Презентация "Гибридизация" 11 класс


Подписи к слайдам:
Слайд 1

«Гибридизация»

  • Работу выполнила
  • Молодцова Екатерина
  • Ученица 11 класс А
  • МБОУ СОШ №35 г.Ульяновска
  • Учитель: Ермакова Ю. А
  • Межрегиональная конференция «Этот удивительный термин»

Гибридизация орбиталей - гипотетический процесс смешения разных (s, p, d) орбиталей центрального атома многоатомной молекулы с возникновением того же числа орбиталей, эквивалентных по своим характеристикам.

Основные положения гибридизации

  • Гибридизуются орбитали атома, реализующего связи с другими атомами
  • Гибридизуются АО с близкой энергией
  • Число гибридных орбиталей равно суммарному числу исходных орбиталей
  • Гибридизация сопровождается изменением формы электронных облаков, поэтому хим. связи с участием гибр. орбиталей обладают большей прочностью ,чем связи с «чистыми» АО

Типы гибридизаций

  • Геометрическая форма Угол между связями Примеры
  • sp линейная 180o BeCl2
  • sp2 треугольная 120o BCl3
  • sp3 тетраэдрическая 109,5o CH4
  • sp3d тригонально-бипирамидальная 90o; 120o PCl5
  • sp3d2 октаэдрическая 90o SF6
  • sp-Гибридизация
  • sp2-Гибридизация
  • sp3-Гибридизация
  • sp2d-Гибридизация
  • sp3d-Гибридизация
  • sp3d2-Гибридизация
  • sp3d3-Гибридизация
  • sp3d4-Гибридизация

sp-гибридизация

sp2-гибридизация

sp3-гибридизация

Гибридизация и геометрия молекул

  • Представления о гибридизации атомных орбиталей лежат в основе теории отталкивания электронных пар Гиллеспи-Найхолма. Каждому типу гибридизации соответствует строго определённая пространственная ориентация гибридных орбиталей центрального атома, что позволяет её использовать как основу стереохимических представлений в неорганической химии.

  • Геометрические конфигурации молекул, соответствующие различным типам гибридизации — внешних электронных орбиталей центрального атома

Влияние гибридизации орбиталей на прочность химической связи

  • Гибридизация s- и p-орбиталей приводит к смещению электронного облака атома в направлении образования связи с другими атомами. В результате области перекрывания sp-гибридных орбиталей оказываются больше, чем чистых s- и p-орбиталей, и прочность связей увеличивается.
  • Наименее прочными являются связи, образованные s-электронами. Это связано со сферическим (ненаправленным) распределением заряда в s-орбитали. Исключение составляет связь в молекуле водорода. Ввиду малого радиуса s-орбиталь атома водорода характеризуется высокой электронной плотностью.

  • Направленный характер p-орбиталей способствует гораздо лучшему перекрыванию. Экспериментально установлено, что для гибридных орбиталей, образованных из s- и p-атомных орбиталей, наибольшее перекрывание достигается при гибридизации типа sp.
  • Расстояние между ядрами, при котором энергия системы минимальна, называется длиной связи.
  • Влияние гибридизации орбиталей на прочность химической связи

  • Гибридизация | молекула | формула | длина связи С-H,нм
  • p Радикал CH 0.1120
  • sp3 Метан CH4 0.1090
  • sp2 Этилен C2H4 0.1069
  • sp Ацетилен C2H2 0.1060
  • Из таблицы видно, что прочности связей увеличиваются в ряду орбиталей: p, sp3, sp2, sp. Значительному возрастанию прочности связей способствует включение в гибридизацию d-орбиталей.

(Гибридизация углерода)

  • Представление о гибридизации атомных орбиталей используется для изучения закономерностей изменения электронной плотности молекулы вблизи к.-л. атомного ядра в зависимости от его окружения, т.е. позволяет установить связь между электронным строением молекулы и ее структурой.

Кто разработал теорию гибридизации?

Основоположником данной теории является Лайнус Карл Полинг (англ. Linus Carl Pauling) Он был выдающимся американским химиком, кристаллографом, лауреатом двух Нобелевских премий.

Главным научным достижением Лайнуса Полинга является его учение о химической связи, разработанное им в 20-х – 30-х годах XX века. Этой теме он посвятил свою книгу “The Nature of Chemical Bond and the Structure of Molecules and Crystals” (Природа химической связи и структура молекул и кристаллов , 1939 г.)

  • В книге впервые была изложена разработанная Полингом теория гибридизации.

  • The way to get good ideas is to get lots of ideas and throw the bad ones away. ( Лучший способ найти хорошие идеи — найти много идей и выкинуть плохие).(с) Linus Carl Pauling

Приложение

  • http://ru.wikipedia.org/wiki/%C3%E8%E1%F0%E8%E4%E8%E7%E0%F6%E8%FF_(%F5%E8%EC%E8%FF)
  • http://www.alhimik.ru/stroenie/gl_10.html
  • http://www.alhimik.ru/stroenie/ris/gibrids.gif
  • http://school.xvatit.com/index.php?title=%D0%A4%D0%B0%D0%B9%D0%BB:Him11R-17.jpg
  • http://school.xvatit.com/images/c/ce/Him11R-17.jpg
  • http://www.hybridation.ru/types.htm
  • http://900igr.net/datai/khimija/KHimicheskaja-svjaz/0035-003-Primer-Pri-obrazovanii-molekuly-BeCl2-proiskhodit-gibridizatsija-AO-Be.png
  • http://osulibrary.oregonstate.edu/specialcollections/coll/pauling/catalogue/09/1950i.11-900w.jpg
  • http://www.photoblues.ru/php/show.php?nigol=Grigory_Baram&picture_id=13230&series_id=0&language=Russian
  • http://germanych.livejournal.com/192606.html?page=1
  • http://www.kgau.ru/distance/fppp_03/chemistry/1_3_3_5.html
  • http://www.drofa.ru/files/presentations/visual/Contents/Himiya/04_Him_Org/05.htm

«Гибридизация»

  • Работу выполнила
  • Молодцова Екатерина
  • Ученица 11 класс А
  • МБОУ СОШ №35 г.Ульяновска
  • Учитель: Ермакова Ю. А
  • Межрегиональная конференция «Этот удивительный термин»