Сu(OH)2→ (СН3СОО)2Сu↓ + 2Н2О
  • уксусная кислота ацетат меди

Специфические свойства карбоновых кислот.

  • Взаимодействие карбоновых кислот со спиртами с образованием сложных эфиров:
  • СН3СО−ОН + НО−С2Н5 → СН3СООС2Н5 + Н2О уксусная к-та этанол этилацетат

  • Реакции замещения –
  • взаимодействие с галогенами: СН3 – СООН + Cl2 → CH2Cl COOH + HCl хлоруксусная к-та CH2Cl – COOH + Cl2 → CHCl2COOH + HCl дихлоруксусная к-та CHCl2 – COOH + Cl2 → CCl3 COOH + HCl трихлоруксусная к-та

Индивидуальные свойства

  • Реакция «серебряного зеркала» для муравьиной кислоты:
  • Н−СООН + Ag2O NH3, H2O HO−COOH + 2Ag↓
  • Муравьиная к-та угольная кислота

Выводы:

  • Выводы:
  • карбоновые кислоты являются слабыми электролитами, а потому диссоциируют.
  • для предельных одноосновных карбоновых кислот характерны такие же свойства, что и для неорганических кислот.
  • предельные одноосновные карбоновые кислоты вступают и в такие реакции, которые не характерны для неорганических кислот.

  • Вариант 2
  • г
  • б
  • б, в
  • а
  • г
  • Вариант 1
  • в
  • а, г
  • б
  • г
  • г
  • Тестирование

домашнее задание

  • Учебник Рудзитис Г.Е., Фельдман 10 класс
  • § 26 № 5,7