Проект урока "Подгруппа кислорода" 9 класс

Серенко Елена Ивановна
учитель химии
Краснодарский край, Красноармейский район, станица Ивановская
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
средняя общеобразовательная школа №18
Обобщающее повторение по теме: «Подгруппа кислорода».
Проект урока в 9 классе.
Направление: дифференцированный подход к обучению.
Пояснительная записка.
Курс химии 9-го класса можно изучать по учебнику И. И. Новошинского и Н. С.
Новошинской. Химия 9 класс. Москва Оникс, Мир и образование 2007. Урок
«Обобщающее повторение по теме «Подгруппа кислорода» является итоговым в теме
«Подгруппа кислорода» и позволяет повторить все основные вопросы и
систематизировать раннее полученные знания, способствует качественному выполнению
последующей контрольной работы.
На уроке используются разнообразные формы работы, направленные на развитие у
учащихся умений сравнивать, анализировать, наблюдать, обобщать и делать выводы.
Материал урока соответствует программе, способствует достижению поставленной цели,
связан с последующим уроком. Выбор форм, методов и приемов обучения способствует
качественному выполнению контрольной работы, дифференцированному подходу к
обучению.
На уроке организована индивидуальная деятельность учащихся, групповая работа, работа
с карточками, фронтальный опрос, выполняется работа с реактивами.
На данном уроке я попыталась обеспечить условия для проявления индивидуальных
особенностей учащихся, создавая ситуации, позволяющие ребятам проявлять собственные
знания и умения, раскрыть свои способности.
Создаю эмоциональный настрой на работу, способствую формированию стремления к
достижению успеха.
На уроке прослеживается не только сотрудничество учителя и учеников, но и
сотрудничество учеников между собой. Все учащиеся вовлечены в общую работу класса.
В конце урока следует разъяснение, как рационально организовать свою работу при
выполнении домашнего задания.
Цели урока: подготовка к контрольной работе.
Задачи урока:
Обучающие:
1. Знать изменение свойств элементов и их соединений в подгруппе с увеличением
заряда ядра атома.
2. Знать свойства и получение оксидов серы и сероводорода; серной и сернистой
кислот; качественные реакции на ионы SO
4
2-
,
SO
3
2-
, S
2-
.
3. Уметь сравнивать строение атомов элементов подгруппы.
Развивающие:
1. Развивать логическое мышление учащихся.
2. Развивать умение анализировать, обобщать, делать выводы.
Воспитывающие:
1. Уметь работать индивидуально и в группе учащихся.
2. Соблюдать правила по технике безопасности, при проведении опыта.
Оборудование и реактивы:
растворы различных сульфатов или серной кислоты, раствор хлорида бария, подставка с
пробиркой, периодическая таблица химических элементов Д. И. Менделеева.
Дидактический материал:
карточки с формулами веществ, проверочные листы.
Тип урока:
обобщения и систематизации знаний.
Ход урока.
I. Вступительная часть.
Учитель приветствует учащихся, определяет готовность к уроку. Далее обращает
внимание ребят на цель урока.
Учитель: ребята, на этом уроке мы с вами должны вспомнить все основные вопросы по
данной теме, для того чтобы подготовиться к контрольной работе.
Я уверена, что после выполнения всех заданий на уроке не будет ни одной отрицательной
оценки. Итак …
II. Основная часть.
Учитель. У доски работают учащиеся по заданиям:
(На доске заранее записываются число, тема урока и задания).
Задание 1. Осуществить следующие превращения:
S --- SO
2
--- SO
3
--- H
2
SO
4
--- ZnSO
4
Задание 2. Закончить практически осуществимые реакции:
Mg + H
2
SO
4
= CO
2
+ H
2
SO
4
=
NaOH + + H
2
SO
4
= BaO + H
2
SO
4
=
Cu + H
2
SO
4
= Zn(OH)
2
+ H
2
SO
4
=
Задание 3. С какими из перечисленных веществ, вступит в реакцию SO
3
:
HCl, NaOH, H
2
O, CaO, CO
2
, ZnO?
Задание 4. Написать уравнения реакций взаимодействия концентрированной и
разбавленной серной кислоты с металлами и решить с помощью электронного баланса.
( Пока учащиеся работают у доски, учитель работает с классом)
Демонстрируются карточки с формулами H
2
SO
4
, BaSO
4
, H
2
SO
3
, SO
3
, H
2
SO
4
.
SO
3
, O
3
, SO
2
,
H
2
S, ZnS, Na
2
SO
3
.
Учитель. Дать названия веществам.
(после повторения номенклатуры, ведется фронтальный опрос класса)
Учитель: А теперь давайте с вами поработаем по периодической таблице Д. И.
