Презентация "Химические реакции" 11 класс


Подписи к слайдам:
Слайд 1

  • Выполнила Макарова Ксения, учащаяся 11а класса МБОУ СОШ №26 г. Балаково

  • Цель:
  • 1. Систематизировать и закрепить знания учащихся по теме «Химические реакции»
  • Задачи :
  • В интересной форме познакомить учащихся с типами химических реакций
  • Поддерживать интерес к изучаемому материалу

  • Химическая реакция — превращение одного или нескольких исходных веществ в отличающиеся от них по химическому составу или строению вещества (продукты реакции).
  • Химическая реакция кислот.
  • В отличие от ядерных реакций, при химических реакциях ядра атомов не меняются, в частности не изменяется их общее число, изотопный состав химических элементов, при этом происходит перераспределение электронов и ядер и образуются новые химические вещества.

  • Химические реакции происходят при смешении или физическом контакте реагентов самопроизвольно, при нагревании, участии катализаторов (катализ), действии света (фотохимические реакции), электрического тока (электродные процессы), ионизирующих излучений (радиационно-химические реакции), механического воздействия (механохимические реакции), в низкотемпературной плазме (плазмохимические реакции)

  • Взаимодействие молекул между собой происходит по цепному маршруту: ассоциация – электронная изомеризация – диссоциация, в котором активными частицами являются радикалы, ионы, координационно-ненасыщенные соединения. Скорость химической реакции определяется концентрацией активных частиц и разницей между энергиями связи разрываемой и образуемой.

  • Существует большое количество признаков, по которым можно классифицировать химические реакции.

  • По фазовому составу реагирующей системы
  • Гомогенные гомофазные реакции.
  • В таких реакциях реакционная смесь является гомогенной, а реагенты и продукты принадлежат одной и той же фазе. Примером таких реакций могут служить реакции ионного обмена, например, нейтрализация кислоты и щелочи в растворе:
    • NaOH(раств.) + HCl(раств.) NaCl(раств.) + H2O(жидкость)

  • Гетерогенные гетерофазные реакции. В этом случае реагенты находятся в разном фазовом состоянии, продукты реакции также могут находиться в любом фазовом состоянии. Реакционный процесс протекает на границе раздела фаз. Примером может служить реакция солей угольной кислоты (карбонатов) с кислотами Бренстеда:
    • CaCO3(тв.) + 2HCl(раств.) CaCl2(раств.) + CO2(газ) + H2O(жид.)

  • Гетерогенные гомофазные реакции. Такие реакции протекают в пределах одной фазы, однако реакционная смесь является гетерогенной. Например, реакция образования хлорида аммония из газообразных хлороводорода и аммиака:
    • NH3(газ) + HCl(газ) NH4Cl(твердое)

  • Гомогенные гетерофазные реакции. Реагенты и продукты в такой реакции существуют в пределах одной фазы, однако реакция протекает на поверхности раздела фаз. Примером таких реакций являются некоторые гетерогенно-каталитические реакции, например, реакция синтеза аммиака из водорода и азота:
  • N2(газ) + 3H2(газ) 2 NH3(газ) (катализатор Pt)

  • По изменению степеней окисления реагентов
  • Окислительно-восстановительные реакции, в которых атомы одного элемента (окислителя) восстанавливаются, то есть понижают свою степень окисления, а атомы другого элемента (восстановителя) окисляются, то есть повышают свою степень окисления. Частным случаем окислительно-восстановительных реакций являются реакции диспропорционирования, в которых окислителем и восстановителем являются атомы одного и того же элемента, находящиеся в разных степенях окисления.
  • Пример окислительно-восстановительной реакции — горение водорода (восстановитель) в кислороде (окислитель) с образованием воды:
  • 2H2 + O2 = 2H2O

  • Пример реакции диспропорционирования — реакция разложения нитрата аммония при нагревании. Окислителем в данном случае выступает азот (+5) нитрогруппы, а восстановителем — азот (-3) катиона аммония:
  • NH4NO3 = N2O + 2H2O (до 250 °C)

  • Не окислительно-восстановительные реакции — соответственно, реакции, в которых не происходит изменения степеней окисления атомов, например:
    • NH3+ HCl NH4Cl
    • NaOH + HCl → NaCl + H2O

  • По тепловому эффекту реакции
  • Все реакции сопровождаются тепловыми эффектами. При разрыве химических связей в реагентах выделяется энергия, которая, в основном, идет на образование новых химических связей. В некоторых реакциях энергии этих процессов близки, и в таком случае общий тепловой эффект реакции приближается к нулю. В остальных случаях можно выделить

  • Экзотермические реакции, которые идут с выделением тепла, (положительный тепловой эффект) например, горение водорода:
  • Эндотермические реакции в ходе которых тепло поглощается (отрицательный тепловой эффект) из окружающей среды, например:
  • 2H2 + O2 = 2H2O
  • 2H2O = 2H2 + O2

  • По типу превращений реагирующих частиц
  • Соединения:
  • Разложения:
  • Замещения:
  • Обмена (тип реакции - нейтрализация):

  • С помощью химических реакций можно получать практически важные вещества, которые в природе находятся в ограниченных количествах, например, азотные удобрения, полиэтилен и другие пластмассы. Химия позволяет синтезировать новые, неизвестные природе вещества, необходимые для жизнедеятельности человека. Вместе с тем, неумелое или безответственное химическое воздействие на окружающую среду и на протекающие природные процессы может привести к нарушению установившихся естественных химических циклов, что делает актуальной экологическую проблему и усложняет задачу рационального использования природных ресурсов и сохранения естественной среды обитания на Земле.

  • Источники информации:
  • 1) О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова
  • Химия 11 класс
  • 2) http://ru.wikipedia.org/wiki
  • 3) http://images03.olx.ru/ui/4/47/75/70154275_1---.jpg
  • 4) http://gusev-politeh.ru/uploads/posts/2011-11/1320844513_chemistry.jpg
  • 5) http://www.tigrulki.ru/wp-content/uploads/2010/02/uh.jpg
  • 6) http://www.lomonintek.ru/img/upload/istoricheskie-opyty-himii.jpg