Конспект урока "Химическая связь. Строение веществ" 8 класс скачать бесплатно


Конспект урока "Химическая связь. Строение веществ" 8 класс


Урок химии 8 класса
«Химическая связь. Строение веществ»
Разработал учитель химии
МБОУ СОШ №1 им. А.И. Герцена
Г. Тимашевска
Новокрещенов Дмитрий Андреевич
2010г.
Модульный урок.
Химическая связь. Строение веществ.
(Повторение и обобщение знаний и умений по теме)
Цель: актуализировать знания и умения учащихся по теме; обратить их внимание на те вопросы,
которые ими были недостаточно поняты, для наибольшей эффективности домашней подготовки к
контрольной работе.
Ход урока:
Внимание! Все записи на уроке ведите в протоколе к уроку. Оформите его.
Слайд №1.
УЭ-1. Разминка (Слайд №2).
Знаки химических элементов, формулы веществ.
Цель: вспомнить знаки химических элементов, закрепить навык записи формул веществ на слух.
Работаем вместе.
Под диктовку запишите в строчку знаки химических элементов и формулы веществ.
Знаки: кальций, алюминий, хлор, кислород, гелий.
Формулы: натрий хлор, аш-два-эс-о-четыри, сальций-о, хлор-два, железо.
УЭ-2. Химическая связь.
Цель: Вспомнить механизмы ионной и ковалентной химических связей.
Задание 1. Составить механизмы образования химических связей для молекул: Cl
2
, H
2
S, NaCl.
(3 человека у доски, задание на карточке).
Задание 2.
Для остальных учащихся!
Слайды №3, 4.
Химическая связь между атомами, осуществляемая с помощью общих электронных пар
называется …
Ковалентная неполярная связь – это связь между атомами с … электроотрицательностью.
Связь между атомами, которые незначительно различаются по электроотрицательности
называется …
Тенденцию к отдаче электронов с внешнего уровня имеют атомы …
Тенденцию к принятию недостающих до завершения внешнего энергетического уровня
электронов имеют атомы элементов-
Заряженные частицы, в которые превращаются атомы, отдавая или принимая электроны,
называются …
Химическая связь, образующаяся между … называется …
- это способность атомов химического элемента оттягивать к себе общие электронные
пары, участвующие в образовании химической связи.
Вывод: Формулируют учащиеся!
УЭ-3. Степень окисления.
Цель: вспомнить понятие «степень окисления», закрепить умение ребят определять степень
окисления атом химических элементов по формуле и составлять формулы соединений по степени
окисления.
Слайды №5, 6. Ученик у экрана.
Задание 1.
Определите степени окисления элементов: Cl
2
O
7
, Cl
2
, MgCl
2
, AlCl
3
, HCl.
(1 человек у доски, задание на карточке).
Задание 2.
Составьте формулы: Ca c S, Si c O, Zn c Cl, P c H, K c N.
(1 человек у доски, задание на карточке).
Задание 3.
Работает весь класс!
Фронтальный опрос по правилам определения степени окисления.
Слайды №7-12.
Тест! Выполняет весь класс!
1. Степень окисления – это величина:
а) переменная,
б) постоянная,
в) постоянная и переменная.
2. Высшая степень окисления фосфора равна:
а) номеру группы, т.е. 5,
б) нулю,
в) трем.
3. Низшая степень окисления серы равна:
а) номеру группы, т.е. 6,
б) нулю,
в) номер группы – 8, т.е. -2.
4. Химическая формула магния с бромом:
а) MgBr,
б) MgBr
2
,
в) MgBr
3
.
5. Степень окисления хлора равна -1 в:
а) Cl
2
O
3
,
б) PCl
5
,
в) Cl
2
.
Пауза! Слайд №13.
Очень много повторяли,
Наши головы устали
Покачаем влево, вправо …
А затем глаза закроем
И расслабим их друзья
Обо всём забудем, но не навсегда.
А теперь глаза откроем
Полной грудью все вздохнём
Что ж, немного отдохнули!
И работать вновь начнём.
УЭ-4. Количество вещества. Молярная масса.
Цель: отработать умение решать задачи на использование физических величин: количество
вещества и молярная масса.
Работаем вместе с тренажёрной картой №4, таблицы4, 5.
Таблица-4
Постоянные значения
Переменные данные (условия задачи)
Вещество
Постоянная
Авогадро
Количество
вещества, моль
Число структурных
единиц
O
2
6,02∙10
23
моль
-1
2,5
?
HCl
6,02∙10
23
моль
-1
?
9,03∙10
23
Na
2
CO
3
6,02∙10
23
моль
-1
0,1
?
Cl
2
6,02∙10
23
моль
-1
?
18,06∙10
23
Таблица-5
Переменные данные
(условия задачи)
Вещество
Относительная
молекулярная
(формульная)
масса
Молярная
масса,
г/моль
Масса, г
Химическое
количество
вещества,
моль
CO
2
44
44
132
?
H
2
2
2
?
0,7
Al
2
O
3
102
102
255
?
I
2
254
254
?
4
Индивидуальная работа (см. протокол)!
Образец на с.78-79 учебника! Работа с учебником!
Дано: Решение:
ν(S) = 2 моль N(S) =
_____________ N(S) =
Найти:
N(S) - ? Ответ: N(S) =
Дано: Решение:
m(H
2
O) = 36 г ν(H
2
O) =
_____________ М(H
2
O) =
Найти: ν(H
2
O) =
ν(H
2
O) - ? Ответ: ν(H
2
O) =
УЭ-5. Подведение итогов урока.
Цель: подвести итоги урока, выставить оценки.
Индивидуальная работа!
Задание 1. Проверьте правильность выполненных заданий по приложению. Если вы допустили
ошибки при выполнении заданий, исправьте их в соответствии с приложением!
Внесите в таблицу протокола оценки за выполнение каждого элемента, пользуясь
приложением.
Выведите средний балл.
Попробуйте оценить собственные знания и умения!
- Мне понятно всё, смогу научить другого. Оценка 5.
- Я могу объяснить тему при некоторой помощи. Оценка 4.
- Мне сложно разобраться самостоятельно в теме, нужна помощь. Оценка 3.
Сравните свой средний балл и оценку.
- Если они одинаковы, выставьте оценку в дневник!
- Если они отличаются, задумайтесь, что Вам мешало получить более высокий балл!
Домашнее задание!
Слайд №14.
Сдайте протоколы учителю!
Слайд №15.