Менделеева и вспомним некоторые понятия.
1. Что общего в строении атомов элементов подгруппы кислорода и чем они
отличаются?
2. Что определяет свойства элементов подгруппы кислорода?
3. Как изменяются свойства элементов в подгруппе с увеличением заряда ядра атома?
4. Как определить высшую и низшую степени окисления элементов данной
подгруппы?
5. Какого типа летучие водородные соединения образуют элементы данной
подгруппы, и какую степень окисления они при этом проявляют?
6. Привести примеры высших оксидов данной подгруппы. Почему оксиды назвали
высшими?
7. Что такое аллотропные видоизменения? Привести примеры аллотропных
видоизменений серы и кислорода.
8. С какими металлами концентрированная серная кислота пассивирует на холоде и
какие металлы не рекомендуется брать для реакций с разбавленной серной
кислотой? Объяснить почему?
Отвечая на вопросы, учащиеся логически рассуждают, анализируют, сравнивают и делают
умозаключения, повторяют ключевые моменты данной темы.
Учитель. А теперь давайте с вами проверим работающих у доски (проверяют учащиеся из
класса и тоже получают оценки за анализ работы). Учитель комментирует выполненные
работы и анализ учащихся и называет оценки.
Далее учащимся предлагается провести лабораторный опыт и вспомнить качественную
реакцию на сульфат ион. На каждом рабочем столе находятся реактивы для выполнения
работы.
Учитель. А сейчас ребята, давайте вспомним, какое вещество является реактивом на
сульфат ион?
Ученик. Реактивом на сульфат-ион является хлорид бария, так как сульфат-ион
соединяясь в растворе с ионом бария, образует белый осадок.
Учащиеся проводят лабораторный опыт сливая раствор сульфата (на разных столах
разные растворы сульфатов: натрия, калия, магния и т. д.) с раствором хлорида бария и
получая белый осадок.
Учитель. А теперь давайте составим молекулярное и сокращенное ионное уравнение
реакции, которое показывает суть химического эксперимента .
Все учащиеся выполняют задание в тетрадях и один выходит к доске. Учащийся проводит
качественную реакцию между раствором серной кислоты и хлоридом бария, записывает
уравнения на доске.
H
2
SO
4
+ BaCl
2
= BaSO
4
+ 2HCl
Ba
2+
+ SO
4
2-
= BaSO
4
Учитель: Итак, давайте сделаем вывод: не зависимо от того, какое вещество вы брали для
опыта раствор серной кислоты или любую соль содержащую сульфат ион, реакция
сводится к образованию осадка сульфата бария.
Учитель: А сейчас мои помощники – консультанты работают в своих группах.
Предварительно учитель опрашивает сильных учащихся по данной теме, контролируя
уровень их подготовки.
III. Индивидуально-групповая работа по карточкам.
В группу входят 4 человека: один слабоуспевающий, два средних ученика и сильный
ученик (консультант) – ассистент учителя (могут быть другие варианты создания групп, в
зависимости от индивидуальности класса). Сильный ученик является консультантом и
работает со слабым учеником (выполняют 1-3 задания из карточки), средние ученики
решают задания 4,5,6 самостоятельно, если нужно советуясь с консультантом.
Консультант должен выставить оценки в карту за соответствующие задания, и вывести
общую оценку. Карта сдается учителю в конце урока.
Такая работа очень эффективна. При этом очень важно соблюдать принцип
совместимости в работе. Ассистентом обычно выбирают авторитетного, справедливого
ученика, интересующегося химией. При такой работе прослеживается взаимосвязь
учитель–ученик, ученик-ученик и главное взаимодоверие. Дифференцированный подход к
обучению, позволяет активизировать деятельность абсолютно всех учащихся в классе,
каждый получает задания, которые он сможет выполнить и не чувствовать себя не
нужным, не задействованным. Учащиеся выполняют задания в группах, проявляя
собственные способности и возможности. Результатом данной работы является
формирование сотрудничества, взаимопомощи и взаимоподдержки.
Учитель. Ребята, для закрепления нашей темы, я предлагаю вам выполнить в группах
следующие задания:
Каждому учащемуся раздаются карточки с заданиями, а консультанту карта для
выставления оценок.
Образец карты.
Ф. И. ассистента _________________________________ класс _______________
Название темы ______________________________________________________
п/п
Ф.И.
опрашиваемого
Оценка за вопрос из карточки
1
2
3
4
5
6
Итог
1.
2.
3.
4.
Образец карточки.
Задание 1. Опишите физические свойства озона.
Задание 2. Что такое индикатор? Какие индикаторы ты знаешь? Какую окраску будут
иметь индикаторы в кислой, щелочной и нейтральной среде?
Задание 3. Расставить коэффициенты в уравнениях реакций, указать тип реакции
(соединения, разложения, замещения, обмена).
Al + S = Al
2
S
3
K
2
S + PbCl
2
= PbS + KCl
Al + H
2
SO
4
= Al
2
(SO
4
)
3
+ H
2
CaCO
3
t
= CaO + CO
2
Задание 4. Осуществить превращения:
O
2
--
1
- SO
2
--
2
- SO
3
-
3
-- H
2
SO
4
--
4
- Na
2
SO
4
Для реакции 1 составьте электронный баланс, для реакции 4 полное и сокращенное
ионные уравнения реакций.
Задание 5. Получите серную кислоту из сероводорода, укажите условия протекания
реакций.
Задание 6. Закончите уравнения реакций:
H
2
S + O
2
= SO
2
+ O
2
=
SO
3
+ NaOH = Na
2
S + Br
2
=
K
2
SO
4
+ Ba(OH)
2
= SO
2
+ H
2
O =
Решив такие задания, учащиеся повторяют физические и химические свойства веществ,
генетическую связь, реакции ионного обмена, окислительно-восстановительные свойства,
способы получения серной кислоты и оптимальные условия проведения реакций, реакцию
растворов. После обобщающего повторения по теме « Подгруппа кислорода», учащиеся
дают 100% уровень обученности на контрольной работе.
IV. Домашнее задание.
Учитель. Спасибо за урок. Вы сегодня хорошо поработали. Называет полученные оценки.
Записывает домашнее задание на доске.
§ всем 22-28 повторить, сборник Самостоятельные работы по химии 9 класс.
И.И.Новошинский, Н.С.Новошинская стр.23 вариант-1, задача 4, дополнительно для
сильных учеников стр. 23 вариант-1 (полностью).
На моих уроках дифференцированный подход к обучению используется с 8 класса,
ребята сами выбирают вариант контрольной работы по уровню своих знаний и умений.
Это стимулирует их заниматься усерднее, чтобы от третьего варианта (работа на «3»
балла) перейти ко второму варианту (работа на «4» балла), а от него к первому (на «5»
баллов). Предлагаю возможные варианты дифференцированной контрольной работы.
Карточки контрольной работы № 2 по теме:
«Подгруппа кислорода».
Вариант – 1.
1. В вашем распоряжении имеется сульфид цинка (ZnS). Как получить из него серную
кислоту? Написать уравнения реакций.
2. С какими из перечисленных веществ: Cu, CaO, KOH, H
2
O, Na
2
CO
3
, Zn, ZnO, CO
2
будет взаимодействовать разбавленная серная кислота? Напишите
соответствующие уравнения реакций.
3. Осуществите следующие превращения:
H
2
--
1
- H
2
S -
2
-- S --
3
- SO
2
--
4
- SO
3
-
5
-- H
2
SO
4
--
6
- BaSO
4
Для реакции 6 составьте сокращенное ионное уравнение.
4. С каким из перечисленных металлов будет реагировать концентрирован
ная серная кислота: Fe, Cu, Cr, Al? Напишите уравнение реакции, решите
его методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
5. Рассчитайте массу и количество вещества оксида бария, образующегося
при разложении 80 г карбоната бария, содержащего 3% примесей?
Вариант -2.
1. Осуществите следующие превращения:
H
2
S --
1
- SO
2
-
2
-- SO
3
-
3
-- Na
2
SO
4
Для реакции 1 составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и
восстановитель, для реакции 3 полное и сокращенное уравнения реакции
2. С какими из предложенных веществ: CaO, NaOH, HCl, Al
2
O
3
, H
2
O, Zn,
NaCl будет взаимодействовать SO
2
? Напишите уравнения возможных реакций.
3. Какой объем углекислого газа при (н. у.) можно получить при термическом
разложении 200 г известняка , содержащего 20% примесей?
4. Напишите уравнение реакции получения серной кислоты из сульфида цинка
(цинковой обманки) ZnS.
Вариант – 3.
1. Расставьте коэффициенты в схемах приведенных реакций и укажите к
какому типу (соединения, разложения, обмена, замещения) относится каждая из
них:
S + C = CS
2
Na
2
S + Pb(NO
3
)
2
= PbS + NaNO
3
Zn + H
2
SO
4
= ZnSO
4
+ H
2
H
2
SO
4
+ BaCl
2
= BaSO
4
+ HCl
C
12
H
22
O
11
t
= C + H
2
O
S + Al
t
= Al
2
S
3
2.